1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....且使催化剂的活性最佳。为了提高的转化率,提高产率。使反应具有较快的反应速率。为了提高和的转化率,提高产率。为了加快反应速率,且使催化剂铁触媒的活性最佳。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三名师精讲使用勒夏特列原理注意问题及适用范围注意问题勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是增加反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向正反应方向移动但新平衡时这反应物浓度仍比原平衡时大增大压强,平衡向使压强减小的方向气体分子数减少的方向移动,但新平衡时压强仍比原平衡时大升高温度,平衡将向温度降低的方向吸热反应方向移动,但新平衡时的温度仍比原平衡时高。反之亦然。如下图所示。适用范围勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡如溶解平衡电离平衡水解平衡等都适用。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题下列事实不能用平衡移动原理解释的是开启啤酒瓶后......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....可采取的方法是保持容积不变,加入,平衡不移动降低温度升高温度保持容积不变,加入解析保持容积不变,加入,平衡不移动,相当于对原平衡体系增大压强,浓度增大了,混合气体颜色加深。答案当堂检测首页新知导学重难探究已知可逆反应在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间时,温度和压强与反应物在混合气体中的体积分数的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是,放热反应吸热反应,吸热反应当堂检测首页新知导学重难探究解析本题考查根据温度压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图像,可以分两个层次考虑如图将三条曲线分别标为。从曲线可知,当压强相同为时,先达平衡,说明又因为低,大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热。从曲线可知,当温度相同为时,先达平衡,说明又因为大,大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆方向为气体体积减小的方向,则,正反应为吸热反应。答案当堂检测首页新知导学重难探究反应在温度下达到平衡状态。若升高温度,物质的转化率增大,该反应为热反应。若为气体,且......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中,另只烧瓶置于常温下比较颜色。放置段时间,直至颜色不再发生变化。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三实验现象实验内容烧瓶放入热水中烧瓶放入冰水中实验现象反应体系的颜色加深反应体系的颜色变浅由此现象,你得到的结论是什么提示现象分析混合物受热时颜色变深浓度增大平衡向吸热反应方向移动混合物遇冷时颜色变浅浓度减小平衡向放热反应方向移动结论在其他条件不变的情况下温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三名师精讲任何化学反应都伴随着能量的变化放热或吸热。在可逆反应里,若正反应为放吸热反应,逆反应必为吸放热反应。正逆反应的热量数值相等,但符号相反......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....平衡向放热方向移动。般地,升高温度,新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态下的反应速率,反之亦然。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题在密闭容器中发生反应,达到平衡后,只改变个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三回答下列问题处于平衡状态的时间段是填字母,下同。时刻分别改变的个条件是时刻时刻时刻。增大压强减小压强升高温度降低温度加催化剂充入氮气依据中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是。如果在时刻,从反应体系中分离出部分氨,时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。保持温度压强不变,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为,则反应后与反应前的混合气体体积之比为。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三解析根据图示可知,时间段内,正逆相等,反应处于平衡状态。时刻,正逆同时增大,且逆增大得更快,平衡向逆反应方向移动,所以时刻改变的条件是升温。时刻,正逆同时增大且增大量相同,平衡不移动......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....是因为它可以降低反应的活化能,从而提高活化分子百分数,从而增大反应速率,但是由于催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量,但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。新知导学首页重难探究当堂检测二三三勒夏特列原理原理如果改变影响平衡的个条件如浓度压强或温度,则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意事项研究对象定是处于平衡状态的可逆反应。勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的个条件”时的平衡移动方向。平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变,但不能完全“消除”这种改变。新知导学首页重难探究当堂检测二三练练下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....则平衡必定向方向移动。如果在体系中增加或减少的量,平衡均不发生移动,则肯定不能为态。解析升高温度,的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应为气体若都为气体,则增大压强,平衡不会移动,而加压平衡发生移动,则中定有种为非气态,则平衡必定逆向移动由题意可知改变的量,平衡不移动,则应为固态或液态。答案吸逆反应气第课时温度催化剂对化学平衡移动的影响首页新知导学重难探究当堂检测学习目标思维脉络通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。根据外界条件对化学平衡的影响,归纳勒夏特列原理。新知导学首页重难探究当堂检测二三温度对化学平衡移动的影响升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。练练,把密闭烧瓶置于沸水中......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....时刻正逆同时减小,且平衡向逆反应方向移动,所以时刻改变的条件是减小压强。根据图示知,时间段内平衡均向逆反应方向移动,的含量均比时间段内的低,所以时间段内的百分含量最大。时刻分离出,逆立即减小,而正逐渐减小,在时刻二者相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。设反应前加入,达平衡时生成,则反应后气体总的物质的量为解得,故反应后与反应前的混合气体体积之比𝑎𝑏𝑥𝑎𝑏𝑥𝑥𝑥。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三答案如图所示∶重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究二勒夏特列原理及其应用问题导引在合成氨工业生产中,通常通过以下途径来提高合成氨的产量或产率。请分析采取这些措施的原因。在反应器中注入过量采用适当的催化剂在高压下进行反应在较高温度下进行反应提示根据合成氨的反应特点,从反应的限度来考虑,使用过量的和高压可以使平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率氨的产率从反应的速率来考虑......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....第二,判断反应容器是恒容容器还是恒压容器是固定容器还是有变化的容器。第三,应用勒夏特列原理作出判断。当堂检测首页新知导学重难探究下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭低温是存放氨水的必要条件棕红色加压后颜色先变深后变浅硝酸工业生产中,使用过量空气以提高的利用率少量的金属保存在煤油中答案当堂检测首页新知导学重难探究反应在温度下达到平衡,下列各种情况不能使化学平衡发生移动的是减少部分固体压强温度不变,充入少量氩气容积温度定,充入氨气温度容积定,充入气体解析中改变固体的量,由于改变固体的量并不能使化学反应速率发生改变,故不能影响平衡中充入少量氩气,要保持压强不变必须增大容器的容积,使和的浓度降低,平衡向气体体积增大的方向移动,即向正反应方向移动中容积温度定,充入氨气,平衡向逆反应方向移动中充入气体后,由于要发生反应,降低了的浓度,所以平衡要向正反应方向移动。答案当堂检测首页新知导学重难探究双选在高温下......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....由于压强减小,啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动,因而泛起大量泡沫溶液中加铁粉以防止被氧化的原理是,没有涉及平衡问题与水反应存在平衡,饱和食盐水中大,不利于的溶解,即在饱和食盐水中的溶解度比在水中小,因此可用排饱和食盐水的方法来收集硫酸工业中用过量的空气有利于平衡向右移动,提高的转化率。答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三学习感当堂检测探究探究二探究三例题对可逆反应逆加入催化剂,的转化率提高解析是固体,其量的变化对平衡无影响增大的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,正逆升温,正逆均应增大,但逆增大的程度大,平衡向逆反应方向移动压强增大,平衡不移动,但正逆都增大催化剂不能使化学平衡发生移动,的转化率不变。答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三方法技巧分析化学平衡移动问题通常分三步进行。第......”。