1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....向定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。基态的电子排布式可表示为。的空间构型是用文字描述。典型例题在铜锰氧化物的催化下,被氧化为,被氧化为和。根据等电子体原理,分子的结构式为。分子中原子轨道的杂化类型为。中含有的键数目为。向溶液中加入过量溶液可生成。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为。答案或平面三角形≡个或或方法指导杂化类型及分子空间构型的判断方法见附表年新课标全国理综Ⅰ节选硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题基态原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为电子数为。单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以，相结合,其晶胞中共有个原子,其中在面心位置贡献个原子。碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实变式训练化学键键能在硅酸盐中,四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....的结构可用示意图表示为。答案或平面三角形≡个或或方法指导杂化类型及分子空间构型的判断方法见附表年新课标全国理综Ⅰ节选硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题基态原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为电子数为。单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以，相结合,其晶胞中共有个原子,其中在面心位置贡献个原子。碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实变式训练化学键键能在硅酸盐中,四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式。图为种无限长单链结构的多硅酸根,其中原子的杂化形式为,与的原子数之比为,化学式为。答案共价键键和键较强,所以形成的烷烃较稳定,而硅烷中键和键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成键的键能大于键,键比键稳定,而键的键能却远小于键,所以键不能稳定存在......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....二甲基甲酰胺是以煤炭为原料的重要化工产品之,其结构如图所示,下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是元素电负性大小为二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键二甲基甲酰胺具有还原性,在化学反应中常做还原剂在空气中完全燃烧二甲基甲酰胺可以得到标准状况下四川成都高三测试节选为前四周期元素,原子序数依次增大。基态原子的核外电子占据个原子轨道与同主族,大气平流层中单质浓度减少会增加皮肤癌的发病率是前四周期元素中第电离能最小的元素的合金是当今用量最大的合金。的核外电子排布式为。的立体构型是用文字描述,其中心原子的杂化轨道类型为。答案或三角锥形杂化∶配位键内与间的作用力为。根据等电子原理,分子的电子式为,其中键与键之比为。黑龙江哈三中高三验收合成氨是人类科学技术上的项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之。在制取合成氨原料气的过程中,常混有些杂质,如会使催化剂中毒。除去的化学反应方程式表示醋酸。请回答下列问题的第电离能由大到小的顺序为。在定条件下,与能合成化肥尿素......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....“肩并肩”重叠为键。由共用电子对数判断单键为键双键或叁键,其中个为键,其余为键。由成键轨道类型判断轨道形成的共价键全部是键杂化轨道形成的共价键全部为键。价电子对互斥理论与分子构型价电子对互斥理论认为,分子有多种立体结构,是由于分子中的键电子对和孤电子对相互排斥的结果,价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低,可用来预测分子和离子的空间构型。用价电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数,对于型分子或离子。价层电子对数中心原子形成键电子对数中心原子上的孤电子对数。中心原子形成键电子对数与中心原子结合的原子数目。中心原子上的孤电子对数中心原子价电子数减去离子的电荷数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为,其他的为减去该原子的价电子数价电子对构型与分子的立体构型关系价电子对立体构型分子的立体构型当中心原子无孤电子对时,两者的立体构型致。当中心原子有孤电子对时,两者的立体构型不致......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....且都含有个电子,都是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为∶,是种有毒的有机物。组成分子的原子的元素符号是。从分子的立体结构判断,该分子属于分子填“极性”或“非极性”。分子中包含个键。的熔沸点比的熔沸点高,其主要原因是须指明是何物质。Ⅱ的结构可表示为≡,的结构可表示为≡。下表是两者的键能数据单位≡结合数据说明比活泼的原因。基态原子的核外电子排布式为,基态原子的价电子排布式为。常温下呈液态,熔点为,沸点为,易溶于非极性溶剂,据此可判断晶体属于填晶体类型。Ⅲ等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。答案极性是,分子之间能形成氢键中第个键的键能是,中第个键的键能是,所以的第个键比更容易断开,比活泼或分子晶体课堂演练试身手强素能基础题组湖北武汉部分学校高三调研下列有关粒子间的作用力,说法正确的是溶于水时键会断裂分子中只有极性键是以非极性键结合的分子中既有离子键,又有共价键安徽淮南高三模拟淮南市煤炭年产量已达到亿吨以上......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....四种元素中,有种元素的电离能数据如下电离能„„„„基态锗原子的电子排布式是。的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。是种活泼的金属元素其电负性大于硫其单质可作为半导体材料其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点关于化合物,下列叙述正确的有。分子间可形成氢键分子中既有极性键又有非极性键分子中有个键和个键该分子在水中的溶解度大于丁烯答案归纳总结范德华力氢键与共价键的比较见附表三种化学键的比较见附表特别提示形成配位键的条件是个原子或离子有孤对电子,另个原子或离子有空轨道。过渡金属原子或离子常常含有空轨道,它们易与含有孤对电子的分子或离子通过配位键形成稳定的物质,该类物质称为配位化合物。配位键的形成过程与共价键不同,不过旦形成后,与共价键无区别。金属键是金属阳离子和金属晶体中自由电子间的作用,金属键没有方向性和饱和性,金属原子紧密堆积在起。金属键的强弱与金属阳离子的半径大小和金属原子的价电子的多少有关。存在氢键的分子间也存在范德华力,氢键的强度,要强于范德华力......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....所以有公式杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数中心原子的价层电子对数,即价层电子对数杂化轨道数杂化类型杂化轨道与分子构型杂化类型杂化轨道空间构型中心原子孤电子对数分子空间构型实例直线形直线形平面三角形平面三角形形正四面体形正四面体形三角锥形形等电子体理论与分子构型等电子体的微粒有着相同的分子构型,中心原子也有相同的杂化方式。如是直线形分子,与是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采用杂化。常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型直线形平面三角形形正四面体形三角锥形直线形正四面体形特别提示两原子间只能形成个键,可以形成多个键。价电子对的空间构型杂化轨道的空间构型与分子的空间构型有所区别分子中无孤电子对时致分子中有孤电子对时不同。年江苏化学项科学研究成果表明......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....配位键的形成过程与共价键不同,不过旦形成后,与共价键无区别。金属键是金属阳离子和金属晶体中自由电子间的作用,金属键没有方向性和饱和性,金属原子紧密堆积在起。金属键的强弱与金属阳离子的半径大小和金属原子的价电子的多少有关。存在氢键的分子间也存在范德华力,氢键的强度,要强于范德华力。跟踪训练福州二模Ⅰ已知四种分子所含原子的数目依次为,且都含有个电子,都是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为∶,是种有毒的有机物。组成分子的原子的元素符号是。从分子的立体结构判断,该分子属于分子填“极性”或“非极性”。分子中包含个键。的熔沸点比的熔沸点高,其主要原因是须指明是何物质。Ⅱ的结构可表碳和甲醛。向定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。基态的电子排布式可表示为。的空间构型是用文字描述。典型例题在铜锰氧化物的催化下,被氧化为,被氧化为和。根据等电子体原理,分子的结构式为。分子中原子轨道的杂化类型为。中含有的键数目为。向溶液中加入过量溶液可生成......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....与的原子数之比为,化学式为。答案共价键键和键较强,所以形成的烷烃较稳定,而硅烷中键和键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成键的键能大于键,键比键稳定,而键的键能却远小于键,所以键不能稳定存在,而倾向于形成更稳定的键∶或年浙江自选模块节选请回答下列问题典例引领微粒间相互作用的比较考点二则该元素是填写元素符号。四种元素中,有种元素的电离能数据如下电离能„„„„基态锗原子的电子排布式是。的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。是种活泼的金属元素其电负性大于硫其单质可作为半导体材料其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点关于化合物,下列叙述正确的有。分子间可形成氢键分子中既有极性键又有非极性键分子中有个键和个键该分子在水中的溶解度大于丁烯答案归纳总结范德华力氢键与共价键的比较见附表三种化学键的比较见附表特别提示形成配位键的条件是个原子或离子有孤对电子,另个原子或离子有空轨道。过渡金属原子或离子常常含有空轨道,它们易与含有孤对电子的分子或离子通过配位键形成稳定的物质......”。