电电离物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。酸碱盐在水溶液中的电离条件溶于水或熔融结果产生自由移动的离子电离用电离方程式表示电离的过程书写下列物质的电离方程式酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐电离方程式电荷守恒原子守恒书写电离方程式时的注意事项•阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如等•阴阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。•强酸的酸式根要拆开写，而弱酸的酸式根等不能拆。电解质有非金属氧化物除外多数有机物等非电解质电解质非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有酸碱盐水金属氧化物等思考与交流像等，溶于水能导电，它练习写出下列反应的离子方程式锌和硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸溶液反应醋酸和氨水反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应过量时少量时过量时过量烧碱滴入溶液思考溶液与溶液混合溶液与溶液混合少量时化学式。例在石灰乳中加入溶液操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。少量烧碱滴入溶液当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，写成离子符号。例气体通入澄清石灰水中当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。对于微溶物的处理在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例溶液中加入溶液等弱碱等难电离物质写化学式难溶于水的物质如等写化学式。多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。即固固↑单质氧化物在离子方程式中律写化学式弱酸生成气体与反应弱电解质生成沉淀写出下列反应的离子方程式书写离子方程式应注意的问题不是溶液中进行的反应般不能离子方程式发生的条件结论生成沉淀放出气体或生成弱电解质水弱酸弱碱等。与反应与反应↑方程式是否相同与反应与反应与反应离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，而且还可以表示同类型的离子反应。思考以下三个反应对应的离子下面我们起来写四个中和反应的离子方程式与反应与反应与反应与反应。删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。做离子方程式。离子方程式的书写步骤写出反应的化学方程式把易溶于水易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质气体和弱电解质水醋酸氨水等仍用化学式表示面我们来分析下这两个反应结论并非所有有离子参加的反应都能够发生。电离方程式像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。•思考与交流实验现象向盛有溶液的试管里加入稀溶液。向盛有溶液的试管里加入稀溶液。无现象白色沉淀下面溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。•思考与交流实验现象向盛有溶液的试管里加入稀溶液。向盛有溶液的试管里加入稀溶液。无现象白色沉淀下面我们来分析下这两个反应结论并非所有有离子参加的反应都能够发生。电离方程式像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤写出反应的化学方程式把易溶于水易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质气体和弱电解质水醋酸氨水等仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。下面我们起来写四个中和反应的离子方程式与反应与反应与反应与反应离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，而且还可以表示同类型的离子反应。思考以下三个反应对应的离子方程式是否相同与反应与反应与反应离子方程式发生的条件结论生成沉淀放出气体或生成弱电解质水弱酸弱碱等。与反应与反应↑生成气体与反应弱电解质生成沉淀写出下列反应的离子方程式书写离子方程式应注意的问题不是溶液中进行的反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。即固固↑单质氧化物在离子方程式中律写化学式弱酸等弱碱等难电离物质写化学式难溶于水的物质如等写化学式。多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。对于微溶物的处理在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例溶液中加入溶液当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，写成离子符号。例气体通入澄清石灰水中当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例在石灰乳中加入溶液操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。少量烧碱滴入溶液过量烧碱滴入溶液思考溶液与溶液混合溶液与溶液混合少量时过量时少量时过量时练习写出下列反应的离子方程式锌和硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸溶液反应醋酸和氨水反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应下列离子方程式正确的是碳酸钙和稀盐酸反应↑铁和稀硫酸反应↑铝和硝酸铜溶液反应碳酸钠和稀硫酸反应↑练习下列离子方程式正确的是氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氟酸与氢氧化钠溶液反应用澄清石灰水吸收二氧化碳气体碳酸钡与盐酸反应↑练习把下列化学方程式改写成离子方程式↑↑离子共存问题同溶液中若离子间符合下列任意个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物如与与与等生成气体或挥发性物质如与与等生成难电离物质如与等生成弱酸与生成的弱碱与生成水。发生氧化还原反应氧化性离子如等与还原性离子如等不能大量共存。附加隐含条件的应用规律溶液无色透明则溶液中。强电解质在水溶液中全部电离。弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得分子在水中的电离程度仅为。而的电离程度比更弱。蔗糖分子非电解质在水溶液中都以分子形式存在。思考与交流填“”或“”溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别强弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，如弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水下列物质中哪些能导电为什么盐酸，溶液，固体，石墨，溶液蔗糖溶液，熔融，酒精溶液，石墨导电是由于有自由移动的电子盐酸溶液溶液熔融导电是由于有自由移动的离子在水中溶解和电离的过程图请同学们思考下，为什么固体不导电,而溶液熔融可导电电离物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。酸碱盐在水溶液中的电离条件溶于水或熔融结果产生自由移动的离子电离用电离方程式表示电离的过程书写下列物质的电离方程式酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐电离方程式电荷守恒原子守恒书写电离方程式时的注意事项•阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如等•阴阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。•强酸的酸式根要拆开写，而弱酸的酸式根等不能拆。电解质有非金属氧化物除外多数有机物等非电解质电解质非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有酸碱盐水金属氧化物等思考与交流像等，溶于水能导电，它们是否是电解质感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。像这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质酸碱盐水活泼金属氧化物想想下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态的葡萄糖⑿稀电解质非电解质能导电⑿启示能够导电的物质不定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物少数盐醋酸铅等是极弱电解质。常见的强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等常见的弱电解质弱酸等弱碱等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质物质分类强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水乙醇蔗糖等大部分有机物思考并作出判断导电性强的溶液里自由移动离子数目定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多强电解质的导电性定强，弱电解质的导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒电解质溶液的导电性离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力也不同。电解质溶液的导电性与以下因素有关注电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。想想电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢不同的电解质溶于水后都能反应吗离子反应及其发生的条件第二章化学物质及其变化第二节离子反应实验现象结论