1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....基态的核外电子排布式为,失去个电子变为亚铜离子,其基态核外电子排布式。配合物中心原子的配位数为,配体有。原子个数相同价电子数相同的微粒互为等电子体,与互为等电子体的离子有等。尿素中碳原子与氧原子之间形成双键,因此确定碳原子采取了杂化,该双键中个是键另个是键,尿素中的单键均为键,因此尿素分子中,键的数目为。答案等基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破短周期的种非金属元素,其中的最外层电子排布式可表示为,与同主族,在的下周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题。由四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子,其中属于极性分子的是填序号。的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。两元素能和元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别为。在前者中的溶解性填“大于”或“小于”在后者中的溶解性。和的沸点从高到低的顺序为填化学式。三种元素可形成多种含氧酸,如等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为填化学式......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....故原子为杂化。答案和江苏卷，节选项科学研究成果表明，铜锰氧化物能在常温下催化氧化空气中的氧化碳和甲醛。向定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。基态的电子排布式可表示为。的空间构型是用文字描述。在铜锰氧化物的催化下，被氧化为，被氧化为和。根据等电子体原理，分子的结构式为。分子中原子轨道的杂化类型为。中含有的键数目为。向溶液中加入过量溶液生成。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为。解析的原子序数为，价电子排布式为，失去轨道上的两个电子，即得。根据价电子对互斥理论，中原子采用杂化，所以的空间构型为平面三角形。与互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出的结构式为≡。分子中原子存在两对孤电子对，配位原子个数为，价电子对数目为，所以原子采用杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，个双键中含有个键，个键，则中含有键。中存在空轨道，而中原子上有孤电子对，故与之间以配位键结合......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....其原因是。化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。山东卷，节选分子内的键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。沸点比高，原因是。解析没有与活泼非金属元素相连的，不能形成分子间氢键，错误。是非极性共价键，是极性键，正确，该有机物的结构式为，键数为，键数为，错误，该有机物与能形成分子间氢键，正确。氧的电负性较大，则中形成分子内氢键，即或中双键氧与羟基氢之间存在氢键，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔沸点升高。氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。答案水分子与乙醇分子之间形成氢键中形成分子内氢键，使其更难电离出分子间能形成氢键键氢键范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破和三种离子组成的化合物，其中化学键的类型有该化合物中存在个复杂离子，该离子的化学式为......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....相对分子质量越大,分子间作用力越大对于,的电负性越大,原子的半径越小,氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法有氢键的分子,分子间也有范德华力,但有范德华力的分子不定有氢键。个氢原子只能形成个氢键,这就是氢键的饱和性。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法分子的极性极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子正电中心和负电中心重合的分子。溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于非极性溶剂,极性溶质般能溶于极性溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....在和中,由于电负性比的电负性大,前者中的成键电子对更靠近原子,导致成键电子对的排斥力较后者小,故中的键角比中小。中存在分子间氢键,而则不含氢键,故后者比前者沸点低得多。中原子与原子之间存在配位键。化合物为与反应的产物,即,与乙烷互为等电子体,分子结构相似,则结构式为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案否分子三角锥型分子间能形成氢键,分子间只有范德华力配位键基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破密码改编合成氨是人类科学技术上的项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之。在制取合成氨原料气的过程中,常混有些杂质,如会使催化剂中毒。除去的化学反应方程式表示醋酸。请回答下列问题的第电离能由大到小的顺序为。写出基态的核外电子排布式。配合物中心原子的配位数为。写出与互为等电子体的离子任写个。在定条件下与能合成化肥尿素,尿素中原子轨道的杂化类型为尿素分子中,键的数目为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析氮原子的轨道处于半充满状态较稳定......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏充分的详细性和完整性。——“.....在半导体加工太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。氟气与氨气反应可以生成。基态原子的电子排布式是中与相比,电负性较小的是,中和中的化合价是否相同。属于晶体,与互为等电子体的分子为任写个。在分子中,的键角为,那么在分子中,的键角填“”“”或,分子中原子的轨道杂化类型是,的分子构型为。的沸点比的子中原子的轨道杂化类型是,的分子构型为。的沸点比的沸点低得多的主要原因是。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破已知和反应生成和,是工业冶炼铝的原料之。其中原子与原子之间的化学键类型是。科学家潜心研究的种可作储氢材料的化合物是与第二周期另种元素的氢化物相互作用的产物,是乙烷的等电子体加热化合物会缓慢释放,转变为化合物,是乙烯的等电子体。化合物的结构式为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析原子含有个电子,两个电子层,最外层是个电子的电负性在所有元素中最大,故的电负性比的小中和中的化合价分别是价和价。属于分子晶体......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....手性具有完全相同的组成和原子排列的对分子,如左手和右手样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成,如果成酸元素相同,则值越大,的正电性越高,使中的电子向偏移,在水分子的作用下越易电离出,酸性越强,如。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法山东卷和中心原子的杂化方式分别为和。江苏卷在推出为的氢化物分子中,原子轨道的杂化类型是。江苏卷与可形成已推出为的空间构型为用文字描述。写出种与互为等电子体的分子的化学式。福建卷中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。课标全国卷的酸性比填“强”或“弱”。气态分子的立体构型为,的立体构型为。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析与的中心原子的价层电子对数分别为,因此二者中心原子的杂化方式分别为。分子中,有两对孤电子对,价层电子对数为,所以为杂化。中无孤电子对,的价层电子对数为,则为杂化,所以为正四面体形。等电子体的原子数相等,价电子数相等,的原子数为,价电子数为......”。

8、以下这些语句面临几个显著的问题：标点符号的使用不够规范，影响了句子的正确断句与理解；句子结构方面，表达未能达到清晰流畅的标准，影响阅读体验；此外，还夹杂着一些基本的语法错误——“.....其模型为正四面体,但是的中心氧原子上有对孤电子对,因此的空间构型为三角锥形阴离子中心硼原子周围形成个共价键个配位键,因此硼原子采用杂化。原子半径越大,其氢化物越容易电离出氢离子,所以的酸性比强的价层电子对数是,原子上无孤电子对,故分子的立体构型是平面三角形的价层电子对数是,原子上的孤电子对数是,所以离子的空间构型是三角锥形。答案正四面体形或等三角锥形强平面三角形三角锥形全国新课标Ⅰ卷，节选在硅酸盐中，四面体如下图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根，其中原子的杂化形式为。全国新课标Ⅰ卷，节选单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，原子采用的轨道杂化方式是。全国新课标Ⅰ卷，节选乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，的键角约。解析在硅酸盐中，与个形成个键，无孤电子对为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为。每个原子与另外个原子形成个共价单键......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....属于非金属元素,故为的最外层电子排布式可写为,为,则为的最外层电子排布可写为,为元素位于第三周期,该周期电负性最大的元素为。分别为,其中为极性分子,其他为非极性分子。的氢化物为,分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。两元素组成苯,两元素组成水,两者都为常见的溶剂,为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。分别为,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点高低顺序为。这四种酸分别为,含氧酸的通式可写为,值越大,酸性越强,故酸性由强到弱的顺序为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案分子间形成氢键大于基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破在乙醇中的溶解度大于，其原因是。浙江卷，节选关于化合物，下列叙述正确的有。分子间可形成氢键分子中既有极性键又有非极性键分子中有个键和个键该分子在水中的溶解度大于丁烯福建卷，节选已知苯酚具有弱酸性，其水杨酸第级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断......”。

10、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....若与通过原子与原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子内的键角。在分子中，的键角是，原子的杂化轨道类型为，和过量作用可生成，的立体构型为。的立体构型是，其中原子的杂化轨道类型是。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析和三种离子组成的化合物中化学键的类型有离子键配位键该化合物中存在复杂离子，配位体是。在分子中原子最外层的个电子全部处于成键，所以在该配合物中提供孤电子对的应该是原子，原子提供空轨道。甲醇分子内有对电子对，无孤电子对，为杂化，键角约甲醛分子内为杂化，平面三角形，键角约故甲醇分子内键角比甲醛分子内键角小。分子中原子形成键数为，孤电子对数为，故杂化轨道数为，应为杂化，分子的几何构型为平面三角形，的键角是中原子形成键数为，孤电子对数为，故为杂化，为正四面体形。中成键电子对数为，中心原子的杂化轨道类型是......”。