部分内容简介，但会使的值减小。

题组四电离度及简单计算加试时，在的溶液中，有的电离成离子，求该温度下的电离度。

答案解析。

时，溶液中的已电离成离子，还有未电离，求电离度。

答案解析。

已知时几种物质的电离度溶液浓度均为如下表已知硫酸的第步电离是完全的溶液溶液醋酸溶液④盐酸时上述几种溶液中由大到小的顺序是填序号，下同。

时，相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是。

时溶液中的的电离度小于溶液中的电离度的原因是。

答案④④的溶液中，第步电离产生的抑制了第二步的电离，所以中的电离度小于中的电离度考点二电离平衡常数加试填写下表弱电解质电离方程式电离常数酸性大于填大于小于或等于酸性，判断的依据相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，越大，酸性越强。

电离平衡常数的意义弱酸弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

外因对电离平衡常数的影响电离平衡常数与其他化学平衡常数样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，值增大，原因是电离是吸热过程。

碳酸是二元弱酸电离方程式是，。

电离平衡常数表达式，。

比较大小。

几种多元弱酸的电离常数多元弱酸电离常数柠檬酸题组有关电离平衡常数的定性分析时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式电离平衡常数请回答下列问题的酸性由强到弱的顺序为。

同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为。

将少量气体通入溶液中，写出反应的离子方程式。

常温下的溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况填变大变小或不变④。

体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填大于等于或小于醋酸的电离平衡常数理由是。

答案变小不变变大④不变大于稀释相同，溶液中增大加入少量浓溶液，电离平衡向正反应方向移动加入少量固体，溶液中减小答案解析项，加水后促进的电离电离程度增大，增大项，加入浓盐酸，虽然平衡向正反应方向移动，由于和反应，使减小项，增大了，平衡向逆反应方向移动项，增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，增大。

已知为强酸，下列对比实验不能用于证明为弱酸的是对比等浓度的两种酸溶液的对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率对比等浓度等体积的两种酸溶液与等量溶液反应后放出的热量对比等浓度等体积的两种酸溶液与足量反应生成的体积答案解析项，对比等浓度的两种酸的，若醋酸的比盐酸的大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，正确项，氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故正确项，电解质的电离为吸热过程，若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸为弱酸，故正确项，等浓度等体积的两种酸与足量反应，最终生成的体积相等，不能证明酸性的强弱，故。

时加水稀释的氨水，下列判断正确的是原氨水的浓度为溶液中减小氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小再加入的盐酸充分反应后混合液的值肯定大于答案解析项，原氨水的浓度应大于，项，由于增多，而减小，因处于同溶液中，所以增大，项，由于减小，所以应增大，项，氨水过量，所以，正确。

相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小温度下降，两溶液的均不变分别加水稀释倍，两溶液的仍相等用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同答案已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡，若只改变个条件，定可以使减小的是通氯化氢气体加入少量氟化钾固体加入少量氢氧化钠固体通入少量氟化氢气体答案解析项，通氯化氢气体，溶液中的增大，化学平衡虽逆向移动，但增大的程度大于增大的程度，则减小，正确项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，增大，减小，则增大，项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，增大，增大，项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但增大的程度大于增大的程度，则增大，。

相同体积相同的元强酸溶液和元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是答案解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。

的两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则为弱酸，为弱酸，答案解析由图知将元酸和分别稀释倍，的变化量，碳酸，能发生次溴酸，可知④能发生，和都不能发生。

加试题根据下表，以下叙述的是和反应的产物只有的溶液，由大到小的顺序是的溶液中，远小于的主要原因是第步产生的抑制了第二步的电离答案已知达到电离平衡的的氨水，为了促进的电离，同时使溶液的增大，应采取的措施是加入定量的水加热溶液加入少量通入氨气答案室温下，向氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是溶液的减小增大水的电离程度先减小后增大不变答案水溶液中存在电离平衡和。

若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量气体，平衡向左移动，溶液值增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液值减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有离子浓度都减小答案氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料。

回答下列问题氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程式表示的氨水中加入少量固体，溶液的填升高或降低若加入少量明矾，溶液中的浓度填增大或减小。

答案降低增大加试题常温时，初始浓度分别为和的氨水中分别为和，则和的关系为。

时，醋酸的电离常数。

向该溶液中加入定量的盐酸，是否变化为什么若醋酸的初始浓度为，平衡时是多少醋酸的电离度是多少答案不变，不随浓度变化而变化。

为，醋酸的电离度为。

解析设两种浓度的氨水中的电离度分别为，则，溶液浓度越小，电离度越大，即，所以。

只随温度变化而变化。

加入盐酸，电离平衡发生移动，但不变。

设平衡时，则平，对进行近似处理可得，解得，。

加试题下表是几种常见弱酸的电离常数。

弱酸电离方程式电离常数回答下列问题升高温度，会填促进或抑制弱酸的电离，值填增大减小或不变。

在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱关系是。

若把都看作酸，则它们酸性强弱的顺序是。

电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得时的的电离度为。

试表示该温度下醋酸的电离常数。

答案促进增大值越大，溶液的酸性越强或解析弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以值增大。

值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。

电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是，最弱的是。

醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中，溶液中，则电离常数。

考试标准知识条目必考要求加试要求几种典型的弱电解质弱电解质水溶液中的电离平衡弱电解质的电离方程式电离度及其简单计算电离平衡常数与弱酸弱碱的酸碱性强弱之间的关系多元弱酸的分步电离考点弱电解质的电离平衡弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及些共价化合物，弱电解质主要是些共价化合物。

常见的弱电解质试写出氢氟酸醋酸次氯酸氢氰酸水合氨的电离方程式。

。

弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件下如温度压强等，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡的特征外界条件对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质。

外因浓度温度加入试剂等。

电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

以溶液为例正向吸热。

实例稀溶液改变条件平衡移动方向导电能力加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入←增大增大增强不变加减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加←减小减小增强不变电离度加试电离度概念与表达式定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。

常用符号表示可用数学式表达为电解质已电离分子数电解质分子总数或已电离电解质物质的量溶液中电解质总物质的量或已电离电解质浓度溶液中电解质浓度即电解质浓度，已电离电解质