反应，可得消耗铁的物质的量为即质量为溶液中，结合反应↑，可得消耗的物质的量为即质量为溶液中还有，可消耗铁粉，同时生成铜，则剩余固体的质量为，故错误，生成的氢气为，其体积为，故正确。考点探究物质的组成或测量物质的含量。名师点晴本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，难度较大。在时，将两个铂电极插入定量饱和溶液中进行电解，通电段时间后，在阳极上放出气体，同时有•晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为答案解析电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应↑↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，•硫酸钠的质量为设电解水的质量为，则↑↑所以饱和溶液的质量分数为，故选在溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是在间任点不含点，溶液中可能有在点，且有在点在点，答案解析常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是点对应的小于点对应的点变为点将有沉淀生成加入蒸馏水可以使点变为点含有大量的溶液中肯定不存在答案解析试题分析是常数，温度不变不变，在曲线上的任意点都相等，故错误硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，点在平衡曲线上增大，平衡左移，将有沉淀生成，故正确点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，均增大，故错误硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，溶液中都有，故错误。故选。考点难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质点评本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积的概念。分下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用请选择下列序号填空只做氧化剂只做还原剂既做氧化剂又做还原剂既不做氧化剂又不做还原剂氯气通程式。若使按下列途径完全转化为，则参加反应的与整个过程中消耗的物质的量之比为。答案↑↑↑解析试题分析根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知是是是是是是是是是。反应的离子方程式是反应的离子方程式是↑在溶液中阴离子的放电能力，所以电解该溶液的阳极反应式是↑或↑反应的化学方程式是该转化的方程式是。将后两个式子进行叠加得到总方程式是。则。考点考查元素化合物的知识。包括物质的推断化学方程式和离子方程式的书写物质转化的比例关系。强酸性溶液，可能含有中的种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有种气体是红棕色。请回答下列问题由强酸性条件即可判断溶液中定不存在的离子有。溶液中，关于的判断定正确的是。定有定没有可能有产生气体的离子方程式为。转化发生反应的现象为。转化中产生的离子方程式为。若转化中，三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为。对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是。溶液，溶液，石蕊试剂，试纸，溶液，氯水和的混合溶液答案分↑红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色。解析试题分析溶液呈强酸性，则溶液中不存在弱酸根离子，溶液和溶液混合反应产生白色沉淀，证明溶液中含有，由于与会发生沉淀反应形成沉淀而不能大量共存，因此不存在是在酸性条件下具有强的氧化性，与发生氧化还原反应而不能大量共存，反应产生气体，该气体可以与氧气反应，因此溶液中含有，无是是是溶液中加入过量溶液加热产生气体是，说明溶液中含有与硝酸反应产生的是发生产生的沉淀是向其中加入反应产生的是向溶液中通入过量气体产生沉淀是，说明在原溶液中含有溶液是。终上所述可知在原溶液中定含有定不含有不能确定是否存在的离子是。由强酸性条件即可判断溶液中定不存在的离子有弱酸的酸根离子在强酸性溶液中若含有会表现强的氧化性，若存在可以将氧化溶液中就不能存在，加入溶液就不能产生气体，因此溶液中含有，不存在，定正确的是。产生气体的离子方程式为↑转化发生反应是，观察到的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色由于在溶液含有，当向其中加入过量的强碱时，会发生反应若转化中，三种物质恰好发生化合反应生成，反应方程式是，则反应中与的物质的量之比为通过前边分析可知不能确定是否存在的离子是，可以另取溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是溶液。如含有，滴入溶液后溶液变为血红色，若不含有，滴入溶液后溶液不变色。考点定位考查溶液成分的确定的知识。名师点睛本题将中学化学常见的离子的检验离子共存问题综合起，全面考查了溶液中离子反应的情况。在酸性溶液中不能存在弱酸根离子，与及与否可以共存，但是这三种离子之间不能大量共存，因此在酸性条件下具有强的氧化性，会把氧化为在酸性溶液中发生氧化还原反应不能大量共存在碱性溶液中弱碱金属阳离子及会发生反种物质恰好发生化合反应生成，反应方程式是，则反应中与的物质的量之比为通过前边分析可知不能确定是否存在的离子是，可以另取溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是溶液。如含有，滴入溶液后溶液变为血红色，若不含有，滴入溶液后溶液不变色。考点定位考查溶液成分的确定的知识。名师点睛本题将中学化学常见的离子的检验离子共存问题综合起，全面考查了溶液中离子反应的情况。在酸性溶液中不能存在弱酸根离子，与及与否可以共存，但是这三种离子之间不能大量共存，因此在酸性条件下具有强的氧化性，会把氧化为据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，难度较大。在时，将两个铂电极插入定量饱和溶液中进行电解，通电段时间后，在阳极上放出气体，同时有•晶体析出若温度不变，此时生成铜，则剩余固体的质量为，故错误，生成的氢气为，其体积为，故正确。考点探究物质的组成或测量物质的含量。名师点晴本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根得消耗铁的物质的量为即质量为溶液中，结合反应↑，可得消耗的物质的量为即质量为溶液中还有，可消耗铁粉，同，根据方程式，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，故正确。根据铁元素守恒，通入后溶液中铁离子的物质的量为，根据反应，可，故正确。根据方程式稀所以则溶液中亚铁离子的物质的量为根全部被还原为，的物质的量为，根据氮元素守恒，样品中的质量为，所以的质量为，其物质的量为，原混合物中的质量分数为答案解析试题分析根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液中有亚铁离子，的和的混合物与硫酸混合，硝酸误。答案选。考点电离常数，平衡移动的影响因素，反应热为了探究和的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。下列叙述中错误的是原混合物中的质量分数约为溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子反应为，正确水合氨的电离需要吸热，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量小于，错，−，正确往银氨溶液中加水稀释，反应向逆反应方向移动，正确银氨混合后溶液体积增大倍，所以溶液中•氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于答案解析试题分析溶液存在电荷守恒，因为，所以，数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则平衡常数为，且。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等等。在下，已知反应平衡常数为，故正确，答案为。考点定位考查离子方程式正误判断名师点晴高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆分是否，故错误硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为，故错误用过量溶液吸收，发生反应的离子方程式为故错误硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为，故错误用过量溶液吸收，发生反应的离子方程式为，故正确，答案为。考点定位考查离子方程式正误判断名师点晴高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等等。在下，已知反应平衡常数为平衡常数为，且。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于答案解析试题分析溶液存在电荷守恒，因为，所以，混合后溶液体积增大倍，所以溶液中•，−，正确往银氨溶液中加水稀释，反应向逆反应方向移动，正确银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子反应为，正确水合氨的电离需要吸热，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量小于，错误。答案选。考点电离常数，平衡移动的影响因素，反应热为了探究和的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。下列叙述中错误的是原混合物中的质量分数约为答案解析试题分析根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液中有亚铁离子，的和的混合物与硫酸混合，硝酸根全部被还原为，的物质的量为，根据氮元素守恒，样品中的质量为，所以的质量为，其物质的量为，原混合物中的质量分数为，故正确。根据方程式稀所以则溶液中亚铁离子的物质的量为，根据方程式，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，故正确。根据铁元素守恒，通入后溶液中铁离子的物质的量为，根据的表面积设计人温馨寄语快乐着学习，学习着快乐。学习内容课本第页学习目标通过动手操作能说出圆柱的侧面积和表面积的含义。能记住圆柱侧面积和表面积的计算方法会正确计算圆柱的侧面积和表面积学习重点记住求表面