还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂在中若有参加反应，得到电子，同时中元素也得到电子，即反应中共有电子转移。•答案•跟踪演练•解析中氮元素得到电子，化合价降低，发生还原反应中氮元素化合价升高，被氧化既是氧化产物又是还原产物。•答案•氧化还原反应计算主要有求氧化剂与还原剂物质量之比或质量之比，计算参加反应氧化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂学年高化学必修教学课件章末复习第章化学物质及其变化人教版文档定稿应为项，石灰乳不能拆，应为。答案•氧化还原反应是有电子转移得失或偏移反应，其表现特征是元素化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确掌握氧化还原反应有关概念。•氧化还原反应概念记忆方法•专题归纳•理清概念间关系•联想记忆关键词•记忆口诀“升失氧还降得还氧”。其含义化合价升高失去电子或电子对偏离被氧化还原剂具有还原性失电子能力化合价降低得到电子或电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其含义氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。•学会正确分析方法•化合和按物质量发生反应。答案•跟踪演练解析项，电荷不守恒，应为项漏写个离子反应，•典例透析解析错误，电荷不守恒错误，不符合客观事实，还原性，不能置换遵循质量守恒和电荷守恒，如电荷不守恒。看是否漏掉部分离子反应，如溶液与溶液反应，写成或都是错误。物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案改变，根据失去得到，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案•跟踪演练解析设还原产尔氧化剂得电子数还原剂物质量每摩尔还原剂失电子数，利用这等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子量，然后根据电子守恒列等式氧化剂物质量每摩遵循质量守恒和电荷守恒，如电荷不守恒。看是否漏掉部分离子反应，如溶液与溶液反应，写成或都是错误。口诀“升失氧还降得还氧”。其含义化合价升高失去电子或电子对偏离被氧化还原剂具有还原础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价原产物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其合价改变，根据失去得到，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案•跟踪演练解析设还原产物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其含义氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。•学会正确分析方法•化合价变化是分析切氧化还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂在中若有参加反应，得到电子，同时中元素也得到电子，即反应中共有电子转移。•答案•跟踪演练•解析中氮元素得到电子，化合价降低，发生还原反应中氮元素化合价升高，被氧化既是氧化产物又是还原产物。•答案•氧化还原反应计算主要有求氧化剂与还原剂物质量之比或质量之比，计算参加反应氧化化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子量，然后根据电子守恒列等式氧化剂物质量每摩尔氧化剂得电子数还原剂物质量每摩尔还原剂失电子数，利用这等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。•典例透析解析中呈价，氧通常显价，则显价，反应中只有和化合价改变，根据失去得到，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案•跟踪演练解析设还原产物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其含义氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。•学会正确分析方法•化合价变化是分析切氧化还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂在中若有参加反应，得到电子，同时中元素也得到电子，即反应中共有电子转移。•答案•跟踪演练•解析中氮元素得到电子，化合价降低，发生还原反应中氮元素化合价升高，被氧化既是氧化产物又是还原产物。•答案•氧化还原反应计算主要有求氧化剂与还原剂物质量之比或质量之比，计算参加反应氧化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子量，然后根据电子守恒列等式氧化剂物质量每摩尔氧化剂得电子数还原剂物质量每摩尔还原剂失电子数，利用这等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。•典例透析解析中呈价，氧通常显价，则显价，反应中只有和化合价改变，根据失去得到，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案•跟踪演练解析设还原产物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案看化学式拆写是否正确，如与稀反应写成↑是错误。看是否遵循质量守恒和电荷守恒，如电荷不守恒。看是否漏掉部分离子反应，如溶液与溶液反应，写成或都是错误。•典例透析解析错误，电荷不守恒错误，不符合客观事实，还原性，不能置换出正确，氢氧化钙澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成氯化钙易溶于水错误，恰好为中性时，和按物质量发生反应。答案•跟踪演练解析项，电荷不守恒，应为项漏写个离子反应，应为项，石灰乳不能拆，应为。答案•氧化还原反应是有电子转移得失或偏移反应，其表现特征是元素化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确掌握氧化还原反应有关概念。•氧化还原反应概念记忆方法•专题归纳•理清概念间关系•联想记忆关键词•记忆口诀“升失氧还降得还氧”。其含义化合价升高失去电子或电子对偏离被氧化还原剂具有还原性失电子能力化合价降低得到电子或电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其含义氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。•学会正确分析方法•化合价变化是分析切氧化还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂在中若有参加反应，得到电子，同时中元素也得到电子，即反应中共有电子转移。•答案•跟踪演练•解析中氮元素得到电子，化合价降低，发生还原反应中氮元素化合价升高，被氧化既是氧化产物又是还原产物。•答案•氧化还原反应计算主要有求氧化剂与还原剂物质量之比或质量之比，计算参加反应氧化剂或还原剂量，确定反应前后元素价态变化或物质化学式等。其计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即得失电子守恒。•守恒法在氧化还原反应中应用•专题归纳•电子守恒解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子量，然后根据电子守恒列等式氧化剂物质量每摩尔氧化剂得电子数还原剂物质量每摩尔还原剂失电子数，利用这等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。•典例透析解析中呈价，氧通常显价，则显价，反应中只有和化合价改变，根据失去得到，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案•跟踪演练解析设还原产物中化合价为，根据守恒规律可得，。答案电子对偏向被还原氧化剂具有氧化性得电子能力。•记忆口诀“剂性致，其他相反”。其含义氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。•学会正确分析方法•化合价变化是分析切氧化还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。具体方法是找变价，判类型是否为氧化还原反应分升降，定其他化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应。•典例透析•解析氧元素化合价只降低未升高，故正确中元素化合价降低，元素部分化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂在中若有参加反应，得到电子，同时中元素也得到电子，即反应中共有电子转移。•答案•跟踪演练•解析化学物质及其变化第二章章末复习提升第二章•离子方程式书写要求•抓住“两易”“两等”“两查”。•“两易”即易溶易电离物质包括强酸强碱大多数可溶性盐以实际