，其中为极性分子，其他为非极性分子。

氢化物为，分子间可形成氢键是其沸点较高重要原因。

两元素组成苯，两元素组成水，两者都为常见溶剂，为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。

分别为，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们沸点顺序为。

这四种酸分别为，含氧酸通式可写为值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱顺序为。

答案分子间形成氢键大于即时巩固下列各晶体熔沸点高低比较，正确是硅金溶剂极性溶剂越好考点精讲考点常见分子立体构型与中心原子杂化方式注意有机物分子中碳原子杂化方式与碳原子成键情况有关。

般地，若，则杂化方式为若，则杂化方式为若≡，则杂化方式为。

例下列分子中中心原子杂化轨道类型相同是与与与和解析分子分子中杂化轨道数分别为，中心原子杂化类型分别为分子中含有个键，分子中杂化轨道数为，杂化类型分别为项中杂化类型均为项中杂化类型分别为。

答案规律方法判断分子中心原子杂化轨道类型方法根据杂化轨道空间分布构型判断若杂化轨道在空间分布为正四面体或三角锥形，则分子中心原子发生杂化。

若杂化轨道在空间分布呈平面三角形，则分子中心原子发生杂化。

若杂化轨道在空间分布呈直线形，则分子中心原子发生杂化。

根据杂化轨道之间夹角判断若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化。

记住常见些典型分子中中心原子杂化方式。

即时巩固在乙烯分子中有个键和个键，它们分别是杂化轨道形成键，未杂化轨道形成键杂化轨道形成键，未杂化轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化轨道形成键解析在乙烯分子中，每个碳原子轨道与个轨道杂化形成个杂化轨道，其中个杂化轨道分别与个氢原子轨道形成键，另外个杂化轨道与另个碳原子杂化轨道形成键个碳原子中未参与杂化轨道形成个键。

答案共价键金属键离子键非极性键极性键配位键本质阴阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对电子云重叠与原子核间静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用成键条件元素种类成键原子得失电子能力差别很大活泼金属与非金属之间成键原子得失电子能力相同同种非金属成键原子得失电子能力差别较小不同非金属成键原子方有孤对电子配位体，另方有空轨道中心离子同种金属或不同种金属合金考点二微粒间相互作用比较三种化学键比较类型比较特征无方向性无饱和性有方向性饱和性无方向性无饱和性表示方式电子式举例存在离子化合物离子晶体单质，共价化合物，离子化合物共价化合物，离子化合物离子化合物金属单质金属晶体范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在种相互作用力，又称分子间作用力已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另个分子中电负性很强原子之间作用力原子间通过共用电子对所形成相互作用分类分子内氢键分子间氢键极性共价键非极性共价键存在范围分子间些含强极性键氢化物分子间如或含及化合物中或其分子间双原子或多原子分子或共价化合物和些离子化合物范德华力氢键共价键比较特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性有方向性有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度因素随着分子极性和相对分子质量增大而增大组成和结构相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于„，电负性越大，原子半径越小，氢键越牢固成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质影响影响物质熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似物质，随相对分子质量增大，物质熔沸点升高。

如熔沸点影响分子稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强例短周期种非金属元素，其中特征电子排布可表示为，与同主族，在下周期，且是同周期元素中电负性最大元素。

回答下列问题由四种元素中两种元素可形成多种分子，下列分子，其中属于极性分子是填序号。

氢化物比下周期同族元素氢化物沸点还要高，其原因是。

两元素都能和元素组成两种常见溶剂，其分子式为。

在前者中溶解性填“大于”或“小于”在后者中溶解性。

和沸点从高到低顺序为填化学式。

三种元素可形成多种含氧酸，如等，以上列举四种酸其酸性由强到弱顺序为填化学式。

解析由轨道最多可容纳个电子可得即为，为，为。

由与同主族，且为非金属元素得为由在下周期且为同周期电负性最大元素可知为。

分别为，其中为极性分子，其他为非极性分子。

氢化物为，分子间可形成氢键是其沸点较高重要原因。

两元素组成苯，两元素组成水，两者都为常见溶剂，为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。

分别为，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们沸点顺序为。

这四种酸分别为，含氧酸通式可写为值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱顺序为。

答案分子间形成氢键大于即时巩固下列各晶体熔沸点高低比较，正确是硅金。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈≡。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是分子中处于同直线上原子数目最多为。

解析和互为等电子体，根据等电子体概念，两微粒原子总数相同，价电子总数相同结构相似，可推知电子式为⋮⋮，中氧氧三键中有个键是键。

丙烯腈结构简式为≡，碳碳双键两端碳原子发生杂化，≡中碳原子发生杂化。

答案杂化杂化海南理综，Ⅰ，ⅡⅠ下列描述中正确是为形极性分子立体构型为平面三角形中有对完全相同成键电子对和中心原子均为杂化Ⅱ丁二酮肟常用于检验在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，碳碳之间共价键类型是键，碳氮之间共价键类型是，氮镍之间形成化学键是该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在该结构中，碳原子杂化轨道类型有。

解析Ⅱ碳氮之间是共价双键，个是键，个是键氮镍之间形成是配位键，氮原子提供孤对电子，镍原子提供空轨道分子中和氮原子形成双键碳原子发生杂化，甲基中碳原子发生杂化。

答案ⅠⅡ键键配位键氢键杂化杂化题组二分子间作用力与物质性质海南，在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似层状结构。

则分子中原子杂化轨道类型及同层分子间主要作用力分别是，范德华力，范德华力，氢键，氢键解析石墨具有平面正六边形结构，可判断其中原子是杂化，由于“在硼酸分子中，原子与个羟基相连”虽然三个都在个平面上，但单键能够旋转，使键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体能量最低，达到稳定状态。

答案上海，在通常条件下，下列各组物质性质排列正确是熔点水溶性沸点乙烷戊烷丁烷热稳定性解析般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，项错二氧化硫溶解度大于硫化氢，项错随着碳原子数增多，烷烃沸点升高，故项错非金属元素得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，项正确。

答案宁夏理综，五种元素中，原子核外层中只有两对成对电子，原子核外层电子数是层两倍，是地壳内含量质量分数最高元素，核电荷数是与核电荷数之和，在元素周期表各元素中电负性最大。

请回答下列问题元素符号依次为与分子立体结构分别是和，相同条件下两者在水中溶解度较大是写分子式，理由是元素符号是，它属于第周期，它核外电子排布式为，在形成化合物时它最高化合价为用氢键表示式写出氢化物溶液中存在所有氢键。

解析由“原子核外层中只有两对成对电子”则为硫元素。

“原子核外层电子数是层两倍”则为碳元素。

“是地壳内含量最高元素”则为氧元素。

“核电荷数是与核电荷数之和”则为铬元素，其元素符号为，位于元素周期表第四周期，其核外电子排布式为，在形成化合物时其最高化合价为。

“在元素周期表各元素中电负性最大”即为氟元素，在氢化物溶液中存在所有氢键为„„„„。

与分别为和分子，其立体结构分别为形角形和直线形，在相同条件下二者在水中溶解度较大是，原因是是非极性分子，和都是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中溶解度较大。

答案形直线形因为是非极性分子，和都是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中溶解度较大四„„„„返回第十三章物质结构与性质选考第讲分子结构与性质基础盘点共价键本质在原子之间形成。

特征具有和。

分类共用电子对饱和性方向性分类依据类型键电子云重叠形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云重叠键共用电子对发生形成共价键的电子对是否偏移键共用电子对不发生键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对原子间共用电子对的数目键原子间有共用电子对头碰头肩并肩极性非极性单溶剂极性溶剂越好考点精讲考点常见分子立体构型与中心原子杂化方式注意有机物分子中碳原子杂化方式与碳原子成键情况有关。

般地，若，则杂化方式为若，则杂化方式为若≡，则杂化方式为。

例下列分子中中心原子杂化轨道类型相同是与与与和解析分子分子中杂化轨道数分别为，中心原子杂化类型分别为分子中含有个键，分子中杂化轨道数为，杂化类型分别为项中杂化类型均为项中杂化类型分别为。

答案规律方法判断分子中心原子杂化轨道类型方法根据杂化轨道空间分布构型判断若杂化轨道在空间分布为正四面体或三角锥形，则分子中心原子发生杂化。

若杂化轨道在空间分布呈平面三角形，则分子中心原子发生杂化。

若杂化轨道在空间分布呈直线形，则分子中心原子发生杂化。

根据杂化轨道之第十三章物质结构与性质选考第讲分子结构与性质基础盘点共价键本质在原子之间形成。

特征具有和。

分类共用电子对饱和性方向性分类依据类型键电子云重叠形成共价键原子轨道重叠方式键电子云重叠键共用电子对发生形成共价键电子对是否偏移键共用电子对不发生键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对原子间共用电子对数目键原子间有共用电子对头碰头肩并肩极性非极性单双三偏移偏移对两对三对注意只有两原子电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子电负性相差很大大于时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

通过物质结构式，可以快速有效地判断键种类及数目判断成键方式时，需掌握共价单键全为键，双键中有个键和个键，三键中有个键和两个键。

键比键稳定。

键参数对分子性质影响键能越，键长越，分子越稳定。

大短稳定性立体构型键参数概念二杂化轨道理论与分子立体构型及分子极性杂化轨道理论概念在外界条件影响下，原子内部原子轨道重新组合过程叫原子轨道杂化，组合后形成组新原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

能量相近注意杂化轨道形成共价键更牢固。

参加杂化原子轨道数目与杂化后生成杂化轨道数目般相等。

分类杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例直线形平面三角形四面体形价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例直线形三角形四面体形直线形平面正三形正四面三角锥形角形体形形注意价层电子对互斥模型说明是价层电子对立体构型，而分子立体构型指是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。

当中心原子无孤电子对时，两者构型致当中心原子有孤电子对时，两者构型不致。

当原子成键时，原子价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间夹角不同，形成分子立体构型不同。

运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对型分子或离子，其价层电子对数判断方法为分子极性中心原子