1、类型为杂化,因分子中有孤电子对,则其为极性分子。熔沸点溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析,和均是极性分子且相对分子质量相同,所以只能从氢键角度分析。甲醛的结构式为,分子中碳氧原子之间含个键和个键,碳元素采取杂化,为平面三角形。基础梳理考点突破几种化学键的定义与特征的比较范德华力氢键共价键定义物质分子之间普遍存在的种相互作用力,又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另个分子中电负性很强的原子形成的作用力相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子稀有气体氢原子电负性很强的原子原子强度比较共价键氢键范德华力基础梳理考点突破范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大对于,的电负性越大,原子的半径越小,作用力越大成键原子半。
2、石蜡油中的分子之间的作用力强,碘的石蜡油溶液颜色呈棕色温度高时范德华力小,碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力弱,碘的石蜡油溶液颜色呈紫色。基础梳理考点突破考查角度共价键与范德华力氢键对物质性质影响的比较共价键既影响物质的化学性质分子的稳定性,又影响物质的物理性质原子晶体的熔点,范德华力只影响物质的物理性质,氢键般只影响物质的物理性质,但对少数物质会影响稳定性,如中,与以氢键结合。基础梳理考点突破例贵州联考短周期主族元素的电离能情况如图甲所示,则元素位于周期表的第Ⅱ族图乙折线可以表达出第Ⅳ族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线和,你认为正确的是折线填或。基础梳理考点突破部分有机物的熔沸点见下表烃沸点硝基苯酚熔点根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是同系物相对分子质量越大,分子间作用。
3、未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是若,则分子的立体构型为形若,则分子的立体构型为三角锥形若,则分子的立体构型为正四面体形以上说法都不正确答案解析解析关闭若中心原子上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,项中当时,分子的立体构型为在书脊位置上,书页夹角为,而两个键与键的夹角均为。基础梳理考点突破试回答分子的电子式是,结构式是。分子是含有极性键和非极性键的极性填“极性”或“非极性”分子。难溶于,简要说明理由因为极性分子,而为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,难溶于。中氧元素的化合价是价,简要说明原因因键为非极性键,而键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为价。答案答案关闭在冰中,每个水分子与周围的个水分子形成个氢键,按“均摊法”计算,相当于每个水分子有个氢键水分子为形结构。由的空间构型图可知,是极性分子。
4、径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定基础梳理考点突破范德华力氢键共价键对质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强基础梳理考点突破自主巩固碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色。般认为,溶液呈紫色表明溶解的“碘分子”并未和溶剂分子发生很强的作用。石蜡油属于石油分馏产品,精制石蜡油是种良好的有机溶剂。已知不同温度下,碘溶解在石蜡油中,溶液呈紫色或棕色。请回答碘单质易溶于石蜡油,下列原因分析中错误的是填序号。碘分子与石蜡油中的分子之间能形成氢键碘分子与石蜡油中的分子之间的范德华力较大碘单质易跟石蜡油发生化学反应基础梳理考点突破碘的石蜡油溶液,温度低时溶液呈棕色,温度高时溶液呈紫色,呈现不同颜色的主要原因是温度低时范德华力大,碘分子。
5、对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例直线形直线形三角形三角形形四面体形四面体形三角锥形形基础梳理考点突破配位键和配合物配位键由个原子提供对电子与另个接受电子的原子形成的共用电子对。配位键的表示方法如表示提供孤对电子的原子,表示接受电子对的原子。配位化合物形成条件。中心原子有空轨道,如等。配位体有孤电子对,如等。氢键也影响物质的电荷溶解等过程。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式空间构型。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为直线形。中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为正四面体形。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为形。基础梳理考点突破考查角度杂化轨道与粒子的空间构型由价层电子对互斥模型判断分子构型运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子。
6、学式。三种元素可形成多种含氧酸,如等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为填化学式。基础梳理考点突破解析由轨道最多可容纳个电子可得即为,为,为。由与同主族,且为非金属元素得为由在的下周期且为同周期电负性最大的元素可知为。分别为,其中为极性分子,其他为非极性分子。的氢化物为,分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。两元素组成苯,两元素组成水,两者都为常见的溶剂,为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。分别为,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点由高到低的顺序为。这四种酸分别为,含氧酸的通式可写为,值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为。第节化学键与分子间作用力考纲要求了解共价键的形成,能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推。
7、道数中心原子杂化轨道类型基础梳理考点突破例四川理综为前四周期元素,且原子序数依次增大。是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等的轨道中有个电子。请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是。的立体构型是形的水合离子中,提供孤电子对的原子是。解析解析关闭是红棕色气体,应为,则为氮元素,为氧元素基态原子的层与层电子数相等,层有个电子,则层也有个电子,是镁元素,第周期中第电离能最大的主族元素是氯元素中氮原子是杂化,与氧原子形成个键,立体构型是形的轨道有个电子,其电子排布式为,共个电子,因此为号元素铜元素,有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,在中氧原子能提供孤对电子。基础梳理考点突破归纳总结用价层电子对互斥理论确定分子或离子立体构型的方法第步确定中心原子价层电子对数为中心原子的价电子数减去离子的电荷数,为。
8、氢键结合。基础梳理考点突破跟踪训练在硼酸分子中,与个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是,范德华力,范德华力,氢键,氢键答案解析解析关闭由石墨的晶体结构知为杂化,故也为杂化,但于中与个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案解析关闭基础梳理考点突破短周期的种非金属元素,其中的特征电子排布可表示为,与同主族,在的下周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题由四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子,其中属于极性分子的是填序号。的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是分子间能形成氢键。基础梳理考点突破两元素都能和元素组成两种常见的溶剂,其分子式为。在前者中的溶解性大于填“大于”或“小于”在后者中的溶解性。和的沸点从高到低的顺序为填化。
9、的立体构型,但要注意判断其价层电子对数,对型分子或离子,其价层电子对数的判断方法为由杂化轨道数判断分子构型杂化轨道数的计算杂化轨道用来形成键和容纳孤对电子,所以有公式杂化轨道数中心原子的孤对电子的对数中心原子的键个数。多原子分子杂化轨道数与分子构型的关系。多原子个或个以上分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数𝑚基础梳理考点突破分子的立体结构正四面体形三角锥形形平面三角形形直线形杂化类型只要分子构型为直线形的,中心原子均为杂化,同理,只要中心原子是杂化的,分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为杂化。只要分子中的原子不在同平面内的,中心原子均是杂化。形分子的判断需要借助孤对电子数,孤对电子数是的中心原子是杂化,孤对电子数是的中心原子是杂化。实例。基础梳理考点突破代表物杂化。
10、,分子内既有极性键,又有非极性键,而为非极性分子,根据“相似相溶”规律,难溶于。基础梳理考点突破跟踪训练下列物质变化,只与范德华力有关的是。干冰熔化乙酸汽化乙醇与丙酮混溶溶于水碘溶于四氯化碳石英熔融基础梳理考点突破河南开封模拟氢碳氧硫元素是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多的化合物。如图所示是的空间构型,分子中每个氧原子都是杂化,为极性填“极性”或“非极性”分子。基础梳理考点突破和的主要物理性质如表所示熔点沸点水中的溶解度标准状况以任意比互溶和的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是分子间存在氢键,溶于后也可以与分子形成氢键。居室装饰材料中往往含有甲醛,甲醛中碳氧原子之间含有个键,个键,甲醛中碳元素杂化方式为,甲醛分子空间构型为平面三角形。解析解析关闭的分子结构为,个氧原子形成个键,还有对孤电子对,所以其杂。
11、电荷数,为非中心原子的原子个数。如的中心原子为所以中心原子孤电子对数。基础梳理考点突破第二步确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离,这样已知价层电子对的数目,就可以确定它们的立体构型。第三步分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数,可以确定相应的较稳定的分子立体构型。使用价层电子对互斥理论判断分子立体构型时要注意,价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。两者是否致取决于中心原子上有无孤电子对未用于形成共价键的电子对,当中心原子上无孤电子对时,两者的构型致当中心原子上有孤电子对时,两者的构型不致。基础梳理考点突破跟踪训练若分子的中心原子上没。
12、力越强,故沸点越高当有机物形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低或当分子间形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高至少写两条。基础梳理考点突破解析元素的第电离能与第二电离能相差不大,而第三电离能增大很多,说明原子的最外层有个电子,则元素位于周期表的第Ⅱ族图乙折线表示的氢化物的沸点随分子的相对分子质量的增大而增加,说明微粒之间只存在分子间作用力,所以可以表达出第Ⅳ族元素氢化物的沸点的变化规律。两条折线起点的氢化物的沸点为,是的沸点,由于分子间存在氢键,其沸点高于氧族元素的其他氧化物的沸点,即曲线符合要求。基础梳理考点突破技巧点拨共价键与范德华力氢键对物质性质影响的比较共价键既影响物质的化学性质分子的稳定性,又影响物质的物理性质原子晶体的熔点,范德华力只影响物质的物理性质,氢键般只影响物质的物理性质,但对少数物质会影响稳定性,如中,与。
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