【25页】2016届高考化学二轮复习学案：专题4第2单元《铁、铜的获取及应用》（苏教版浙江专用含答案）.doc文档优秀范文㊣精品文档值得下载

的是答案解将溶液滴入将滴入到酸性溶液中。

部分内容简介将气体通入溶液中产生淡黄色沉淀。

将溶液滴入淀粉溶液中，溶液变蓝。

用溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔。

将滴入到酸性溶液中。

将溶液滴入到溶液中，有无色气体放出↑。

题组铁的重要化合物的性质下列物质不能通过化合反应得到的是答案解析不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如不溶于水，不能与水化合生成，但反应为化合反应。

铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的些说法正确的是无水，在给定的条件下能实现转化铁是较活泼的金属，它与卤素单质反应的生成物均为易被氧化成，说明稳定性溶解于盐酸既有生成又有生成，故属于混合物答案解析项，易水解，加热时不能得到无水项，铁与碘化合时，生成，项，是纯净物。

题组二与的转化及应用下列试剂中，不能使转化为的是氯气溶液溶液④稀硝酸盐酸溶液④④答案解析要实现转化为，必须加强氧化性物质，均没有强氧化性，在酸性条件下才表现强氧化性。

在混合溶液中，加入定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是，定不含若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是，可能含和若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是和，定不含若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中定含有的阳离子是，定不含和答案解析氧化性，加入铁粉后有固体剩余，定不存在若剩余固体全部都是，溶液中可能有，也可能恰好被完全臵换若剩余固体是和，则溶液中不可能有。

在定量的稀中慢慢加入铁粉，得到的的物质的量纵坐标与所加铁粉的物质的量横坐标的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

④段铁元素以形式存在。

段铁元素以形式存在。

答案④解析向稀中加入铁粉，开始时稀过量应生成，随着加入铁粉量的增加，反应完全后，发生反应，最后全部转化为。

题组三的离子共存问题下列各离子组能大量共存的是答案解析项中与易发生氧化还原反应不能大量共存项中与发生双水解反应不能大量共存项中与发生双水解反应不能大量共存。

下列离子在指定溶液中能大量共存的是的溶液的溶液使酚酞变红的溶液中酸性溶液中答案解析项中在酸性条件下能氧化项中能氧化项中在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性较强的溶液中。

题组四的检验加试下列有关物质检验方法不合理的是向溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中定含有用酸性溶液检验溶液中是否含有检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加溶液，再观察溶液是否变血红色向溶液中加入溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有答案解析项中的也能使酸性溶液褪色。

硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。

课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下请回答下列问题证明步骤滤液中含有的方法是取样，先滴加溶液，再滴加，该过程的现象为答案解析铁与稀硫酸反应生成，再与过量氨水反应生成白色沉淀，在空气中加热，铁元素被氧化为价，最后所得红棕色残渣为。

下列关于铁及其化合物的说法正确的是将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变血红，可以检验晶体是否已氧化变质浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体与足量氯气反应时转移的电子数为水溶液中不能大量共存答案解析项，酸性条件下，能将氧化为，无法检验项，浓氨水与饱和溶液会生成沉淀足量氯气将和全部氧化，应转移的电子。

哈尔滨模拟在下列有溶液参加的反应中，与水解有关的是与反应与反应与反应④滴入沸水中与反应溶液中滴入石蕊溶液④④④答案解析均表现的氧化性。

下列中学常见实验的现象或表述正确的是过量的铁投入到定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液，溶液显血红色制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液显血红色即可证明向溶液中滴入过量溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸会，然后冷却过滤，滤纸上的物体为蓝色固体答案解析过量的铁粉与定量的稀硝酸反应最终生成的是，制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，溶液中滴入过量溶液充分反应后生成沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是黑色，。

铁及其化合物是中学化学中的类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是成立说明氧化性时，的溶液中，可以大量共存铁与足量的氯气反应失去电子为硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液答案解析项的溶液呈强酸性，不能大量共存，不正确项应为，不正确项电荷不守恒，不正确。

关于进行的实验，下列预测正确的是选项实验预测蒸发溶液得到固体在混合液中，加入少量粉定有产生且有析出用固体溶于水配制饱和溶液会有沉淀产生在溶液中加入溶液有产生，但无沉淀生成答案解析项，蒸发时水解得到，甚至分解得到项，的氧化性比的强，粉首先与发生氧化还原反应项，易水解，在中性条件下生成沉淀项，与发生双水解反应，生成气体和沉淀。

浙江理综，同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为，不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉固体中定有，控制是为了使转化为进入固体从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到答案解析根据题意，分析得出以下流程项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉，正确项，由于不溶于硫酸，则固体中定含有，为了使溶液中的转化成沉淀，故用溶液控制，得固体为，正确项，由于易被氧化易分解，故在从溶液中得到产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确项，若在溶液和溶液中直接加至过量，得到的为，用硫酸溶解得到溶液，故经结晶不能得到，。

在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ向滤液中加入定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

蚀刻铜箔反应的离子方程式为。

过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到的固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是。

过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

答案反应掉加入足量稀盐酸后过滤解析溶液蚀刻铜箔的离子方程式为，得到的废液中含有。

过量铁屑，过滤过程Ⅰ石灰水空气过程Ⅱ天津理综具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题净水的原理是。

溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另主要原因是用离子方程式表示。

为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。

若酸性废液中，则该溶液的约为。

完成氧化的离子方程式答案水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质解析水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用会与反应生成从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是。

根据电荷守恒溶液中氢离子的浓度是，所以根据化合价升降法配平的化学计量数分别为，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有，产物中有。

孔雀石的主要成分为。

同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸反应能观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。

反应加入的金属可能是，有关反应的离子方程式为考试标准知识条目必考要求加试要求自然界铁铜的存在形式，铁铜的物理性质工业炼铁的反应原理铁铜的化学性质跟些非金属酸盐的反应的性质及转化检验的常用方法不锈钢的主要组成元素及其用途考点金属铁的性质及获取铁在自然界中的存在铁主要以化合态的形式存在，少量铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为天石。

常见的铁矿有磁铁矿主要成分为赤铁矿主要成分为黄铁矿主要成分为菱铁矿主要成分为等。

铁单质的性质物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热导电性能延展性，能被磁铁吸引。

结构化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为价和价。

按要求书写下列反应的方程式与反应的化学方程式点燃。

与水蒸气的反应高温。

与氧化性酸如的反应写离子方程式与过量稀的反应↑。

与少量稀的反应↑。

④与溶液的反应写离子方程式。

铁的冶炼原料铁矿石焦炭空气石灰石等。

反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

按要求完成炼铁的主要化学方程式还原剂的形成点燃，高温。

铁的还原高温。