中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。为正盐，可将溶液中还原为，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂物质量之比为∶，则氧化产物化学式为解析该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂物质量之比为∶，设氧化产物中化合价为，根据化合价升降相等可得解得，所以氧化产物中为价，发生反应离子方程式为，氧化产物为，本题选。河北廊坊质检将定量氯气通入浓度为氢金版教程高考化学轮复习第章化学物质及其变化第节氧化还原反应方程式的配平及计算课件文档定稿学式中原子个数。“三列关系式”根据题中物质物质量和得失电子守恒列出关系式。氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。题组二多元素参与反应得失电子守恒问题将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应下列有关说法错误是氧化性能将氧化成每有参加反应，转移电子数目为若标准状况参加反应，则最终消耗解析反应为氧化剂，为还原剂，氧化性反应为氧化剂，为氧化产物，氧化性，项正确氧化性，故能将恒，项错误。思维建模守恒法解题思维流程应用电子守恒解题般步骤“二三”“找各物质”找出氧化剂还原剂及相应还原产物和氧化产物。“二定得失数”确定个原子或离子得失电子数注意化，项正确，项错误若∶∶∶∶成立，设三者物质转移电子为，，故，范围为可得，转移电子为，假设反应中原子和原子个数比均为∶可知，与反应物质量为，项错误可用极端假设法分析项和项假设反应中只生成和，则根据得失电子守恒和钠元素守恒应中转移电子为，则∶可能为∶∶选。河北廊坊质检将定量氯气通入浓度为氢氧化钠浓溶液中，加热段时间后，溶液中形成共存体系。下列判断正确是与反应氯气定为若反转移电子为，，故，范围为化性能将氧化成每有参加还原反应计算，要根据氧化还原反应实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。当时，由得失电子守恒知，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补出结果。经对题目涉及反应分析可知最大值为只产生氯气时，即时，则，所以最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气，即时产生二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。当时，由得失电子守恒知，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补，在碱性条件下不出现，缺氢补，少氧补。所缺项为氧化剂还原剂还原产物氧化产物中种，通常用氧化还原反应价态规律和转化规律确定未知物。考点氧化还原反应计算题中重要解题思想对于氧化还原反应计算，要根据氧化还原反应实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。为正盐，可将溶液中还原为，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂物质量之比为∶，则氧化产物化学式为解析该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂物质量之比为∶，设氧化产物中化合价为，根据化合价升降相等可得解得，所以氧化产物中留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，当还原剂失去电子时，氧化产物物质量为。最大值为，最小值为。当时，残留固体质量为。解析配平时注意不要漏掉等号。依据化合价变化情况较容易判断出还原剂是，再弄清氧化产物对应还原剂，即可得出结果。经对题目涉及反应分析可知最大值为只产生氯气时，即时，则，所以最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气，即时产生二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。当时，由得失电子守恒知，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补，在碱性条件下不出现，缺氢补，少氧补。所缺项为氧化剂还原剂还原产物氧化产物中种，通常用氧化还原反应价态规律和转化规律确定未知物。考点氧化还原反应计算题中重要解题思想对于氧化还原反应计算，要根据氧化还原反应实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。为正盐，可将溶液中还原为，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂物质量之比为∶，则氧化产物化学式为解析该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂物质量之比为∶，设氧化产物中化合价为，根据化合价升降相等可得解得，所以氧化产物中为价，发生反应离子方程式为，氧化产物为，本题选。河北廊坊质检将定量氯气通入浓度为氢氧化钠浓溶液中，加热段时间后，溶液中形成共存体系。下列判断正确是与反应氯气定为若反应中转移电子为，则∶可能为∶∶∶可能为∶∶解析，根据中原子和原子个数比均为∶可知，与反应物质量为，项错误可用极端假设法分析项和项假设反应中只生成和，则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得，转移电子为，假设反应只生成和，则根据得失电子守恒，可知，转移电子为，，故，范围为，项正确，项错误若∶∶∶∶成立，设三者物质量分别为，则反应中得电子为，失电子为，得失电子不守恒，项错误。思维建模守恒法解题思维流程应用电子守恒解题般步骤“二三”“找各物质”找出氧化剂还原剂及相应还原产物和氧化产物。“二定得失数”确定个原子或离子得失电子数注意化学式中原子个数。“三列关系式”根据题中物质物质量和得失电子守恒列出关系式。氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。题组二多元素参与反应得失电子守恒问题将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应下列有关说法错误是氧化性能将氧化成每有参加反应，转移电子数目为若标准状况参加反应，则最终消耗解析反应为氧化剂，为还原剂，氧化性反应为氧化剂，为氧化产物，氧化性，项正确氧化性，故能将氧化成，正确中为价，得到电子生成，正确标准状况参加反应时失去电子，最终消耗，错。在未配平反应中，可氧化物质量为。生成时，参加反应物质量为。解析根据得失电子守恒配平方程式为,中铜化合价从变为转移电子，则被氧化化合价从变成转移电子也为，可氧化物质量为，由方程式可知生成时参加反应物质量为。题组三多步反应得失电子守恒问题将定量完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化物含气体混合物共，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成含和盐溶液，则下列有关判断正确是若质量为，则生成在上述过程中只起到氧化剂作用收集到氮氧化物标准状况下体积为收集到氮氧化物中含解析与浓硝酸反应，失去电子得到电子，共失去电子，不考虑中间过程，只考虑反应始态与终态，结合得失电子守恒可知，得到电子，故产物中物质量为，又由共守恒可知为，项正确与浓硝酸反应有生成，因此既作氧化剂，又起到酸作用，项错误在标准状况下不是气体，项错误设收集到氮氧化物中物质量分别为，则，根据守恒得，故，项错误。闽南期中将固体质量为加热段时间后，收集到向反应后残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，当还原剂失去电子时，氧化产物物质量为。最大值为，最小值为。当时，残留固体质量为。解析配平时注意不要漏掉等号。依据化合价变化情况较容易判断出还原剂是，再弄清氧化产物对应还原剂，即可得出结果。经对题目涉及反应分析可知最大值为只产生氯气时，即时，则，所以最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气，即时产生二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。当时，由得失电子守恒知到等量，元素均由价变为价，根据电子守恒，两个过程中得到电子物质量相同解析Ⅰ中，硫元素由价，故做还原剂，变为Ⅲ中电解溶液，水做还原剂Ⅱ中，做氧化剂，做还原剂，生成阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生在下面反应中↑,中有由价变为中价，有由价变为中价，所以既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂物质量之比是∶，只是起酸性作用，不参加电子得失。总结提升解答氧化还原反应综合题理清两条主线还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应得到氧化产物氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应得到还原产物。抓住两个相等氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。理解三个同时氧化剂与还原剂同时存在氧化反应与还原反应同时发生氧化产物与还原产物同时生成。做好个标注标好电子转移方向和数目。板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧新情境下化学方程式书写方法指导熟记常见氧化剂及对应还原产物还原剂及对应氧化产物。书写新情境下氧化还原方程式步骤以酸性溶液与反应为例找物质找出反应中参加反应氧化剂和还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。氧化还原反应是重要类反应，在高考中每年必考。预计年高考仍然关注氧化还原反应原理与电化学整合，如根据氧化还原反应设计原电池或电解池，或根据相关信息书写陌生氧化还原反应方程式。列变化将反应物和产物列在等号两侧，同时注意留出定空间用于下步配平，。电子恒依据化合价发生变化情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。质量恒考虑反应体系酸碱性，依据质量守恒完成化学方程式配平。第步中方程式左边个负电荷，右边个负电荷，溶液显酸性，故在方程式右边加个左边加个，通过各项守恒验证可以确认书写正确。典例已知硫酸锰和过硫酸钾两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应化学方程式。若该反应所用硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外，其他生成物还有。答或也算对解