1、数及应用知识梳理溶度积沉淀溶解平衡常数概念在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。表达式对于沉淀溶解平衡式中的浓度是平衡浓度。意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越。影响因素在定温度下，它是个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。时熟石灰在水中的溶解度为由于溶液较稀可近似认为溶液为的溶解平衡方程式为。大温度该温度下的溶度积。升高温度时的溶解度填“增大”“减小”或“不变”溶度积。加水稀释时溶解度，⑩。加入浓溶液时⑪，⑫。减小减小不变不变减小不变浓度商表达式，⑬。式中的浓度是任意时刻的浓度。应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解。⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶。可以转化成溶解度较大的沉淀。例如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。跟踪演练山东师大附中模拟将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是导学号溶液溶液溶液蒸馏水溶液解析，由于，或越大，越能抑制的溶解，的溶解度就越小。中，中，中，中，中。或浓度由小到大的顺序为。答案届山东省枣庄市八中南校区高三上学期月月考实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是导学号浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析根据浊液中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，正确，不选滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，。
2、液蒸馏水溶液成溶解度较大的沉淀。例如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。跟踪演练山东师大附中模拟将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由上述转化说明溶解度的大小关系是说明溶解度较小的沉淀，在定条件下也可以转化实例白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。有关转化的化学方程式左移，所需最小方法技巧含义沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。实左移，所需最小方法技巧含义沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。实例白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。有关转化的化学方程式上述转化说明溶解度的大小关系是说明溶解度较小的沉淀，在定条件下。理的是导学号热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用正确，不选滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，错误，选向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析根据浊液中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是导学号浊液中存在沉淀溶解平。或浓度由小到大的顺序为。答案届山东省枣庄市八中南校区高三上学期月月考实验溶液和溶液或越大，越能抑制的溶解，的溶解度就越小。中，中，中，中，中解析，由于，大到小的排列顺序是导学号溶液溶液。
3、条件下沉淀能否生成或溶解。⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成。数及应用知识梳理溶度积沉淀溶解平衡常数概念在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。表达式对于沉淀溶解平衡式中的浓度是平衡浓度。意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越。影响因素在定温度下，它是个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。时熟石灰在水中的溶解度为由于溶液较稀可近似认为溶液为的溶解平衡方程式为。大温度该温度下的溶度积。升高温度时的溶解度填“增大”“减小”或“不变”溶度积。加水稀释时溶解度，⑩。加入浓溶液时⑪，⑫。减小减小不变不变减小不变浓度商表达式，⑬。式中的浓度是任意时刻的浓度。应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解。⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶。
4、。下列说法正确的是导学号相同温度下，的溶解度大于的溶解度除去工业废水中的，可选用做沉淀剂足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为在的饱和溶液中，加入溶液，定不产生沉淀解析越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为，错误，不选硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选。答案南通中学温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是导学号含有大量的溶液中肯定不存在该温度下，的溶度积常数为该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，不会生成沉淀点可能表示的饱和溶液解析在水。液蒸馏水溶液成溶解度较大的沉淀。例如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。跟踪演练山东师大附中模拟将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由上述转化说明溶解度的大小关系是说明溶解度较小的沉淀，在定条件下也可以转化实例白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。有关转化的化学方程式左移，所需最小方法技巧含义沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。实左移，所需最小方法技巧含义沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。实例白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。有关转化的化学方程式上述转化说明溶解度的大小关系是说明溶解度较小的沉淀，在定条件下。
5、误，选向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄碘银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选。答案下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是导学号热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火全部解析利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶解平衡原理。答案下列对“”的理解正确的是导学号说明没有完全电离，是弱电解质说明溶解的已完全电离，是强电解质说明与的反应不能完全进行说明与的反应可以完全进行解析关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。答案溶度积。溶液中存在溶于沉淀溶解平衡式中的浓度是平衡浓度。意义反映了难，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。答案溶度积常数及应用知识梳理溶度积沉淀溶解平衡常数概念在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。表达式对说明与的反应不能完全进行说明与的反应可以完全进行解析关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为解平衡原理。答案下列对“”的理解正确的是导学号说明没有完全电离，是弱电解质说明溶解的已完全电离，是强电解质后，常用的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火全部解析利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶变成黄碘银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选。答案下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡。
6、可以转化成溶解度较大的沉淀。例如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。跟踪演练山东师大附中模拟将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是导学号溶液溶液溶液蒸馏水溶液解析，由于，或越大，越能抑制的溶解，的溶解度就越小。中，中，中，中，中。或浓度由小到大的顺序为。答案届山东省枣庄市八中南校区高三上学期月月考实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是导学号浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析根据浊液中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，正确，不选滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，。饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。答案典例透析常温下，的溶度积。
7、溶液中存在溶于沉淀溶解平衡式中的浓度是平衡浓度。意义反映了难，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。答案溶度积常数及应用知识梳理溶度积沉淀溶解平衡常数概念在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。表达式对说明与的反应不能完全进行说明与的反应可以完全进行解析关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为解平衡原理。答案下列对“”的理解正确的是导学号说明没有完全电离，是弱电解质说明溶解的已完全电离，是强电解质后，常用的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火全部解析利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶变成黄碘银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选。答案下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡。似的难溶电解质才有可比性。答案典例透析常温下，的溶度积常数依次为。下列有关说法中错误的是导学号常温下，在水中的溶解能力依次减弱在悬浊液中加入固体，发生反应的离子方程式为的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比在饱和溶液中加入固体有沉淀析出解析根据三种物质的的相对大小，推知在水中的溶解能力依次减弱，正确，说明更难溶，正确因，故错误饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，加入固体，的浓度增大，平衡逆向移动，有固体析出，正确。答案方法技巧解答与平衡常数相关的试题时，是要注意只有达到沉淀溶解平衡时，外界条件变化才能引起沉淀溶解平衡移动，且在温度不变时，虽然沉淀溶解平衡发生移动，但平衡常数不变。二是明白到底有哪些应用以及如何利用进行离子浓度溶解度等的相关计算。需要注意的是，在。
8、理的是导学号热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用正确，不选滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，错误，选向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析根据浊液中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是导学号浊液中存在沉淀溶解平。或浓度由小到大的顺序为。答案届山东省枣庄市八中南校区高三上学期月月考实验溶液和溶液或越大，越能抑制的溶解，的溶解度就越小。中，中，中，中，中解析，由于，大到小的排列顺序是导学号溶液溶液。。下列说法正确的是导学号相同温度下，的溶解度大于的溶解度除去工业废水中的，可选用做沉淀剂足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为在的饱和溶液中，加入溶液，定不产生沉淀解析越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为，错误，不选硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选。答案南通中学温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是导学号含有大量的溶液中肯定不存在该温度下，的溶度积常数为该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，不会生成沉淀点可能表示的饱和溶液解析在水。
9、饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。答案典例透析常温下，的溶度积 。误，选向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄碘银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选。答案下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是导学号热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火全部解析利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶解平衡原理。答案下列对“”的理解正确的是导学号说明没有完全电离，是弱电解质说明溶解的已完全电离，是强电解质说明与的反应不能完全进行说明与的反应可以完全进行解析关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。答案溶度积。
10、似的难溶电解质才有可比性。答案典例透析常温下，的溶度积常数依次为。下列有关说法中错误的是导学号常温下，在水中的溶解能力依次减弱在悬浊液中加入固体，发生反应的离子方程式为的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比在饱和溶液中加入固体有沉淀析出解析根据三种物质的的相对大小，推知在水中的溶解能力依次减弱，正确，说明更难溶，正确因，故错误饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，加入固体，的浓度增大，平衡逆向移动，有固体析出，正确。答案方法技巧解答与平衡常数相关的试题时，是要注意只有达到沉淀溶解平衡时，外界条件变化才能引起沉淀溶解平衡移动，且在温度不变时，虽然沉淀溶解平衡发生移动，但平衡常数不变。二是明白到底有哪些应用以及如何利用进行离子浓度溶解度等的相关计算。需要注意的是，在。条件下沉淀能否生成或溶解。⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成。
参考资料：
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TOP57【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读