不变增大增大不变减小减小不会产生，和加入固体加入定体积的增大铁的质量④增加盐酸体积把铁片改成铁粉滴入几滴溶液加入固体部分内容简介与反应速率的关系题组正确理解影响化学反应速率的因素按要求填空形状大小相同的铁铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率铁填大于小于或等于铝。

对于↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响填增大减小或不变升高温度增大盐酸浓度增大铁的质量④增加盐酸体积把铁片改成铁粉滴入几滴溶液加入固体加入固体加入定体积的溶液。

若把中的稀盐酸改成稀硝酸或浓硫酸是否还产生，为什么答案小于增大增大不变④不变增大增大不变减小减小不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓硫酸中钝化。

定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。

填增大减小或不变缩小体积使压强增大恒容充入恒容充入恒压充入。

答案增大增大不变减小题组二浓度与压强对化学反应速率的影响对反应来说，常温下按以下情况进行反应溶液中含各溶液中含各的溶液各④的溶液各四者反应速率的大小关系是④④④④答案解析中中中④中在其他条件定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为④。

反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器体积变大④④答案解析增大固体的量恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。

题组三温度浓度固体表面积等因素对化学反应速率的影响已知下列各组反应的反应物表中的物质均为反应物及温度，则反应开始时，放出速率最快的是选项金属大小形状相同的粉末的物质的量酸的浓度及体积反应温度的硝酸的盐酸的盐酸的盐酸答案解析与反应产生的不是而是，错中温度为，低于两项，反应慢些相比，温度酸的浓度样，比活泼，反应速率大些。

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速率最慢第组实验中盐酸的浓度大于第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于答案解析由图像可知，组实验产生的氢气样多，只是反应速率有快慢之分。

第组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，正确第组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于，正确第组实验，铁是粉末状，与组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于，正确由组实验并结合图像知第组实验中反应温度应高于，。

题组四有效碰撞理论加试下列说法正确的是活化分子间的碰撞定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞④④④答案解析只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，替铁片改用的硫酸。

其中能使反应速率加快的是④④④答案解析在其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，④若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确在的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下在浓硫酸中会发生钝化，。

因此其中能使反应速率加快的是④。

选项为。

在反应中可使反应速率增大的措施是缩小容器的容积增加碳的量通入④恒压下充入恒容下充入通入④答案加试题对于有气体参加的化学反应，下列说法不正确的是增大压强，活化分子浓度增大，化学反应速率增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率定增大加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大使用催化剂，降低了反应的活化能增大了活化分子百分数，化学反应速率定增大答案加试题在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强④移去生成物加入正催化剂④答案解析增大反应物的浓度，能增大单位体积内的分子总数，增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合题意升高温度，使些普通分子变为活化分子，增大了活化分子总数和活化分子百分数，符合题意增大压强，使气体体积减小，反应物的浓度增大，能增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合题意移去生成物，对反应物中的活化分子数和活化分子百分数不产生影响，④不符合题意加入正催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加，符合题意。

下列有关化学反应速率的说法正确的是用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变的催化氧化是个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢汽车尾气中和可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢答案为探究锌与稀硫酸的反应速率以表示，向反应混合液中加入些物质，下列判断不正确的是加入固体，加快加入少量水，减小加入固体，减小滴加少量溶液，减小答案反应在密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均反应速率反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为答案温度时，在的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题该反应的化学方程式是反应开始至时，用表示的化学反应速率为若都是气体，反应达到平衡时的压强和开始时的压强比为。

答案∶解析反应过程中，的量减少，的量增加，故为反应物，为生成物，由于，∶∶∶∶，故该反应的化学方程式为。

反应开始到时。

由图示可知，反应开始时，气体，反应达到平衡时，气体，故反应达到平衡时的压强和开始时的压强比平衡时和开始时的气体的物质的量之比∶∶。

加试题粒和稀盐酸反应段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。

由此判断，影响化学反应速率的因素有和。

锌与盐酸反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定。

通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或。

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，同学的实验测定方法是在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下氢气体积已换算为标准状况下的体积时间体积试分析时间段里，反应速率变大的主要原因是。

答案温度浓度反应放出的快慢锌的质量变化生成氢气的体积反应放热，温度升高解析当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度和反应物的浓度对反应速率产生影响。

锌与盐酸反应速率可以通过观察反应放出的快慢进行判断。

锌与盐酸的反应速率可以用单位时间内增加量来表示，也可以用单位时间内产生氢气的体积来表示，故通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是锌的质量变化或生成氢气的体积。

时间内，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，但该反应是放热反应，温度逐渐升高，而温度的升高使反应速率增大的程度超过了反应物浓度的降低使反应速率减小的程度，故反应速率变大。

加试题实验小组以分解为例，研究浓度催化剂溶液的酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液④溶液少量溶液溶液溶液少量溶液溶液催化剂能加快化学反应速率的原因是。

常温下溶液的约为，的电离方程式为。

实验和的目的是。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。

实验④中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图示能够得出的实验结论是。

答案降低了反应的活化能探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同热水浴中碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率解析加入催化剂可降低反应的活化能，使反应速率增大。

因过氧化氢显示出弱酸性，因此能部分电离出。

实验和中过氧化氢溶液的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢溶液提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。

分析实验④的反应物和催化剂结合图像可知，酸碱性环境影响反应速率。

考试标准知识条目必考要求加试要求化学反应速率及简单计算影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用活化分子活化能有效碰撞的概念碰撞理论实验数据的记录与处理考点化学反应速率表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

数学表达式及单位，单位为或。

规律同反应在同时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

题组正确理解概念下列说法正确的是对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显化学反应速率是指定时间内任何种反应物浓度的减少或任何种生成物浓度的增加化学反应速率为是指时物质的浓度为同化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同答案题组二的应用定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题从反应开始到时，。

反应的化学方程式为。

答案解析。

∶∶∶∶∶∶所以反应的化学方程式为。

在密闭容器中充入定量的和，在电火花作用下发生反应，