1、中,由于时水的电离程度增大,水的离子积大于,则。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法海口调考在溶液中逐滴加入溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是在间任意点，溶液中定都有在点，且有在点在点解析选项在间任意点，若靠近点，则过量，离子浓度的大小顺序为，所以错误选项在点溶液显中性根据电荷守恒可知，但是，所以错误选项根据电荷守恒，不可能出现，所以错误选项点时，加入的的物质的量正好为的两倍，所以根据物料守恒可知，所以选项正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破保定联考有四种物质的量浓度相等且都由价阳离子和及价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的，溶液的，溶液的，说明为强碱弱酸盐，溶液的，说明为强酸弱碱盐，则为强酸强碱盐，不能发生水解，正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能。
2、水电离出的,若时,则该溶液的定为溶液中存在的离子有,则离子浓度不定是的二元弱酸溶液与的溶液混合后,混合液的等于,则反应后的混合液将的元酸溶液和溶液等体积混合后溶液大于,则反应后的混合液基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析项中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶液的为或,故错误项中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如也有可能根据电荷守恒可判断项正确分析项两者反应后溶质为等物质的量的和,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,式和式中消去即得,故正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中在分析试剂医药电子工业中用途广泛。请回答下列问题可作净水剂，其理由是用必要的化学用语和相关文字说明。相同条件下中填“。
3、的电离,可以抑制的水解,均使增大。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法重庆卷，改编化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，能将还原为，还原过程中可生成中间产物，该反应的离子方程式为，并写出种促进水解的方法。解析水解是吸热反应，升温能促进水解亚硝酸根水解呈碱性，加酸能促进水解越稀水解程度越大，加水能促进水解。答案加酸，升高温度，加水向基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点三溶液中粒子浓度的大小比较理论依据电离理论发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度,如溶液中≫多元弱酸第步电离程度远远大于第二步电离水解理论发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度,如溶液中≫多元弱酸酸根离子的水解以第步为主基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典。
4、力突破下的溶液,下列叙述正确的是升高温度,溶液的降低加入固体,可以使溶液中∶为∶解析升温促进的水解,溶液的升高,项错误加入固体,可以抑制的水解,但同时加入了,溶液中∶不可能为∶,项错误的水解使溶液显碱性,项正确根据物料守恒项错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破全国新课标Ⅰ卷短周期元素的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是解析本题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素”“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是和，其中对水的电离平衡无影响，故排除，正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破密码改编常温时,下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系错误的是物质的溶液中。
5、,由于水解反应是吸热反应,当温度升高时,平衡向右移动,同时挥发出去,因此蒸干后主要得到,再灼烧,则发生分解,故最后得到的主要固体产物是,项正确水的离子积常数随温度升高而增大,项错误明矾中的水解生成少量胶体可吸附水中的悬浮杂质,能起到净水作用,但不具有杀菌消毒的作用,项错误将溶液加热蒸干并灼烧与将胶体加热蒸干并灼烧所得产物均为,项错误。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法九江调考下列应用与盐类的水解无关的是纯碱溶液可去除油污可用作防腐剂和调味剂溶于大量水加热制备饱和溶液滴入沸水中制胶体在气流中加热，将六水氯化镁变成无水氯化镁实验室配置溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度实验室保存溶液时，通常加入铁粉基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析纯碱除油污是因为其水解显碱性溶于大量水加热水解生成。
6、础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理水解的规律有弱才水解,越弱越水解谁强显谁性同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐否中性强酸弱碱盐是酸性等浓度的和溶液谁的碱性强,为什么提示中对应的酸是,中对应的酸是,由于酸性,所以等浓度的上述溶液水解程度大,碱性强。有弱才水解，越弱越水解越热越水解谁强显谁性同强显中性。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理二盐类水解方程式的书写书写形式在书写盐类水解方程式时要用号连接,产物不标“↑”或,其般形式为盐水酸碱,用离子方程式表示为盐中的弱离子水弱酸或弱碱或。书写规律般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解如也不写成其分解产物的形式,如的水解离子方程式。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理多元弱酸盐的水解分步进行,以第步为主,。
7、解生成的弱酸或弱碱越弱,水解程度越大。反之,水解越弱盐的水解程度越小,对应水解生成的弱酸或弱碱相对较强。常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱或弱酸的相对强弱。如等浓度的三种盐溶液,依次增大,则酸性。相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐,如。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是明矾溶液加热溶液加热氨水中加入少量固体小苏打溶液中加入少量固体思维解码哪些因素能促进盐类的水解哪些因素能抑制盐类的水解所给选项中哪些能使酚酞试液变色答案试解基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正反应方向移动,明矾中的水解,方程式为,加热时酸性会增强,项错误水解显碱性,方程式为,加热时碱性会增。
8、，点时，根据元素与元素的关系，可以得出，故。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案水解生成的具有吸附性，即，吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水小于Ⅰ水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，减小第三节盐类水解最新考试说明要求命题热点预测了解盐类水解的原理了解影响盐类水解程度的主要因素了解盐类水解的应用盐类水解的原理离子浓度大小的比较和等量关系,盐类水解的应用融合在弱电解质的电离平衡沉淀溶解平衡酸碱中和滴定之中用来解释化学实验工农业生产中的些现象基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理盐类水解的原理定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的或结合生成弱电解质的反应。实质盐电离生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性或酸性。特点程度通常很微弱，属于可逆反应。吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应。基。
9、饱和溶液滴入沸水中制胶体是水解所致六水氯化镁变成无水氯化镁在气流中加热，是为了抑制水解实验室配置溶液时，先将固体溶于浓盐酸，是为了抑制水解实验室保存溶液时，通常加入铁粉，是为了防止被氧化。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二盐类水解的影响因素影响盐类水解的主要因素内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大越弱越水解外因温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大酸碱度向盐溶液中加入,可以促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解向盐溶液中加入,可以促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法盐类水解的规律越弱越水解盐。
10、例解析方法守恒规律电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如溶液中则应略过量,所以等体积混合物,依据物料守恒可得,正确项,因为溶液显中性,则,再依据电荷守恒可判断出正确。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法安徽卷室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是溶液溶液溶液和混合溶液解析在溶液中存在以及，溶液中粒子浓度关系为，项错误利用质子守恒知溶液中存在，项正确利用电荷守恒知溶液中项错误利用原子守恒可知和的混合液中，项错误。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法广东理综时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是的醋酸中饱和小苏打溶液中饱和食盐水中的纯碱溶液中解析项,的醋酸中项,饱和小苏打溶液中由于水解,项,饱和食盐水中,根据电荷守恒有项,的纯碱溶。
11、强,所以溶液颜色会变深,项正确氨水显碱性,溶液中存在下列电离平衡,加入少量固体,会增大的浓度,抑制氨水的电离,从而降低碱性,颜色会变浅,项错误属于强电解质,电离方程式为,同时电离和水解,方程式为,。由于水解程度大于电离程度,所以溶液显弱碱性,但加入少量固体时,对两个平衡不会产生影响,即颜色不发生变化,项错误。感悟提升盐类水解属于化学平衡,其平衡移动也符合勒夏特列原理,在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编时,浓度均为的和溶液中,下列判断错误的是均存在电离平衡和水解平衡存在的粒子种类相同前者大于后者分别加入固体,恢复到原温度,均增大解析项,均属于强碱弱酸盐,都存在水解平衡,同时还存在的电离平衡项,溶液中都含有它们存在的粒子种类相同项,的水解能力大于,故溶液中的大项,可以促。
12、等于”“大于”或“小于”中。如图是电解质溶液的随温度变化的图象。其中符合的随温度变化的曲线是填写序号，导致随温度变化的原因是时中。室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中四个点，水的电离程度最大是点在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析水解生成的具有吸附性，即，吸附悬浮颗粒使其沉降。与中的均发生水解，但是中水解呈酸性抑制水解，电离出同样抑制水解，因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大，所以中水解程度比中的小水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出太小，可忽略。四个点，根据反应量的关系，点恰好消耗完，溶液中只有与三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离。点溶液呈中性，即溶液含有三种成分，点。
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（湘教考苑）（新课标）2016届高考化学一轮复习8.3盐类水解课件新人教版