1、非常直观明显的装置,如燃料电池铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池般是两种不同的金属电极或个金属电极个碳棒做电极而电解池则般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料般不能和电解质溶液自发反应。基础梳理考点突破根据电极反应现象判断在些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,如图若极溶解,极上析出,极附近溶液变红,极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,是正极,是负极甲是电解池,是阳极,是阴极。极发生还原反应,极发生氧化反应。基础梳理考点突破跟踪训练北京海淀期末关于下列装置的说法中正确的是装置甲中盐桥内的移向溶液。
2、的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。理解电解原理的应用,并能进行相关计算。基础梳理考点突破电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。电解池将电能转化为化学能的装置叫做电解池。电解池是由直流电源固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。电解池的工作原理电解溶液基础梳理考点突破总反应方程式↑。电子流向电源负极流出,流入电解池阴极,阴极发生还原反应电解池阳极流出,流入电源正极,阳极发生氧化反应。离子移动方向阴离子移向电解池阳极,阳离子移向电解池阴极。阴阳两极放电顺序阴极酸水阳极活性电极基础梳理考点突破自主巩固完成下表用惰性电极电解类型实例阴阳极电极反应总反应方程式电解质溶液复原电解水型↑↑↑。
3、的说法不正确的是生成的物质的量是转移电子的物质的量是随着电解的进行溶液的减小阳极反应是↑答案解析解析关闭由加入恰好反应时溶液浓度恢复至电解前,可知,电解过程中消耗和的物质的量分别为。又根据↑可知,此过程中消耗和的物质的量应相等。实际电解过程中消耗的物质的量大于,所以整个电解过程可分为两个阶段第阶段消耗同时消耗,第二阶段电解稀硫酸实际上是电解水,消耗,反应方程式依次为↑↑↑,两反应中转移的电子分别为,共,项错误根据上述分析可知生成的物质的量为,项正确电解的第阶段生成硫酸,溶液的逐渐减小,第二阶段电解水,硫酸的浓度逐渐增大,溶液的逐渐减小,项正确该电解池的阳极反应是↑,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破例重庆模拟下图是个化学过程的示意图。图中甲池是原。
4、装置甲将电能转变为化学能若装置乙用于铁棒镀铜,则极为铁棒若装置乙中为铜锌合金用于电解精炼铜,溶液中的浓度保持不变答案解析解析关闭原电池的电解质溶液中阳离子移向正极,项正确装置甲是原电池,将化学能转变为电能,项错误极是阳极,应是铜,项错误电解精炼铜时阳极开始时是较活泼的杂质金属失电子,阴极始终是得电子,则溶液中浓度减小,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破成都模硫酸厂用电化学法处理尾气。如图所示,电极的反应式为碱性条件下,用电极排出的溶液吸收,使其转化为,同时有生成。若阳极转移电子,则理论上处理气体。解析解析关闭根据图示,电极为发生氧化反应,转化为,电极反应为根据得失电子守恒,则阳极转移电子,理论上处理。解析第节电能转化为化学能电解考纲要求了解电解池。
5、除去的反应↑↑答案解析解析关闭铁作阳极,则铁失电子生成,则无法除去,故铁只能作阴极,项正确要生成,的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故项正确阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,提供阳离子,故项正确由于溶液是碱性条件,故除去发生的反应为↑↑,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨电极反应式的书写“二判二析写”基础梳理考点突破跟踪训练山东实验中学诊断如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中,下列分析正确的是闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色或闭合,石墨棒周围溶液均升高闭合,铁棒上发生的反应为↑闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体答案解析解析关闭项,闭合构成原电池,铁棒是负极,铁。
6、阴极,项正确要生成,的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故项正确阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,提供阳离子,故项正确由于溶液是碱性条件,故除去发生的反应为↑↑,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨电极反应式的书写“二判二析写”基础梳理考点突破跟踪训练山东实验中学诊断如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中,下列分析正确的是闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色或闭合,石墨棒周围溶液均升高闭合,铁棒上发生的反应为↑闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体答案解析解析关闭项,闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,铁棒上发生的反应为,错误项,闭合构成原电池,石墨棒是正极,溶液中的氧。
7、来状态,所以正确项中相当电解的是,但加入盐酸的同时,也引入了水,不可能恢复原来状态,所以错误项中阳极铜失电子,铜离子在阴极得电子,加入氢氧化铜不可能恢复原来状态,所以错误。答案解析关闭基础梳理考点突破将下图所示实验装置的闭合,下列判断正确的是答案解析解析关闭将装置中闭合,该装置构成原电池,其中电极上发生氧化反应,为负极,电极上发生还原反应,为正极,项正确电子沿,在上溶液中的得到电子,在上溶液中的失去电子,电子不能直接由,项错误该装置工作过程中,甲乙两烧杯中的的浓度都不改变,只是盐桥中的和分别向甲乙两烧杯中移动,项错误接电源正极为阳极,在此极溶液中的失去电子,减小,增大,处滤纸不能变红色,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破电解原理的应用电解饱和食盐。
8、点突破上述顺序表明在金属活动性顺序中,越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但氧化性较强,排在之前。阴离子放电顺序水溶液中只考虑此部分含氧酸根若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电。写出电极反应和总反应凡是水电离的或放电时,在写电解的离子方程式时必须写水弱电解质。如电解饱和食盐水↑↑。基础梳理考点突破检查电极反应也遵循电荷守恒原子守恒的规律。基础梳理考点突破例四川理综用右图所示装置除去含废水中的时,控制溶液为,阳极产生的将氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是用石墨作阳极,铁作阴极阳极的电极反应式阴极的电极反应式↑除去的反应↑↑答案解析解析关闭铁作阳极,则铁失电子生成,则无法除去,故铁只能作。
9、失去电子,铁棒上发生的反应为,错误项,闭合构成原电池,石墨棒是正极,溶液中的氧气得到电子转化为,石墨棒周围溶液逐渐升高,闭合构成电解池,石墨棒与电源的正极相连,失电子生成氯气,基本不变,错误项,闭合,铁棒上发生的反应为↑,错误项,闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,石墨棒作阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气,电路中通过个电子时,两极均产生气体,共计是气体,正确。答案解析关闭基础梳理考点突破用指定材料做电极来电解定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是阳极阴极溶液甲物质乙固体盐酸答案解析解析关闭项中相当电解的水,应加入水才能恢复原来状态,所以错误项中相当电解的水,加入水后可以恢复原。
10、电池填“电解池”或“原电池”装置,其中移向填或极。写出通入的电极的电极反应式。基础梳理考点突破向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊溶液,附近变红的电极为填或极,并写出此电极的反应式↑。乙池中总反应的离子方程式为↑。当乙池中极的质量增加时,乙池的是若此时乙池中溶液的体积为此时丙池电极析出金属,则丙中的盐溶液可能是填序号。解析解析关闭甲池是甲醇燃料电池,丙池中都是惰性电极,乙池中有活泼电极,在原电池中,阴离子移向负极,因为负极区域的阳离子增多,即移向极书写燃料电池的负极反应式,般采用总式减去正极反应式的方法乙池的电极作阴极,故该池就是电解溶液,而非电镀池根据各电极上通过电子的物质的量相等计算。解析基础梳理考点突破归纳总结多池串联装置中电池类型的判断直接判断。
11、水电极反应阳极↑阴极↑。总反应↑↑。应用工业制烧碱氯气氢气。电解精炼铜阳极粗铜电极反应。阴极精铜电极反应。基础梳理考点突破电解液硫酸酸化的溶液,随电解进行浓度逐渐减小,需定期更换。电镀池般用待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液。请设计个铁上镀锌的简易装以用电解熔融的的方法冶炼铝基础梳理考点突破工业上用粗盐生产烧碱氯气和氢气的过程优点阳离子交换膜将电解槽隔为阴阳两个极室,使产生的与不再接触,防止二者混合发生爆炸,同时与阴极室生成的不再接触发生反应,从而避免得到的溶液混有杂质。基础梳理考点突破基础梳理考点突破例北京东城期末用惰性电极电解溶液段时间后,停止电解,向所得溶液中加入,恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程。
12、↑增大水减小水不变水基础梳理考点突破续表类型实例阴阳极电极反应总反应方程式电解质溶液复原电解电解质型↑↑↑↑增大氯化氢↑↑略增大氯化铜放生碱型↑↑↑↑增大氯化氢放生酸型↑↑减小氧化铜基础梳理考点突破阴阳极的判断方法从电解池工作原理角度从电极质量变化角度析出金属单质质量增加或变粗阴极活性电极放电质量减小或变细阳极从指示剂颜色变化角度基础梳理考点突破电极反应式的书写明确电极反应规律阴极得电子,还原反应。般电极本身不参加反应定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。阳极失电子,氧化反应。若为金属非惰性,除外电极,电极失电子若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子。准确判断放电离子阳离子放电顺序水溶液中只考虑此部分浓度很大时排在前只在熔化状态下放电基础梳理考。
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