次外层电子数不能超过，倒数第三各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数最外层电子数氦氖氩氪氙氡各层最多电子数各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里能量最低原理。

原子核外电子的排布由内到外，能量逐渐升高核外电子总是尽先排布在能量最低的动人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。

电子层电子的能量所有电子都具有定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

核外电子的排布规律分析表原子核外电子的排布由内到外，能量逐渐升高核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里能量最低原理。

稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数最外层电子数氦氖氩氪氙氡各层最多电子数各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。

各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不能超过，倒数第三层金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断金属与水或酸反应越容易，金属性越强最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强金属单质与些盐溶液反应置换另金属。

元素金属性强弱判断依据非金属与化合越容易，非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，非金属性越强非金属与些盐溶液反应置换另非金属元素非金属性强弱判断依据镁的金属性比钠弱。

实验现象化学方程式镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈比较钠比镁与水反应的难易程度加热前，镁条表面附着，加热沸腾后有冒出，溶液变色。

少量无色气泡较多无色气泡粉红镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。

但镁反应比铝剧烈。

镁的金属性比铝强。

镁与铝与盐酸反应比较现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。

有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。

比较镁和铝与盐酸反应的难易程度单质与水或酸反应与冷水反应与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。

与酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红与酸反应更为剧烈。

强碱中强碱两性氢氧化物所以金属性逐渐减弱常温下和加热时，遇水无明显现象与酸反应剧烈，放出无色气体。

讨论上述实验证明，第三周期元素金属性非金属性的递变规律金属性逐渐，非金属性逐渐。

对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论。

同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

结论减弱增强比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱阅读第章元素周期表第节元素周期律课时掌握原子核外电子的排布规律元素性质与原子结构的关系本课设计主线原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。

首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律同时依据材料总结原子的电子层排布原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同周期或同主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。

在讲述金属性及非金属的递变规律时，定要依据实验或数据，同时强调定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。

结论在个体积小相对空间大但绝对空间小的原子核外作高速运动速度接近光速。

电子的运动是有定规则的。

核外电子运动人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。

电子层电子的能量所有电子都具有定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

核外电子的排布规律分析表原子核外电子的排布由内到外，能量逐渐升高核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里能量最低原理。

稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数最外层电子数氦氖氩氪氙氡各层最多电子数各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。

各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

电子层电子的能量所有电子都具有定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量但镁反应比铝剧烈。

少量无色气泡较多无色气泡粉红镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。

金属与水或酸反应越容易，金属性越强最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强金属单质与些盐溶液反应置换另金属。

象化学方程式镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈比较钠比镁与水反应的难易程度加热前，镁非金属与些盐溶液反应置换另非金属元素非金属性强弱判断依据镁的金属性比钠弱。

实验现镁与铝与盐酸反应比较现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。

元素金属性强弱判断依据非金属与化合越容易，非金属有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。

比较镁和铝与盐酸反应的难易程度单质与水或酸反应与冷水反应与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。

与酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红与酸反应更为剧烈。

强碱中强碱两性氢氧化物所以超过。

纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。

各电子层最多能容纳的电子数为最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。

次外层电子数不能超过，倒数第三层金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断金属与水或酸反应越容易，金属性越强最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强金属单质与些盐溶液反应置换另金属。