1、行合理解释，出现实验设计食盐中含有定调整守恒兼谈对无机综合题些思考沈旭东背景调整年月，浙江省深化课程改革，对各学科教学内容进行大幅调整。前理综卷五个模块必修必修化学反应原理有机化学基础实验化学自选两个模块物质结构与性质化学与技术现理综卷三个模块必修必修加乙醛化学反应原理删“沉淀溶解平衡”个综合实验自选两个模块有机化学基础物质结构与性质年月，浙江省成为高考改革试点省份，不但考试方式大变，而且各学科内容又进行大幅调整。心态二命题要求守恒命题范围“各知识点考查不超出浙江省普通高中学科教学指导意见化学版中所规定教学要求”。键线式表示方法了解难溶电解质沉淀溶解平衡。了解溶度积含义命题倾向“必需知识技能和方法”“以能力测试为主导”“注重测量自主学习能力”“关注与化学有关科学技术社会经济和生态环境协调发展”。注意运用真实具有正能量化学素材要求程度“了。
2、惰性气流中加热至完全分解，得到固体请回答如下问题画出白色沉淀中金属元素原子结构示意图，写出气体甲电子式。化学式是，在惰性气流中加热至完全分解化学反应方程式为白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀原因是用化学反应方程式表示定条件下，气体甲与固体中种成分可能发生氧化还原反应，写出个可能化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应产物。解题出现“新物质”,计算假设推断验证需要运用化学原理解释，出现实验设计四无机综合题复习应对守恒研究考试说明高考卷与样卷“少什么”“多什么”“调整什么”试卷中被缺少用“什么补”“怎么补”研究两个小题命题与解题倾向Ⅰ“必需知识技能和方法”Ⅱ“注重测量自主学习能力”“计算推测”“化学式”“电子式”运用基本概念或理论原则而书写化学反应式或说明事实实验设计结构性质原理动力学与热力学无机综合复习思维应对解题思维判断用是数理逻辑，结论与。
3、应用是形式逻辑学科思维宏观微观符号硅及沸石习题编目沸石二氧化钛相关键能氢键原理与计算感谢听完，仅供参考。四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成氮气折合成标准状况下体积为。单质乙在高温隔绝空气条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题“新物质”出现，计算假设推断验证甲化学式为，丙电子式式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应化学方程式为。单质乙与红棕色粉末发生反应化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末作用。以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品是。设计个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐成分不考虑结晶水合物。解答出现“新物质”，计算假设推断验证,需要应用化学原理进。
4、为了提高加碘盐添加稳定性，可加稳定剂减少碘损失。下列物质中有可能作为稳定剂是。对含较多食盐假设不含，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中解题出现“新物质”,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计已知。相关物质溶度积常数见下表物质酸性溶液中含有少量，为得到纯净•晶体，加入，调至，使溶液中转化为沉淀，此时溶液中。过滤后，将所得滤液低温蒸发浓缩结晶，可得到•晶体。在空气中直接加热•晶体得不到纯无水，原因是用化学方程式表示。由•晶体得到纯无水合理方法是。学习小组用“间接碘量法”测定含有•晶体试样不含能与发生反应氧化性质杂质纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。可选用作滴定指示剂，滴定终点现象是。溶液与反应离子方程式为。该试样中•质量百分数为。解题直接运用化。
5、丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题“新物质”出现，计算假设推断验证甲化学式为，丙电子式式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应化学方程式为。单质乙与红棕色粉末发生反应化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末作用。以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品是。设计个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐成分不考虑结晶水合物。解答出现“新物质”，计算假设推断验证,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计食盐中含有定量镁铁等杂质，加碘盐中碘损失主要是由于杂质水分空气中氧气以及光照受热而引起。已知氧化性还原性学习小组对加碘盐进行如下实验取定量加碘盐可能含有，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为份。第份试液中滴加溶液后显红色第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，用萃取，下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶。
6、潮湿环境下与氧气反应化学方程式。将溶于溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”，并说明理由。为了提高加碘盐添加稳定性，可加稳定剂减少碘损失。下列物质中有可能作为稳定剂是。对含较多食盐假设不含，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中解题出现“新物质”,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计已知。相关物质溶度积常数见下表物质酸性溶液中含四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成氮气折合成标准状况下体积为。单质乙在高温隔绝空气条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题“新物质”出现，计算假设推断验证甲化学式为，丙电子式式若丙在空气中转化为碳。
7、。写出反应化学方程式，举出该反应个应用实例。已知溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应化学方程式。研究表明气体在定条件下可被还原为晶莹透明晶体，其结构中原子排列为正四面体，请写出及其种同素异形体名称。课改后第年高考无论破题解题物质均为“经典”无机推断，典型和谐。洗车安全气囊是行车安全重要保障。当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火使其中粉末分解释放出大量氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作化学原理，取安全装置中粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成氮气折合成标准状况下体积为。单质乙在高温隔绝空气条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另种单质。化合物。
8、应离子方程式为。作为加碘剂食盐在保存过程中，由于空气中氧气作用，容易引起碘损失。写出潮湿环境下与氧气反应化学方程式。将溶于溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”，并说明理由。为了提高加碘盐添加稳定性，可加稳定剂减少碘损失。下列物质中有可能作为稳定剂是。对含较多食盐假设不含，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中解题出现“新物质”,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计已知。相关物质溶度积常数见下表物质酸性溶液中含“新物质”出现，计算假设推断验证甲化学式为，丙电子式式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应化学方程式为。单质乙与红棕色粉末发生反应化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末作用。以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品是。设计个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐成分不考虑。
9、学原理，非典型无机综合题，解题方法与往不同，考查重点在于化学反应原理知识。“异类”氢能源是种重要清洁能源。现有两种可产生化合物甲和乙。将甲加热至完全分解，只得到种短周期元素金属单质和已折算成标准状况。甲与水反应也能产生，同时还产生种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另种单质气体丙，丙在标准状态下密度为。请回答下列问题甲化学式是乙电子式是。甲与水反应化学方程式是。气体丙与金属镁反应产物是用化学式表示乙在加热条件下与反应可生成和气体丙，写出该反应化学方程式。有人提出产物中可能还含有，请设计实验方案验证之。已知甲与乙之间填“可能”或“不可能发生反应产生，判断理由是。解题出现“新物质”,计算假设推断验证需要应用化学原理解释，出现实验设计研究小组为了探究种无机矿物盐仅含四种元素组成和性质，设计并完成如下实验另取在。
10、酸氢盐，则反应化学方程式为。单质乙与红棕色粉末发生反应化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末作用。以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品是。设计个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐成分不考虑结晶水合物。解答出现“新物质”，计算假设推断验证,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计食盐中含有定量镁铁等杂质，加碘盐中碘损失主要是由于杂质水分空气中氧气以及光照受热而引起。已知氧化性还原性学习小组对加碘盐进行如下实验取定量加碘盐可能含有，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为份。第份试液中滴加溶液后显红色第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，用萃取，下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加溶液显红色，该红色物质是用化学式表示中显紫红色物质是用电子式表示。第二份试液中加入足量固体后，反。
11、解理解掌握综合应用”典型知识运用和通过综合推理而得知识应用三无机综合题调整从年浙江省考试说明普通高考试说明样卷分析题序与分值调整题序从变为分值从“或”增加到注意无机综合题成为分值最大试题题量与倾向调整分为ⅠⅡ两个单独小题第Ⅰ小题“典型”无机物，了解与理解层次，约分第Ⅱ小题具有“新”含义无机物，与原“题”相似，综合应用层次，约分注意两个小题对要求程度分工不同三无机综合题调整历年无机综合题分析分值采分点涉及元素答题要求综合应用方法各物质之间转化关系如下图，部分生成物省略。是由中两种元素组成化合物，原子序数依次增大，在周期表中原子半径最小，原子最外层电子数之和为。为无色非可燃性气体，为黄绿色单质气体，为金属，有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。或或溶液棕黄色溶液浅绿色溶液葡萄糖请回答下列问题写出化学式，电子式。比较与原子半径大小填写元素符号。
12、结晶水合物。解答出现“新物质”，计算假设推断验证,需要应用化学原理进行合理解释，出现实验设计食盐中含有定量镁铁等杂质，加碘盐中碘损失主要是由于杂质水分空气中氧气以及光照受热而引起。已知氧化性还原性学习小组对加碘盐进行如下实验取定量加碘盐可能含有，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为份。第份试液中滴加溶液后显红色第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，用萃取，下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加溶液显红色，该红色物质是用化学式表示中显紫红色物质是用电子式表示。第二份试液中加入足量固体后，反应离子方程式为。作为加碘剂食盐在保存过程中，由于空气中氧气作用，容易引起碘损失。写出潮湿环境下与氧气反应化学方程式。将溶于溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”，并说明理由。。
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