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池原电池是把化学能转变为电能的装置。

原电池中电子流出的极是负极，通常是活泼性相对较强的金属，电极本身被氧化，如原电池中的锌片，。

电子流入的极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。

电极上发生还原反应。

如。

在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，与电流的方向相反。

原电池的构成条件是有两种活泼性不同的金属或其中种非金属导体作电极。

二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

原电池的电极电池反应式的写法。

铅蓄电池负极为，正极为，电解质溶液为硫酸。

负极正极电池反应银锌高能电池由负极为，正极为，电解质为溶液。

负极正极电池反应宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。

为负极，氧气为正极，电解质为溶液。

负极正极电池反应金属的腐蚀和防护金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。

析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性正极反应负极反应金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同种金属的腐蚀强电解质弱电解质非电解质④金属的防护方法改变金属的内部结构覆盖保护层电化学保护法电解池电解和电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

电解池两极的确定和电极反应电解溶液阳极接直流电源的正极。

较易失去电子的阴离子优先在阳极惰性失去电子发生氧化反应。

如阴极接直流电源的负极。

较易得到电子的阳离子优先在阴极得到电子发生还原反应。

如电解反应式电解离子的放电顺序在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

如是惰性电极如石墨等，溶液中阴离子放电顺序是。

在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是。

在般情况下，的位置在后，在电镀条件下，的位置在后。

电解原理的应用电解饱和食盐水制和溶液。

阳极镀层金属，阳极本身参加反应。

电镀阴极镀件。

电镀液含镀层金属阳离子的电解质溶液。

冶炼活泼金属电解法炼铝钠镁等活泼金属。

④精炼铜以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液。

电解和溶液的值的变化规律惰性电极含氧酸可溶性碱活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，实质是电解水。

阳极阴极总反应式电解电解含氧酸的水溶液如其值减小。

电解可溶性碱的水溶液如其值变大。

电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，其值不变。

无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐除外溶液电解时，实际上是电解质本身的电解。

电解值变大活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极放出，阳极有非金属单质析出，同时阴极区呈碱性，溶液的增大。

示电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与反应的生成物能电离出离子而导电，所以氨气二氧化硫都不是电解质。

强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸强碱大多数盐弱酸弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全不可逆部分可逆电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子多离子少电离方程式电离度子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数原总物质的量已电离物质的量起始物质的量浓度平衡浓度起始物质的量浓度影响电离度的因素内因电解质的本性。

不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。

通常电解质越弱，电离度越小。

外因溶液的浓度温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。

因电离过程是个吸热过程。

溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。

对于同种弱电解质，在不同浓度不同温度时，电离度不同。

由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度相同温度的条件下才能比较。

水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。

水的离子积常数。

时只随温度的升高而增大，无论是中性酸性碱性的稀溶液中都有。

溶液浓度，电离度值之间的关系值元强酸元弱酸元强碱元弱碱溶液混和后的值的计算强酸与强酸溶液混和，先求，再求值总的物质的量稀酸中的物质的量浓酸中若等体积混和，且原溶液值相差≣时，混小强碱与强碱溶液混和，先求，通过，再求值。

总物质的量稀碱中物质的量浓碱中若等体积混和，且原溶液值相差≣时，则混大强酸与强碱溶液混和若酸过量总物质的量物质的量若酸碱正好完全反应若碱过量则总物质的量物质的量再求和值。

未标明酸碱的强弱，如把与的溶液等体积混和后，其值不定，若二者为强酸强碱，若为弱酸强碱，则弱酸有余若强酸弱碱混和则弱碱有余，。

盐类的水解实质在溶液中盐的离子跟水所电离出来的或结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中发生变化使盐溶液显示定的酸碱性。

规律无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

影响因素内因盐的本性。

外因浓度溶液越稀，水解程度越大。

温度水解是吸热反应，升温有利于水解。

酸碱度加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。

④盐类水解的应用判断盐溶液的酸碱性和值。

酸碱中和滴定时指示剂的选择。

盐溶液中各种离子浓度的比较。

些盐溶液的配制。

胶体的制备。

加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。

些盐的精制。

镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。

些盐溶液之间的反应。

原电通电斗车辆水泵台吊车辆柴油发电机台柴油发电机台回旋钻机台空压机台泥浆泵台深井泵台压路机台设备名称型号及规格计划数量实际数量单位土壤筛套砂石筛套视比重测定仪台经纬仪台水准仪台恒温箱台取土环刀只电子天平台微波炉台磅称台砂浆稠度仪台混凝土试模组砂浆试模组坍落筒个钢尺个电脑联想台打印机爱普生台复印机东芝台泥浆比重仪台量筒个秒表个主要劳务人员投标计划量与实际投入量对照表劳动力计划表序号工种名称投标计划数量年实际投入数量年木工钢筋工砼工瓦工石工普工机电工测量员机械工驾驶员合计施工大事记年月日同发包人阜阳市颍州区水务局签订施工承包合同。

年月日项目部人员进场并开始施工，区水务局项目负责人董安平局长叶相臣站长等人到工地检查工程开工工作准备情况，并要求施工人员注意安全，监理单位程裕标总监曹利军马培培到工地检查开工条件。

年月日监理单位下发开工令，确定单位工程开工日期为年月日。

年月日涵管桥开始施工。

年月日业主设计及监理单位在施工现场研究开挖超深问题，提出解决方法，设计单位进行技术交底，监理单位提出施工所注意事项。

年月日第分部工程涵管桥完工。

年月日第二分部工程涵管桥完工。

年月日第三分部工程涵管桥完工。

年月日第四分部工程机井及配套完工。

年月日区水务局李春友局长董安平局长叶相臣站长，监理单位程裕标总监曹利军马培培到现场查看砼路面浇筑情况。

年月日第五分部工程修筑道路完工。

年月日在阜阳市颍州区水务局召开会议，业主提出挖沟土方分部工程因现场及其他原因，作为遗留工程处理定于月日分部工程验收。

年月日本工程进行分部工程验收。

年月日本工程进行单位工程验收。

年月日第六分部工程挖沟土方完工。

工作投标书的编制开标中标与签订施工承包合同施工总布置总进度和完成的主要工程量施工总布置„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„施工总进度工程完成的情况主要施工方法石灰土基层施工方法砼路面施工方案涵管桥工程施工方案机井及配套工程施工方案„„„„„„„„„„„„„„„„季节性施工措施工程质量管理质量保证体系及实施情况„„„„„„„„„„„„„„„质量事故及处理工程施工质量自检单位工程的质量评定情况施工安全管理安全生产目标安全生产管理机构安全管理措施文明施工与环境保护文明施工环境保护价款结算与财务管理价款结算财务管理经验与建议经验建议附件施工管理机构设置及主要工作人员情况施工计划投入的资源与施工实际投入资源情况表施工大事记工程概况地理位置及施工范围该工程位于颍州区王店镇高棚刘新庄两个行政村。

工程任务涵管桥座，涵管桥座，涵管桥座，机井及配套眼，挖沟土置和临时生活设置，拆除原场地时按监理指示清除干净接受业主监理和社会的监督，所有的建议和意见均认真听取，择优而行。

价款结算与财务管理价款结算施工期间结算按月进行，每月日前按工程形象进度申报完成工程数量及价款，经总监理工程师审核签证后报建设单位申请拨款。

在拨款的同时按合同条款的要求扣留预付款及预留质保金，工程验收后付至合同价的，经有关单位验收合格，待有关资金到位后方可竣工结算。

池原电池是把化学能转变为电能的装置。

原电池中电子流出的极是负极，通常是活泼性相对较强的金属，电极本身被氧化，如原电池中的锌片，。

电子流入的极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。

电极上发生还原反应。

如。

在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，与电流的方向相反。

原电池的构成条件是有两种活泼性不同的金属或其中种非金属导体作电极。

二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

原电池的电极电池反应式的写法。

铅蓄电池负极为，正极为，电解质溶液为硫酸。

负极正极电池反应银锌高能电池由负极为，正极为，电解质为溶液。

负极正极电池反应宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。

为负极，氧气为正极，电解质为溶液。

负极正极电池反应金属的腐蚀和防护金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。

析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性正极反应负极反应金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同种金属的腐蚀强电解质弱电解质非电解质④金属的防护方法改变金属的内部结构覆盖保护层电化学保护法电解池电解和电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

电解池两极的确定和电极反应电解溶液阳极接直流电源的正极。

较易失去电子的阴离子优先在阳极惰性失去电子发生氧化反应。

如阴极接直流电源的负极。

较易得到电子的阳离子优先在阴极得到电子发生还原反应。

如电解反应式电解离子的放电顺序在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

如是惰性电极如石墨等，溶液中阴离子放电顺序是。

在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是。

在般情况下，的位置在后，在电镀条件下，的位置在后。

电解原理的应用电解饱和食盐水制和溶液。

阳极镀层金属，阳极本身参加反应。

电镀阴极镀件。

电镀液含镀层金属阳离子的电解质溶液。

冶炼活泼金属电解法炼铝钠镁等活泼金属。

④精炼铜以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液。

电解和溶液的值的变化规律惰性电极含氧酸可溶性碱活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，实质是电解水。

阳极阴极总反应式电解电解含氧酸的水溶液如其值减小。

电解可溶性碱的水溶液如其值变大。

电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，其值不变。

无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐除外溶液电解时，实际上是电解质本身的电解。

电解值变大活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极放出，阳极有非金属单质析出，同时阴极区呈碱性，溶液的增大。