1、族第Ⅵ族第Ⅶ族解题策略考情分析熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素。族序数等于周期数倍的元素。族序数等于周期数倍的元素。周期数是族序数倍的元素。周期数是族序数倍的元素。解题策略考情分析最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素。除外,原子半径最小的元素。最高正价不等于族序数的短周期元素无正价。根据核外电子的排布三大规律最外层电子规律最外层电子数次外层电子数元素在周期表中的位置主族第Ⅰ族第Ⅱ族第Ⅷ族副族族元素氦第周期解题策略考情分析“阴三阳四”规律元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第周期若为阳离子,则位于第周期。“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下周期。解题策略考情分析典例已知为三种主族元素,可分别形。
2、属单质。解题策略考情分析单质在常温下呈液态的非金属元素金属元素。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素能起氧化还原反应的元素。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素。解题策略考情分析典例荆州模拟有五种原子序数依次增大的短周期元素,其中同主族与具有相同的电子层结构离子半径的单质晶体熔点高硬度大,是种重要的半导体材料。下列说法正确的是两种元素形成的化合物只能存在离子键元素形成的单质中,每它们的单质均含有个分子由于元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低元素和的些单质可作为水处理中的消毒剂解题策略考情分析解析为,为,为,为,为。中含有共价键,项错误中,为原子晶体,不存在分子,项错误中,的沸点最高,项错误均可作为水处理中的消毒剂。
3、组成,属于共价化合物答案解析解析关闭和之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,项正确内存在“≡”叁键,项错误晶体中只有与间的离子键,无共价键,项错误中有离子键,又有共价键,虽然全部由非金属元素组成,但是离子化合物。答案解析关闭基础梳理考点突破现有下列说法在水中氢氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合定形成离子键离子键是阴阳离子的相互吸引根据电离方程式,可知分子里存在离子键氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子,而后氢原子氯原子通过共价键形成氯化氢分子。以上说法中,正确的是答案解析解析关闭水分子内存在原子间的相互作用,分子间的原子也相互作用,而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用,故叙述不正确。金属和非金属化合可能形成共价键,如中存在共价键,故叙述不正确。在离子化合物中,阴阳离子间。
4、三种离子,已知,且三种原子的层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是三种离子中,的离子半径最小的最高价氧化物对应水化物的分子式为定在同周期,且原子半径三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解题策略考情分析解析根据题中之间的相互关系,可以推断出分别为。三种离子中的离子半径最小,项正确的最高价氧化物对应水化物的分子式为,项正确同处于第周期,其原子半径为,即,项错误氢氧化铝为两性氢氧化物,项正确。答案解题策略考情分析二由元素及其化合物的性质进行推断熟记元素化合物的特性形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。地壳中含量最多的元素氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素。等物质的量的单质最轻的元素最轻的。
5、原子分子中可能含有极性键和非极性键如。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨利用特例法判断正误化学键的般和特殊般情况由活泼金属元素和活泼非金属元素构成的化合物中般含有离子键特殊情况属于共价化合物。般情况只由非金属元素构成的物质般含有共价键特殊情况铵盐属于离子化合物。般情况大多数分子中均存在化学键特殊情况稀有气体属于单原子分子,不存在化学键。基础梳理考点突破化合物和化学键关系的分析离子化合物中定存在离子键共价化合物中定不存在离子键共价化合物中定存在共价键离子化合物中可能存在共价键。基础梳理考点突破跟踪训练山东潍坊模拟下列说法中正确的是共价化合物中可能含有离子键区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电离子化合物中只含有离子键离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能答案解析解析关闭离子键只存在于离子化。
6、素与不活泼金属元素之间基础梳理考点突破续表离子键共价键存在举例存在于离子化合物中,如等非金属单质,如等共价化合物,如等些离子化合物中,如等基础梳理考点突破共价键分类。电子式定义在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子价电子的式子。基础梳理考点突破电子式的书写。基础梳理考点突破判断正误,正确的画,错误的画“”。所有的物质中都含有化学键原子之间的作用力就是化学键只要有化学键断裂的变化均属于化学反应离子键是离子间的静电作用力,是阴阳离子间的相互吸引力离子键定是金属元素与非金属元素之间形成的分子内共价键越强,物质的熔沸点越高不同元素的原子构成的分子只含极性共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键基础梳理考点突破的电子式分别为单质分子中均不存在化学键中的化学键为非极性键的电子式为基础梳理考点突破下列观点正确的是构成单质分子的微粒。
7、共价键,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破化学键与化学反应化学键与化学反应的关系若𝐸𝐸,为吸热反应𝐻若𝐸𝐸,为放热反应𝐻基础梳理考点突破并不是所有物质中都存在化学键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。有化学键变化的不定是化学变化。如晶体从溶液中析出只有化学键的形成,没有化学键的断裂,溶于水电离成和等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成,二者都没有发生化学变化。基础梳理考点突破化学键与物质类别的关系存在离子键的化合物全部是离子化合物。离子化合物中定存在离子键,可能存在共价键,如等。共价化合物中只有共价键,没有离子键。含有共价键的化合物不定是共价化合物,如等。全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如等铵盐,铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如。
8、子序数小。同主族上下周期元素的原子序数关系若在Ⅰ族或Ⅱ族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在ⅢⅦ族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第和第周期的同族相邻元素,若在Ⅰ族或Ⅱ族,原子序数之差为,若在ⅢⅦ族,原子序数之差为。第节化学键与化学反应考纲要求了解化学键的定义。了解离子键共价键的形成。基础梳理考点突破化学键定义使离子或原子相结合的作用力叫做化学键。分类化学反应的本质基础梳理考点突破离子键和共价键比较。离子键共价键定义带相反电荷的阴阳离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒阴阳离子之间原子之间成键实质阴阳离子间的静电作用共用电子对形成过程原子间发生电子转移,形成阴阳离子原子间形成共用电子对形成条件活泼的金属元素的原子与活泼的非金属元素的原子相结合带电的原子团之间非金属元素的原子相结合非金属。
9、合物中,项错误些共价化合物的水溶液也可以导电,故项错误离子化合物中定含有离子键,也可能含有共价键,如等,故项错误。答案解析关闭下列物质的电子式书写正确的是︙︙基础梳理考点突破答案解析解析关闭的电子式为,错误的电子式为,错误的电子式为︙︙,错误的电子式为,错误的电子式为,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破下列关于化学键的说法中正确的是原子间的相互作用叫化学键非金属原子间可能形成离子键强电解质中定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质共价化合物离子化合物中都存在共价键答案解析解析关闭相邻原子间强烈的相互作用叫化学键,错误等物质是离子化合物,正确等存在共价键,无离子键,但是强电解质,错误形成化学键时放出能量,能量降低,正确除了稀有气体,其余非金属单质中均存在共价键。共价化合物中必定存在共价键,离子化合物中存在离子键,有的也存。
10、在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥作用,故叙述不正确。是以共价键相结合形成的分子,分子中无离子键,故叙述错误。化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程,故叙述正确。答案解析关闭解题策略考情分析专题突破五元素推断题的突破策略考情分析命题落点是借助元素周期表的片段部分推断元素,然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。该类试题基本特点是解题策略考情分析即在实际考查中只呈现元素周期表的片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称原子结构及相关性质。解题策略考情分析元素在周期表中的位置推断根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系几个重要关系式核外电子层数周期序数对于大部分元素来说主族序数最外层电子数最高正价最低负价最高正价最低负价第Ⅰ族中的和第Ⅳ族第。
11、基础梳理考点突破离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物阴阳离子通过离子键形成的化合物包括强碱绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等共价化合物原子间通过共价键形成的化合物包括酸弱碱极少数盐气态氢化物非金属氧化物大多数有机物等等基础梳理考点突破化学键与物质性质的关系对物理性质的影响等离子化合物中阴阳离子间通过较强的离子键结合,将其粉碎或熔化需克服离子键,故硬度较大,熔沸点较高。等由分子构成的物质,分子之间不存在化学键,故熔沸点较低。金刚石等由原子构成的物质,各原子之间通过共价键结合形成立体网状结构,在将其粉碎或熔化时需克服原子之间的共价键,故该类物质熔沸点很高,硬列说法中正确的是中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物属于单质,不存在化学键中既含有离子键,又含有共价键中含有共价键,又全部由非金属元。
12、项正确。答案解题策略考情分析三利用元素周期表片段进行推断元素周期表能够反映原子的位置和结构,在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表,而是呈现片段,这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断元素。元素周期表中短周期的特殊结构的应用特殊结构元素周期表中第周期只有两种元素和,氢元素所在的第Ⅰ族为元素周期表的左侧边界,第Ⅰ族左侧无元素分布为族元素,族元素为元素周期表的右侧边界,族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。解题策略考情分析实例根据右图可知,四种元素分布在三个周期内,且的右侧没有元素分布,可知为,为,为,为。解题策略考情分析元素的位置关系和原子序数关系的应用规律同周期中元素的原子序数般比左边元素原子序数大,比右边元素的。
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