确的是可写成，可写成还原性反应浓↑不能进行解析氧化性大于，故反应可以发生且满足各项守恒，正确。

氧化性大于，故可将氧化为与发生氧化还原反应不能共存，不存在，选项错误还原性，选项错误，浓与稀性质差异很大，表现强氧化性，中反应可以发生。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂回望旧知化合价规则在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零在单质中，元素的化合价为零。

金属元素没有负价，非金属元素可以显正价，也可以显负价。

在氢气还原氧化铜反应中，是还原剂，从中得到氧是氧化剂，在反应中失去氧。

背诵经典还原剂是失去电子或电子对偏离的反应物。

在反应时所含元素的化合价升高。

还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。

氧化剂与之相对应。

元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，↑还原性很强，所以的氧化性很弱。

类题演练石家庄第中学测试根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是得到电子，也难失去电子。

不正确。

般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不定具有强氧化性处于最低价态的元素具有还原性，但不定具有强还原性。

例如，中呈价，是钾的最高价态，但由于的，故正确互动探究得电子难的物质易失去电子。

这种说法对吗举例说明。

处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确提示不对。

例如稀有气体，既难项由反应可知氧化性，还原性由反应可知氧化性，还原性由可知氧化性，还原性解析选项联系分析结论项中作还原剂，在反应中被氧化，中作氧化剂，在反应中被还原项反应由电子守恒可知，当被还原时，有被氧化项列说法错误的是铁元素在反应和中均被氧化反应中当有被还原时，有被氧化氧化性强弱顺序为还原性强弱顺序为由可知氧化性，还原性，故正确互动探究得电子难的物质易失去电子。

这种说法对吗由此判断下项反应由电子守恒可知，当被还原时，有被氧化项项由反应可知氧化性，还原性由反应可知氧化性，还原性还原性强弱顺序为解析选项联系分析结论项中作还原剂，在反应中被氧化，中作氧化剂，在反应中被还原由此判断下列说法错误的是铁元素在反应和中均被氧化反应中当有被还原时，有被氧化氧化性强弱顺序为力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。

同元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

典题探究例重庆中高期末常温下，在溶液中可发生以下反应浓↑，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力。

氧化性还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能。

从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较般地，组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

浓↑，据非金属活动性顺序根据反应结果判断产物的价态同物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

如点燃则氧化性做还原剂，为还原产物，故的还原性比的强。

重难导学根据氧化还原反应的方向判断氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。

根据元素活动性顺序根据金属活动性顺序根电子，所以铝的还原性比钠强。

”这种说法正确吗记录不正确。

还原性强弱与失电子的难易有关，而与失电子多少无关。

根据，你能判断和的还原性谁强吗记录该反应中做电子，所以铝的还原性比钠强。

”这种说法正确吗记录不正确。

还原性强弱与失电子的难易有关，而与失电子多少无关。

根据，你能判断和的还原性谁强吗记录该反应中做还原剂，为还原产物，故的还原性比的强。

重难导学根据氧化还原反应的方向判断氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。

根据元素活动性顺序根据金属活动性顺序根据非金属活动性顺序根据反应结果判断产物的价态同物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

如点燃则氧化性。

从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较般地，组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

浓↑，浓↑，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力。

氧化性还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。

同元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

典题探究例重庆中高期末常温下，在溶液中可发生以下反应由此判断下列说法错误的是铁元素在反应和中均被氧化反应中当有被还原时，有被氧化氧化性强弱顺序为还原性强弱顺序为解析选项联系分析结论项中作还原剂，在反应中被氧化，中作氧化剂，在反应中被还原项反应由电子守恒可知，当被还原时，有被氧化项项由反应可知氧化性，还原性由反应可知氧化性，还原性由可知氧化性，还原性，故正确互动探究得电子难的物质易失去电子。

这种说法对吗由此判断下列说法错误的是铁元素在反应和中均被氧化反应中当有被还原时，有被氧化氧化性强弱顺序为还原性强弱顺序为解析选项联系分析结论项中作还原剂，在反应中被氧化，中作氧化剂，在反应中被还原项反应由电子守恒可知，当被还原时，有被氧化项项由反应可知氧化性，还原性由反应可知氧化性，还原性由可知氧化性，还原性，故正确互动探究得电子难的物质易失去电子。

这种说法对吗举例说明。

处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确提示不对。

例如稀有气体，既难得到电子，也难失去电子。

不正确。

般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不定具有强氧化性处于最低价态的元素具有还原性，但不定具有强还原性。

例如，中呈价，是钾的最高价态，但由于的还原性很强，所以的氧化性很弱。

类题演练石家庄第中学测试根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是↑解析先确定各反应的还原剂分别为和还原产物分别为，根据还原性还原剂还原产物，故有。

要点二氧化还原反应的基本规律探究导引在个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量定相等吗记录在个反应中氧化剂得电子数与还原剂失去电子数相等，但氧化剂和还原剂的物质的量不定相等。

金属阳离子定只有氧化性吗记录金属阳离子可能有还原性，如。

具有较强的还原性，具有较强的氧化性，二者之间能反应吗为什么记录具有还原性，具有氧化性，但二者无中间价态，无法发生氧化还原反应。

重难导学守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。

应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

强弱规律在个氧化还原反应中，各物质的氧化性还原性强弱为氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用比较物质间氧化性或还原性的强弱。

先后规律多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。

应用判断物质的稳定性和反应顺序。

价态规律高低规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态即“只靠拢，不交叉”。

应用判断元素或物质的氧化性还原性。

物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。

有些物质只具有氧化性，如有些物质只具有还原性，如等也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如在反应中表现氧化性，而在反应中表现还原性。

金属阳离子般具有氧化性，但是低价态的阳离子如既有氧化性又有还原性。

典题探究例福建泉州高测试浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为价价价价可利用氧化还原反应中电子守恒进行解答。

解析设还原产物中的化合价为。

失，失电子的物质的量为得，得电子的物质的量为，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有解得。

答案为。

利用电子守恒法解题的般步骤找出氧化剂还原剂及其物质的量以及氧化剂还原剂得失电子的数目。

根据电子守恒列等式氧化剂的物质的量氧化剂得到的电子数还原剂的物质的量还原剂失去的电子数。

利用电子得失守恒法解氧化还原反应的计算题，可化难为易，化繁为简。

类题演练湖北黄冈测试已知氧化性，下列说法或离子方程式正确的是可写成，可写成还原性反应浓↑不能进行解析氧化性大于，故反应可以发生且满足各项守恒，正确。

氧化性大于，故可将氧化为与发生氧化还原反应不能共存，不存在，选项错误还原性，选项错误，浓与稀性质差异很大，表现强氧化性，中反应可以发生。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂回望旧知化合价规则在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零在单质中，元素的化合价为零。

金属元素没有负价，非金属元素可以显正价，也可以显负价。

在氢气还原氧化铜反应中，是还原剂，从中得到氧是氧化剂，在反应中失去氧。