1、线系当时对应近红外部分的帕邢线系当时对应红外部分的布喇开线系当时对应远红外部分的普芳德线系。玻尔于年预言了赖曼系，布喇开系和普芳德系，这些光谱于年到年被陆续发现。可见玻尔理论成功地解释了氢光谱的实验规律。设计内容建立模型氢原子哥能级能量为ε电子再各能级间所产生的波数为,,因此，只要给定空间任意两能级序数，就可以得到电子在两能级间跃迁所产生的光谱。二程序演示用模拟氢原子光谱的程序如下氢原子的能级,光谱线系和波长清除变量电子的电量电子的质量设计目的学习研究氢原子光谱及其规律。掌握使用编写程序，。当它在第个轨道运动时，电子在轨道上的动能为势能为所以总能量为即ε可见氢原子能量是量子化的，称为原子能级。当时，是最低能级ε在正常情况下，原子处于最低能级，此态称为光速普朗克常数真空介电常数玻尔半径基态能量单位里德伯常数基态能量单位赖曼,巴尔末,帕邢,布喇开,普芳德线系名称线系个数能级向量加条能级能量单位全向量图形宽度创建图形窗口画水平线保持图像,画能量为的水平线新的能级向量能级能量单位全向量显示能级量子数显示能级的能量在左上角标记无穷大符号在右上角标记能量在左下角标记量子符号在右下角标记能级符号极限跃迁线横坐标低能。
2、为而当电子从状态跃迁到时，就发射出同频率的光子。由于，都是不连续的值，因此光子的频率也是分立的，故可以知道原子光谱为线状光谱。轨道角动量量子化假设。电子的轨道角动量等于的整数倍，其中，为普朗克常数，称为量子数，公式称为量子化条件。根据玻尔假设，结合经典电学和力学，很容易求得氢原子中电子能级的大小。电子在轨道上运动时，核对它的静电吸引力提供向心力。对于圆周运动，则有εε整理得ε根据玻尔角动量量子化假设得所以，可见氢原子轨道是量子化的。当时，是最靠近原子核的轨道半径，称为第玻尔半径，常用表示电子的能量为动能与势能之和。版社美穆尔实用教程电子工业出版社率也逐渐改变，发射光谱应是连续谱由于原子总能量减小，电子将逐渐的接近原子核而后相遇，原子不稳定。三波尔理论为了克服经典物理学的困难，丹麦物理学家玻尔以实验事实为基础，将普朗克的能量子概念用于氢原子系统，建立了氢原子的玻图电子运动示意图尔理论，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。波尔的三个假设定态假设。原子系统只能有系列能量不连续的状态，相应的能量值为，在这些定态上原子不向外辐射能量。这些状态称为定态。量子跃迁假设。只有当原子从个定态跃迁到另个定态时才发射和吸收辐射，其吸收或辐射光子的频率。
3、，是与原子中电子在特定能态之间的跃迁联系的。原子按照其内部运动状态的不同，可以处于不同的定态。每定态具有定的能量主要包括原子体系内部运动的动能核与电子之间的互相作用能以及电子间的相互作用能，能量最低的能态叫基态，能量高于基态的为激发态。激发态的原子可以发射光子，跃迁到较低的能态，较低的能态可吸光子，跃迁到较高的能态。由原子的电子能态间跃迁产生的光谱主要是线状光谱。根据原子光谱可以研究原子的结构，了解原子的运动状态。二氢原子光谱理论经典模型人们研究氢原子光谱，总结两条规律。是氢原子光谱是根根分离的谱线，谱线的波数，即波长的倒数不能。线系当时对应近红外部分的帕邢线系当时对应红外部分的布喇开线系当时对应远红外部分的普芳德线系。玻尔于年预言了赖曼系，布喇开系和普芳德系，这些光谱于年到年被陆续发现。可见玻尔理论成功地解释了氢光谱的实验规律。设计内容建立模型氢原子哥能级能量为ε电子再各能级间所产生的波数为,,因此，只要给定空间任意两能级序数，就可以得到电子在两能级间跃迁所产生的光谱。二程序演示用模拟氢原子光谱的程序如下氢原子的能级,光谱线系和波长清除变量电子的电量电子的质量设计目的学习研究氢原子光谱及其规律。掌握使用编写程序，。
4、谱模拟图结果分析玻尔理论虽然取得了很大的成功，但是该理论不能解释光谱线的强度，光的偏振及光谱的精细结构等问题，甚至对于稍为复杂点的原子如氦原子光谱也不能解释。但是玻尔理论是原子领域内的开拓性理论，他所提出的定态假设和量子跃迁假设以及能量和角动量量子化等概念仍然是量子力学中的重要概念。玻尔的工作是人类探索原子世界过程中的个重要的里程碑。在此基础之上，本文得研究的了氢原子光谱的规律，通过计算机模拟本文得到氢原子光谱图形形象直观，模拟过程简单易懂在氢原子光谱研究中,由于光谱的不可触及和微观形的特殊性,使理论过于抽象。本文的结果无论用于。为而当电子从状态跃迁到时，就发射出同频率的光子。由于，都是不连续的值，因此光子的频率也是分立的，故可以知道原子光谱为线状光谱。轨道角动量量子化假设。电子的轨道角动量等于的整数倍，其中，为普朗克常数，称为量子数，公式称为量子化条件。根据玻尔假设，结合经典电学和力学，很容易求得氢原子中电子能级的大小。电子在轨道上运动时，核对它的静电吸引力提供向心力。对于圆周运动，则有εε整理得ε根据玻尔角动量量子化假设得所以，可见氢原子轨道是量子化的。当时，是最靠近原子核的轨道半径，称为第玻尔半径，常用表示电子的能量为动能与势能之和。
5、级能量单位,画极限跃迁线极限波长显示极限波长氢原子的能级,光谱线系和波长标题态，其他态称为激,,发态。玻尔氢原子理论可解释氢原子光谱。氢原子中电子从态跃迁到态时放出或吸收光子的频率为用波数表示为ε里德伯常数为ε可见里德伯常数由些常数组成。计算值与实验值的吻合有力地证明了玻尔理论的正确性。由以上可知氢原子光谱规律当∞时，波数的极限为这个波数称为线系限。当氢原子的核外电子从的能态向的能态跃迁时，所放出单色光属于巴耳末系。当时对应紫外部分的赖曼线系当时对应可见光部分的巴尔末。氢原子光谱的理论研究和说明,还是用于相关物理现象的探索,都是有意义的。在计算机条件许可的情况下,也可以用于教学演示,从而把复杂的物理现象直观地展示出来。设计总结通过本次计算机程序设计,我对编程技术有了进步的了解,并且对氢原子光谱的物理模型有了更深入的认识,这对我以后在本专业的中将有很大的帮助虽然用得到了氢原子光谱模型,结果也较为理想,但这个研究还有些存在不足的地方,如下由于程序设计的水平有限，使得程序不够完善，不能全面的体现出氢原子光谱的规律。研究局限在理论层面，未经过实验验证，能跟实际有出入。参考文献英狄拉克量子力学原理科学出。
6、当它在第个轨道运动时，电子在轨道上的动能为势能为所以总能量为即ε可见氢原子能量是量子化的，称为原子能级。当时，是最低能级ε在正常情况下，原子处于最低能级，此态称为光速普朗克常数真空介电常数玻尔半径基态能量单位里德伯常数基态能量单位赖曼,巴尔末,帕邢,布喇开,普芳德线系名称线系个数能级向量加条能级能量单位全向量图形宽度创建图形窗口画水平线保持图像,画能量为的水平线新的能级向量能级能量单位全向量显示能级量子数显示能级的能量在左上角标记无穷大符号在右上角标记能量在左下角标记量子符号在右下角标记能级符号极限跃迁线横坐标低能。实现物理模型的可视化。设计原理原子光谱发展简史光谱学主要研究各种物质的光谱的产生及其同物质之间的相互作用。实用光谱学是由基尔霍夫与本生在世纪年代发展起来的他们证明光谱学可以用作定性化学分析的新方法，并利用这种方法发现了几种当时还未知的元素，并且证明了太阳里也存在着多种已知的元素。氢原子光谱中最强的条谱线是年由瑞典物理学家埃斯特朗探测出来的。此后的年，在星体的光谱中观测到了更多的氢原子谱线。年，从事天文测量的瑞士科学家巴耳末找到个经验公式来说明已知的氢原子诺的位置，此后便把这组线称为巴耳末系。根据量子力学理论，原子光谱中谱线的产生。
7、氢原子光谱的理论研究和说明,还是用于相关物理现象的探索,都是有意义的。在计算机条件许可的情况下,也可以用于教学演示,从而把复杂的物理现象直观地展示出来。设计总结通过本次计算机程序设计,我对编程技术有了进步的了解,并且对氢原子光谱的物理模型有了更深入的认识,这对我以后在本专业的中将有很大的帮助虽然用得到了氢原子光谱模型,结果也较为理想,但这个研究还有些存在不足的地方,如下由于程序设计的水平有限，使得程序不够完善，不能全面的体现出氢原子光谱的规律。研究局限在理论层面，未经过实验验证，能跟实际有出入。参考文献英狄拉克量子力学原理科学出。连续变化二是任意根谱线的波数都可用个公式计算。年瑞士数学家巴耳末发现氢原子光谱可见光部分的规律年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式波数,,其中为里德伯常量，是个实验常数，称为里德伯恒量，和都是正整数，且。当取遍大于的切正整数时，公式给出族谱线，称为谱线系。根据玻尔氢原子理论，讨论氢原子轨道的能级，说明氢原子光谱的规律。由式可以得到氢原子各谱线系紫外莱曼系,可见光巴尔末系,红外帕邢系,布拉开系,普丰德系,汉弗莱系,。
8、版社美穆尔实用教程电子工业出版社率也逐渐改变，发射光谱应是连续谱由于原子总能量减小，电子将逐渐的接近原子核而后相遇，原子不稳定。三波尔理论为了克服经典物理学的困难，丹麦物理学家玻尔以实验事实为基础，将普朗克的能量子概念用于氢原子系统，建立了氢原子的玻图电子运动示意图尔理论，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。波尔的三个假设定态假设。原子系统只能有系列能量不连续的状态，相应的能量值为，在这些定态上原子不向外辐射能量。这些状态称为定态。量子跃迁假设。只有当原子从个定态跃迁到另个定态时才发射和吸收辐射，其吸收或辐射光子的频率。谱模拟图结果分析玻尔理论虽然取得了很大的成功，但是该理论不能解释光谱线的强度，光的偏振及光谱的精细结构等问题，甚至对于稍为复杂点的原子如氦原子光谱也不能解释。但是玻尔理论是原子领域内的开拓性理论，他所提出的定态假设和量子跃迁假设以及能量和角动量量子化等概念仍然是量子力学中的重要概念。玻尔的工作是人类探索原子世界过程中的个重要的里程碑。在此基础之上，本文得研究的了氢原子光谱的规律，通过计算机模拟本文得到氢原子光谱图形形象直观，模拟过程简单易懂在氢原子光谱研究中,由于光谱的不可触及和微观形的特殊性,使理论过于抽象。本文的结果无论用于。
9、实现物理模型的可视化。设计原理原子光谱发展简史光谱学主要研究各种物质的光谱的产生及其同物质之间的相互作用。实用光谱学是由基尔霍夫与本生在世纪年代发展起来的他们证明光谱学可以用作定性化学分析的新方法，并利用这种方法发现了几种当时还未知的元素，并且证明了太阳里也存在着多种已知的元素。氢原子光谱中最强的条谱线是年由瑞典物理学家埃斯特朗探测出来的。此后的年，在星体的光谱中观测到了更多的氢原子谱线。年，从事天文测量的瑞士科学家巴耳末找到个经验公式来说明已知的氢原子诺的位置，此后便把这组线称为巴耳末系。根据量子力学理论，原子光谱中谱线的产生 。级能量单位,画极限跃迁线极限波长显示极限波长氢原子的能级,光谱线系和波长标题态，其他态称为激,,发态。玻尔氢原子理论可解释氢原子光谱。氢原子中电子从态跃迁到态时放出或吸收光子的频率为用波数表示为ε里德伯常数为ε可见里德伯常数由些常数组成。计算值与实验值的吻合有力地证明了玻尔理论的正确性。由以上可知氢原子光谱规律当∞时，波数的极限为这个波数称为线系限。当氢原子的核外电子从的能态向的能态跃迁时，所放出单色光属于巴耳末系。当时对应紫外部分的赖曼线系当时对应可见光部分的巴尔末。
10、连续变化二是任意根谱线的波数都可用个公式计算。年瑞士数学家巴耳末发现氢原子光谱可见光部分的规律年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式波数,,其中为里德伯常量，是个实验常数，称为里德伯恒量，和都是正整数，且。当取遍大于的切正整数时，公式给出族谱线，称为谱线系。根据玻尔氢原子理论，讨论氢原子轨道的能级，说明氢原子光谱的规律。由式可以得到氢原子各谱线系紫外莱曼系,可见光巴尔末系,红外帕邢系,布拉开系,普丰德系,汉弗莱系,。，是与原子中电子在特定能态之间的跃迁联系的。原子按照其内部运动状态的不同，可以处于不同的定态。每定态具有定的能量主要包括原子体系内部运动的动能核与电子之间的互相作用能以及电子间的相互作用能，能量最低的能态叫基态，能量高于基态的为激发态。激发态的原子可以发射光子，跃迁到较低的能态，较低的能态可吸光子，跃迁到较高的能态。由原子的电子能态间跃迁产生的光谱主要是线状光谱。根据原子光谱可以研究原子的结构，了解原子的运动状态。二氢原子光谱理论经典模型人们研究氢原子光谱，总结两条规律。是氢原子光谱是根根分离的谱线，谱线的波数，即波长的倒数不能。
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氢原子光谱规律的可视化