1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是填序号。立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软两种晶体中的键均为共价键两种晶体均为分子晶体解析立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有键和键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，错误六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，正确和都是非金属元素，两种晶体中的键都是共价键，正确六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，错误。答案六方相氮化硼晶体层内个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。解析六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同层上的原子在同平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，个原子与个原子相连，故为平面三角形结构由于最外层有个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例直线形平面三角形正四面体形分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致。电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例直线形直线形三角形三角形形四面体四面体形三角锥形形中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例直线形形形平面三角形三角锥形正四面体形全国卷Ⅰ，节选分子中，原子的杂化轨道类型是。山东理综，通入稀溶液中可生成，分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。江苏，节选中原子轨道杂化类型为。题组集训形和江苏，节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....键能越大，则熔沸点越高。常温常压下状态熔点固态物质液态物质沸点液态物质气态物质。题组集训全国卷Ⅰ，能与金属形成，该化合物熔点为，沸点为，其固体属于晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示分子在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同平面。新课标全国卷Ⅰ，改编为半导体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示单质的密度。江苏，在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。四川理综，基态原子的层与层电子数相等，它与元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是。∶福建理综，氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。键参数键能气态基态原子形成化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长形成共价键的两个原子，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度反而增大，超过时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更的能量，熔沸点越。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地。大多高高中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面增大物质的熔沸点，增大物质的溶解性。表示方法„，般都是氢化物中存在。金属键金属晶体金属键金属离子和之间强烈的相互作用。运用自由电子理论可解释金属晶体的导电性导热性和延展性......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....观察中心为个，周围为个分子和个分子，得到该化合物化学式为，加热时，由于和作用力较弱会先失去。共价键和配位键与的配位键比与的弱新课标全国卷Ⅰ，硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中。单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有个原子，其中在面心位置贡献个原子。解析金刚石晶胞的面心上各有个原子，面上的原子对晶胞的贡献是。二氧化硅共价键单质硅可通过甲硅烷分解反应来制备。工业上采用和在液氨介质中反应制得，该反应的化学方程式为。在硅酸盐中，四面体如下图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根其中原子的杂化形式为，与的原子数之比为，化学式为。解析在多硅酸根中每个硅原子都与个形成个单键，因而原子都是杂化观察图可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是，氧原子数，即与的原子个数比为∶，化学式为。答案∶或新课标全国卷Ⅱ，前四周期原子序数依次增大的元素中......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....改编在中第电离能最大的是。题组集训四川理综，已知基态原子的层与层电子数相等，则所在周期中第电离能最大的主族元素是。解析第三周期元素中第电离能最大的主族元素为。新课标全国卷Ⅱ，前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。山东理综，第电离能介于之间的第二周期元素有种。安徽理综，改编已知的基态原子最外层电子排布式为，的种核素的质量数为，中子数为。则位于元素周期表第周期第族。的第电离能比的填“大”或“小”。三Ⅳ小山东理综，下列曲线表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。福建理综，依据第二周期元素第电离能的变化规律，参照下图中元素的位置，用小黑点标出三种元素的相对位置。答案考点三两大理论与分子构型知识精讲分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约的古地壳中被发现。根据这矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。解析立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故原子为杂化该晶体存在地下约的古地壳中，因此制备需要的条件是高温高压。高温高压新课标全国卷Ⅱ，周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族的最外层只有个电子，但次外层有个电子。回答下列问题和形成的种离子化合物的晶体结构如图，则离子的电荷为。解析为，为，由图可知，晶胞中含原子数为个，含原子为个，故化学式为，为价，则为价。答案这种元素形成的种∶型离子化合物中，阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图所示。该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。解析含有种元素的化合物......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律阳离子所带电荷数越，半径越，金属键越，熔沸点越高，如熔点，。金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。多小强分子晶体原子晶体离子晶体与金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体结构微粒原子分子金属阳离子自由电子阴阳离子微粒间作用力共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低般较高，少部分低较高硬度很硬般较软般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶等与水反应易溶于极性溶剂导电情况不导电除硅般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例金刚石水晶碳化硅等干冰冰纯硫酸等等等物质熔沸点的比较不同类型晶体般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体。同种类型晶体构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....节选乙醛中碳原子的杂化类型为。四川理综，已知为红棕色气体，与可形成，则离子的立体构型是，离子的轨道中有个电子，则在的水合离子中，提供孤电子对的原子是。形新课标全国卷Ⅱ，改编周期表前四周期的元素原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族的最外层只有个电子，但次外层有个电子。则和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为的酸根呈三角锥结构的酸是。福建理综，中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。三角锥形山东理综，和中心原子的杂化方式分别为和。江苏，已知元素基态原子的轨道上有个电子，元素的原子最外层电子数是其内层的倍，则在的氢化物分子中，原子轨道的杂化类型是，的空间构型为。正四面体知识精讲考点四微粒作用与分子性质共价键共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键双键三键......”。