，故正确标准状况参加反应由上述两个反应可知，存在，则最终消耗，故故选在高温高压的，由可知，元素的化合价降低，则氧化性为，故正确因氧化性为将氧化成每有参加反应，转移电子的数目为若标准状况参加反应，则最终消耗答案解析由可知，元素的化合价降低，则氧化性为部分内容简介，故共加入的为，故若向溶液中滴加溶液，由于开始时过量，生成产物为，则反应开始时的离子方程式为，故正确故选将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应，下列有关说法的是氧化性能将氧化成每有参加反应，转移电子的数目为若标准状况参加反应，则最终消耗答案解析由可知，元素的化合价降低，则氧化性为，由可知，元素的化合价降低，则氧化性为，故正确因氧化性为，则能将氧化成，故正确每有参加反应，转移电子为，即转移电子的数目为，故正确标准状况参加反应由上述两个反应可知，存在，则最终消耗，故故选在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿主要成分和金矿含，并伴有气体生成对于该反应的说法定正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比既作氧化剂又作还原剂每生成气体，转移电子数为反应后溶液的值降低答案解析根据在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿主要成分和金矿含，并伴有气体生成，则发生的反应为↑，其中中化合价降低为氧化剂，化合价升高为还原剂，根据以上分析，中化合价降低为氧化剂，化合价升高为还原剂，又二价铁参与反应，生成，四氧化三铁可看作，所以只有二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，故中化合价降低只作氧化剂，故未标明标况，体积无法计算，故根据反应方程式↑，生成氢离子，所以反应后溶液的值降低，故正确故选已知反应═，═，═，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为答案解析根据根据同反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于的氧化性═，氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于的氧化性，氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于的氧化性所以各物质的氧化性大小顺序为故选还原到元素的低价态时，需消耗的亚硫酸钠溶液，则在此反应中元素的低价态为价价价价答案解析还原到元素的低价态，则被氧化为，反应中元素的化合价由价升高为价，元素的化合价为，令元素在还原产物中的化合价为，根据电子转移守恒，则解得故选常温下，下列三个反应均能发生═══则在相同条件下，下列三个反应═══也能发生的是只有只有和和答案解析反应═，则得出氧化性关系═，则得出氧化性关系═，则得出氧化性关系，所以单质的氧化性顺序是，═，则得出氧化性关系与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故═，则得出氧化性关系与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确═，则得出氧化性关系与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故故选将配平后，离子方程式中的系数是答案解析在中，被氧化生成，元素化合价由价价，设离子中在还原产物中化合价为，根据得失电子数目相等，则有，解得，故答案为价磷元素有多种化合价次磷酸是种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题是元弱酸，写出其电离方程式可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银中，磷元素的化合价为利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为写出与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式将白磷与氢氧化钡溶液反应生成气体和，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式答案↑解析是元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为故答案为中，氢元素为价，氧元素为价，依据化合价代数和为，磷化合价为价故答案为该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，设反应产物中的化合价为，根据化合价升降相等可得解得，所以氧化产物为价的，故答案为与足量氢氧化钠溶液反应生成和水，离子方程式为故答案为白磷与溶液反应生成气体和，反应方程式为↑，故答案为↑已知氧化性强弱顺序为同学为验证其中些离子的氧化性进行如下实验向盛有溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入溶液至过量开始滴加溶液时的现象为，此时溶液中完全被氧化时转移溶液与溶液在酸性条件下反应的离子方程式是滴加溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是用化学方程式表示，通过该反应填能或不能说明碘的非金属性强于溴，原因是若用表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用表示所滴入的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中随的变化曲线要求在图中标出终点坐标答案溶液由无色变为蓝色不能该反应只能说明的还原性比强解析溶液中，反应中是还原剂，被氧化为，碘单质遇到淀粉变蓝，化合价由价升高为价，故转移电子物质的量为故答案为溶液由无色变为蓝色在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为，故答案为滴加溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明被氧化，发生反应，该反应只能说明的还原性比强，不能说明碘的非金属性强于溴，故答案为不能该反应只能说明的还原性比强先发生，完全反应生成，消耗，再发生反应，完全反应消耗，最后发生反应，完全反应生成，消耗，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入的物质的量的关系图为故答案为已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。。三种微粒按还原性由强到弱的顺序为。现有混合溶液中含和，向该混合液中逐渐通入，试根据以上化学原理分析，当只有被氧化时，的取值范围是。混合溶液中只含有忽略水的电离，其中的个数比为∶∶。向该溶液中通入氯气，使溶液中和的个数比为∶，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为。答案∶解析要准确的判断下述三个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，还原剂的还原性强于还原产物因此三种微粒按还原性由强到弱的顺序为混合溶液中含和，向该混合液中逐渐通入，当只有被氧化时，本题考查氧化还原反应的反应先后规律，当同氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的先反应，根据的顺序，那么只有被氧化时，即只发生的反应，中含有，根据方程式的计量关系，最多需要，当只有被氧化时，的取值范围是混合溶液中只含有忽略水的电离，其中的个数比为∶∶。向该溶液中通入氯气，使溶液中和的个数比为∶，依据题意，设的物质的量分别为，由电荷守恒可得通入氯气后，要满足，因为的物质的量为，只要增加就可以，即，增加即需通入氯气先消耗氯气，余氯气消耗，剩余，则通入氯气与剩余的物质的量之比为。向和硫酸的混合溶液里加入过二硫酸钾，溶液中会发生如下反应十该反应常用于检验的存在。其特征现象是。若反应中有还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外，其他的生成物还有。将固体黄色微溶加入到和的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应。配平上述反应的化学方程式上述反应中还原产物是。用单线桥表示该氧化还原反应。在定条件下，可转变为，写出往中滴加稀硫酸的离子方程式。答案溶液由无色变为紫色↑解析为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色元素的化合价升高，元素的化合价降低，有还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外，其他的生成物还有元素的化合价由价降低为价，元素的化合价由价升高为价，结合电子守恒原子守恒可知，反应为，故答案为元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为失去电子，得到电子，该反应中转移，用单线桥表示该氧化还原反应为中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾二氧化硫和水，离子反应为↑，故答案为↑氧化剂和还原剂今有三个氧化还原反应↑若溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响和可加入的试剂是答案解析解反应中元素的化合价降低，则为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性，反应中元素的化合价降低，则为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性，反应中元素的化合价降低，则为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性，即氧化性强弱为，则溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响和，选择氧化性强的物质除杂时能将和氧化，故选择弱氧化剂来除杂而不影响和，且没有引入新的杂质，故选分别是元素甲乙丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是中定都含有甲元素单质肯定是氧化剂中定有种是氧元素的单质若是非金属，则定为金属答案解析由转化关系可知和都是化合反应，故中定含有甲元素，而是置换反应，是单质，则甲元素只能来自化合物，是甲元素的单质，故正确因为常见的氧化物中氧为价，则另种元素显正价，故在中元素显正价，被还原剂金属可以还原为中的价态，而被氧化剂氧化为元素更高价态的化合物，故是置换反应，是单质，其中为氧化物，则肯定不含元素，是化合反应，为单质，为氧化物，所以定为氧气，故正确置换反应可以是氧化性置换则是非金属，也可以是还原性置换是非金属或金属单质，若为非金属，和氧化物发生置换反应生成氧化物和单质非金属，中元素为正价，被的单质还原，也可以发生所以只能为金属元素，故正确故选在常温下，发生下列几种反应根据上述反应，判断下列结论中的是溶液中可发生在反应中为还原剂氧化性强弱的顺序为是的还原产物答案解析中的化合价降低，则氧化性，中元素的化合价降低，则氧化性，中元素的化合价降低，则氧化性，则氧化性，反应可发生，故正确中元素的化合价升高，则为氧化产物，中元素的化合价降低，则为氧化剂，故中的化合价降低，则氧化性，中元素的化合价降低，则氧化性，中元素的化合价降低，则氧化性，