态方程式道尔顿分压定律。

理想气体什么样的气体称为理想气体气体分子间的作用力很微弱，般可以忽略气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。

即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。

理想气体是个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在定条件下的最般的性质。

实际气体在什么情况下看作理想气体呢只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。

因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。

二理想气体状态方程理想气体方程式理想气体方程式应用可求摩尔质量已知，求已知求三道尔顿分压定律年假设有理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度下，占有体积为，混合气体各组分为，„，„由理想气体方程式得，，„„，，„„总，即总表达式总文字叙述在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。

另种表达形式总在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压等于总压总乘以该组分的摩尔分数。

稀溶液的依数性教学目的掌握稀溶液依数性及其应用。

教学重点稀溶液依数性及其应用。

教学难点稀溶液依数性及其应用。

依数性概念二溶液的蒸气压下降饱和蒸气压拉乌尔定律应用植物抗旱三溶液的沸点升高和凝固点降低沸点凝固点图稀溶液的沸点升高凝固点下降为纯水的蒸气压曲线，为稀溶液的蒸气压曲线，为冰的蒸气压曲线溶液的沸点上升凝固点下降三溶液的渗透压半透膜渗透压图渗透压示意图产生渗透压的条件半透膜浓度差范特荷夫渗透压公式对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓度，故式上式又可表示为第二章化学热力学基础热力学基础知识教学目的及要求掌握热力学中的基本概念及热力学第定律。

教学重点热力学第定律。

教学难点热力学第定律的应用。

系统的状态函数系统所研究的对象称为系统环境系统以外与系统密切相关的部分称为环境状态函数用来说明确定系统所处状态的宏观物理量。

如温度压力体积等。

状态函数的特点状态定值定，殊途同归变化等，周而复始变化零。

状态函数的变化与过程的途径无关。

二功和热功和热是系统与环境之间的能量传递形式。

热系统与环境由于温度差而引起的能量传递形式，以符号表示。

般规定体系吸热为正，放热为负。

功除热以外的其它能量传递形式，以符号表示。

规定体系对环境做功取负值，环境对体系做功取正值。

功体积功体与非体积功。

体外功和热都不是状态函数。

三热力学第定律能量守恒定律热力学能内能是体系内部能量的总和，用符号表示。

是状态函数。

四过程的热定容热始终体系不做其它功体此时定容热等于体系热力学能的变化。

定压热始终体系不做其它功外定义焓，是状态函数。

定压热等于体系焓的变化。

化学反应的热力学能和焓教学目的及要求了解热力学能的物理意义掌握化学反应热效应的各种计算方法教学重点焓和焓变反应热含义及其计算教学难点焓的概念。

反应的摩尔热力学能ξ单位热化学方程式表示化学反应与反应热效应的关系的式子热化学方程式书写时的注意事项要注明反应物和生成物的温度压力聚集状态等，反应热与方程式呈对应关系。

二反应的摩尔焓ξ单位反应的摩尔焓在般情况下主要用来表示反应的热效应。

是个非常重要的概念。

因为化学反应多在等压不做非体积功情况下进行。

三热化学定律热化学定律盖斯定律利用已知反应的热效应，计算未知反应的热效应。

化学反应，无论是步完成，还是分步完成，其热效应是相同的。

石墨石墨标准摩尔生成焓标准态参考状态ν第三章化学反应速率方向和限度化学反应速率教学目的及要求了解几个有关反应速度的基本概念。

理解基元反应，反应级数，会写速度方程。

教学重点质量作用定律。

速度方程的书写。

教学难点速度方程的书写。

基本概念化学反应速度常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，浓度单位用必须注意以下几点二影响化学反应速度的因素浓度对化学反应速度的影响基元反应和非基元反应基元反应的速度方程质量作用定律当温度定时，基元反应的反应速度与反应物浓度系数次方的乘积成正比，这规律称为质量作用定律。

对于般的基元反应其速度方程式为注意质量作用定律只适用于基元反应。

不随反应物浓度的变化而变化，是温度的函数，其单位随反应级数不同而异。

多相反应中，固态反应物浓度不写入速度方程。

如，非基元反应的速度方程温度对化学反应速度的影响在大量实验事实的基础上，给出了速度常数和温度之间的关系式注意统单位例对反应，求时的速度常数。

催化剂对化学反应速度的影响催化剂包括正催化剂，负催化剂催化剂的作用主要是改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而使反应速度增大。

小结正确使用质量作用定律，对非基元反应要会根据条件写出其速度方程。

化学反应速度理论简介碰撞理论简介主要论点反应物分子间的相互碰撞是化学反应进行的先决条件，碰撞中部分能发生反应的分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而使分子中的原子重排，即发生化学反应。

这种具有足够能量的分子称为活化分子。

活化分子之间的碰撞还必须在取向适当的方位上才能发生有效碰撞。

过渡态理论简介理论认为化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到产物的转变过程中，必须通过种过渡状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间状态„„活化配合物化学平衡教学目的及要求了解化学平衡及平衡常数的意义。

掌握控制平衡移动的各项因素。

熟悉有关平衡常数的计算。

教学重点平衡常数的表达式。

化学平衡移动方向的判断。

平衡常数的计算。

教学难点平衡常数的有关计算。

可逆反应和化学平衡平衡状态是化学反应进行的最大限度。

二平衡常数与标准平衡常数平衡常数在定温度下，任可逆反应⇌，达到平衡时，反应物和产物的平衡浓度之间有如下关系为浓度平衡常数。

注意平衡常数般是有单位的，只要温度不变，平衡常数就是个定值，平衡常数数值的大小是反应完全程度的标志，平衡常数值越大，反应可完成的程度越高。

气相反应，平衡常数既可用平衡时各物质浓度之间的关系来表示，也可用平衡时各物质分压之间的关系表示。

如反应⇌，在温度下达到平衡，有为压力平衡常数。

当时，。

书写平衡常数表达式时必须注意之点如果反应涉及纯固体纯液体，其浓度不写在平衡常数表达式中。

在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，水的浓度可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。

但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。

平衡常数表达式与化学反应方程式呈对应关系。

同化学反应方程式的写法不同，平衡常数的表达式就不同。

④若个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积。

标准平衡常数对于可逆反应⇌平衡时各物质的相对浓度分别表示为和，其标准浓度平衡常数可以表示为气相反应⇌平衡时各物质的相对分压分别表示为，其标准压力平衡常数可以表示为注意其标准平衡常数均无量纲。

液相反应的与其在数值上相等，而气相反应的般不与其的数值相等。

三化学平衡移动浓度对化学平衡移动的影响结论在其它条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向着正反应方向移动相反，增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动。

例温度时反应⇌的，反应开始时的浓度为，的浓度为，求平衡时各物质的浓度及的转化率。

例若温度和体积不变，在上述平衡体系中，增加水的浓度，使之成为，求的转化率。

压力对化学平衡移动的影响对于有气体参加且反应前后气体的物质的量有变化的反应，压力变化时将对化学平衡产生影响反应前后气体分子数不变的反应，压力变化时将对化学平衡不产生影响结论压力变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响在恒温下，增大总压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动，减小总压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动。

温度对化学平衡移动的影响结论当温度升高时平衡向吸热反应方向移动，降温时平衡向放热反应方向移动。

平衡移动原理如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减小此外力的方向移动。

这原理称为吕查德里原理，又称平衡移动原理。

第四章原子结构原子核外电子的运动状态教学目的及要求微观粒子的统计规律性。

波函数和原子轨道几率密度和电子云四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。

教学重点四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。

教学难点四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。

引言玻尔三点假设定态假设能级假设跃迁假设。

微观粒子的统计规律性微观粒子的波粒二象性结论正是由于微观粒子与宏观粒子不同，不遵循经典力学规律，而要用量子力学来描述它的运动状态。

电子衍射示意图测不准原理图二波函数和原子轨道薛定谔方程描述核外电子运动的波动方程。