三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数非金次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图同周期从左到右表中的什么位置三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期还原性强弱位置决定性质同主族相似性从上到下，递变性二金属与非金属性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数非金属元素最高正价最低负价四其他应用到下，递变性二金属与非金属性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数非金属元素最高正价最低负价四其他应用预言未知元素并证实分界处找半导体材料在非金属区域找制农药元素过度区寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之，现在含有元素硒的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与同周期，关于硒的说法中不正确的是原子序数为最高价氧化物的水化物的分子式为的非金属性比弱气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强有五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于，其中是金属元素，和元素原子的最外层都只有个电子，和元素原子的最外层电子数相等，且元素原子层电子数是层电子数的倍，元素原子的最外层电子数是元素原子最外层电子数的半。

由此可推知填元素符号是是是是是第节元素周期律课时第章元素周期表了解两性元素了解元素最高化合价与元素周期表位置的关系了解元素周期表及周期律在其他方面的应用本课首先利用结构位置与性质三者之间的关系导入新课，进而引出元素周期表及周期律在其他方面的应用首先巩固元素周期表及周期律在元素位置性质及结构方面的应用，然后再说明在元素金属性及非金属性方面的应用再而介绍在元素的化合价判断方面的应用。

最后简单介绍在其他领域的应用决定位置结构性质决定反映反映决定反映元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢元素的位构性三者之间的关系应用结构决定位置原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数结构决定性质最外层电子数主族元素的最高正价数负价数最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性非金属性强弱单质的氧化性还原性强弱位置决定性质同主族相似性从上到下，递变性二金属与非金属性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数非金属元素最高正价最低负价同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性属与非金属性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图元素周期表及周期律在其他方面的应用本课首先利用结构位置与性质三者之间的关系导入新课，进而引出元素周节元素周期律课时第章元素周期表了解两性元素了解元素最高化合价与元素周期表位置的关系了解在非金属区域找制农药元素过度区寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之，现在含有元素硒的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与同周期，关于硒的说法中由此可推知是金属元素，和元素原子的最外层都只有个电子，和元素原子的最外层电子数相等，且元素原子层电子数是层电子数的倍，元素原子的最外层电子数是元素原子最外层电子数的半。

在元素金属性及非金属性方面的应用再而介绍在元素的化合价判断方面的应用。

最后简单介绍在其他领域不正确的是原子序数为最高价氧化物的水化物的分子式为的非金属性比弱气态氢化的应用决定位置结构性质决定反映反映决定反映元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢元素的位构性三者之间的关系应用结构决定位置原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数结构决定性质最外层电子数主族元素的最高正价数负价数最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性非金属性强弱单质的氧化性还原性强弱位置决定性质同主族相似性从上到下，递变性二金属与非金属性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径见下图同周期从左到右，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置三元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素最高正价数主族序数最外层电子数非金属元素最高正价最低负价四其他应用预言未知元素并证实分界处找半导体材料在非金属区域找制农药元素过度区寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之，现在含有元素硒的保健品