和形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为最高价氧化物的水化物的化学式为单质在充足的单质中燃烧，反应的化学方程式为在不充足的中燃烧，生成的主要产物的化学式为单质与水反应的离子方程式为为前四周期元素，且原子序数依次增大是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等离子的轨道中有个电子基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是离子的立体构型是的水合离子中，提供孤电子对的原子是与元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是将单质的粉末加入的浓溶液中，通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是为前号元素中的五种，的低价氧化物与单质分子的电子总数相等，与同族，与不同族，和的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫的氢化物分子的空间构型是，属于分子填极性或非极性它与形成的化合物可作为种重要的陶瓷材料，其化学式是的常见氢化物的空间构型是它的另氢化物是种火箭燃料的成分，其电子式是分别与形成的共周期中元素周期律与原子结构的关系热化学方程式的书写化学方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析理解能力及灵活应用所学知识的能力广东省届高三化学上学期单元试卷含解析选择题共小题核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析表示的碳原子核外有个电子，其中个能参与成键核内有个质子，核外有个电子质量数为，原子序数为，核内有个质子质量数为，原子序数为，核内有个中子下列有关化学用语表示正确的是过氧化钠的电子式质子数为中子数为的溴原子硫离子的结构示意图间二甲苯的结构简式甲乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是已知元素的核电荷数分别是和，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为鉝关于的叙述的是原子序数中子数核外电子数相对原子质量般情况下，前者无法决定后者的是原子核外电子排布元素在周期表中的位置弱电解质的相对强弱电离常数的大小分子间作用力的大小分子稳定性的高低物质内部储存的能量化学反应的热效应不能作为判断硫氯两种元素非金属性强弱的依据是单质氧化性的强弱单质沸点的高低单质与氢气化合的难易最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是酸性非金属性碱性热稳定性下列离子中半径最大的是原计划实现全球卫星通讯需发射颗卫星，这与铱元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为铱星计划已知铱的种同位素是，则其核内的中子数是如表为元素周期表的部分，其中为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍下列说法正确的是元素的最高化合价分别与其主族序数相等下列排序正确的是酸性碱性熔点沸点短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的半，则下列说法中正确的是钠与可能形成化合物由与组成的物质在熔融时能导电得电子能力比强有多种同素异形体，而不存在同素异形体目前普遍认为，质子和中子都是由被称为夸克和夸克的两类夸克组成的夸克带电量为，夸克带电量为，为基元电荷下列论断中可能正确的是质子由个夸克和个夸克组成，中子由个夸克和个夸克组成质子由个夸克和个夸克组成，中子由个夸克和个夸克组成质子由个夸克和个夸克组成，中子由个夸克和个夸克组成质子由个夸克和个夸克组成，中子由个夸克和个夸克组成和是钍的两种同位素，可以转化成下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的相对原子质量是转化成是化学变化和的化学性质相同二填空题共小题和均为短周期元素，原子序数依次增大，的单质为密度最小的气体，原子最外层电子数是其周期数的三倍，与原子最外层电子数相同回答下列问题和的元素符号分别为由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为此化合物还可将碱性工业废水中的氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为三解答题共小题五种短周期元素的原子序数依次增大，和同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增晶体熔化液态气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维下列有关物质性质的说法的是热稳定性原子半径酸性结合质子能力重水是重要的核工业原料，下列说法的是氘原子核外有个电子与互称同位素与互称同素异形体与的相对分子质量相同下列化合物的俗称与化学式不对应的是绿矾•芒硝•明矾•胆矾•下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是下列有关元素的性质及其递变规律正确的是Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右，最高正价从递增到同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强玉兔号月球车用作为热源材料下列关于的说法正确的是与互为同位素与互为同素异形体与具有完全相同的化学性质与具有相同的最外层电子数元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且的离子半径小于负二价硫离子的半径元素为短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性素，故为元素和属同族元素，则为的种单质在空气中能够自燃，原子序数介于与之间，故为元素，据此解答解答解，分别代表原子序数依次增大的短周期元素和位于第Ⅶ族，则为元素，为基态原子的轨道和轨道的电子总数相等，原子序数大于，核外电子排布为，故为和可形成化合物，元素表现价，原子序数小于元素，故为元素和属同族元素，则为的种单质在空气中能够自燃，原子序数介于与之间，故为元素为元素，基态原子的电子排布式是，故答案为化合物为，分子中原子价层电子对数为，有对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为三角锥形为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是和的氢化物分别为，分子之间存在氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故的沸点高于为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，属于原子晶体，熔点高于，故熔点由高到低的排列顺序是，故答案为溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是，故答案为点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布分子构型氢键元素周期律熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，下列说法正确的是原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故正确最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故金属单质的熔点降低，即原子晶体，而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是，故故答案为原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为，该元素原子结构示意图为，则该元素为氩金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为，故答案为氩由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解而不电解由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解而不电解，故答案为的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到个电子，四氯化硅的电子式为纯硅的物质的量为，生成硅吸收热量，则生成硅吸收的热量为，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为•，故答案为•浓硫酸具有强氧化性酸性，不能干燥具有还原性碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为，而是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以正确，故答案为可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为，则该无氧酸为，中氯元素化合价为，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为，故答案为点评本题考查了同熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本制铝时，电解而不电解的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电晶体硅熔点是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式•是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式