1、有溶质，因此该溶液中的溶质为和。若该溶液是由体积相等的溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性，但溶液恰好呈中性，则说明混合前，由于是强碱，完全电离，而是弱酸，部分电离，混合前碱中和酸中的关系。盐类水解的原理概念在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。实质盐电离产生的或与水电离产生的或结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。水电离出来的或弱电解质阳离子阴离子特点可逆水解反应是可逆反应。吸热水解反应是的逆反应。微弱水解程度很。水解的规律有弱就水解，无弱不水解谁弱谁水解，谁强显谁性越弱越水解，都弱双水解。中和反应小影响盐类水解平衡的因素内因越弱越水解外因浓度越稀越水解。加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度减小。温度越热越水解。水解是吸热过程，所以升温盐类水解平衡右移。外加试剂的影响加入抑制阳。
2、与氢离子反应，使的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小，的浓度也减小，而与钙离子结合生成沉淀，浓度也减小，正确加入稀盐酸，与氢氧根离子反应使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误加入烧碱与相似，但的浓度增大，错误用水稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减小，氢离子浓度增大，错误。答案选。现有等浓度的下列物质的溶液，。按溶液由小到大排列正确的是解析均属于酸，其中酸性，即，所以对应盐溶液的碱性为，即。下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。含酚酞的溶液显浅红色的原因为结合离子方程式加以说明。实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母序号。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应固体溶于水时放出热量固体溶。
3、示溶液中的溶质是。点所示溶液中，各离子浓度从大到小的顺序为。解析Ⅰ元酸和溶液等体积混合后二者恰好完全反应生成，该盐溶液显碱性，是因为该酸是弱酸，反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的，用离子方程式表示为。根据溶液呈电中性原则可知，正确根据物料守恒可得，正确根据质子守恒可得，正确根据电荷守恒可知，错误。由于酸是弱酸，所以要使反应后溶液显中性，则应该使酸的物质的量稍微过量，因此组情况表明，根据电中性原则，由于溶液显中性，所以，故混合溶液中。由组实验结果分析，说明的电离程度大于的水解程度由于该溶液中是等浓度混合的，因为，说明的电离大于的水解所以。盐的电离作用远大于水的电离，所以。故各离子浓度由大到小的顺序是。答案Ⅰ大于ⅡⅡ在点时，溶液呈中性，则在该点溶液中的溶质是和。在点所示溶液中，根据电荷守恒可知。盐的电离作用大于。
4、离子的水解，促进阴离子的水解。加入抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。盐类水解的促进与抑制水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进双水解。二水解反应方程式的书写书写形式化学方程式盐水离子方程式盐中的离子水弱酸或弱碱书写规律多元弱酸的正盐如主要，次要。多元难溶性碱的正盐如。相互促进的水解反应如与溶液混合。酸碱或↑三应用用离子方程式表示下列应用的反应原理。明矾净水。纯碱溶液清洗油污。配制溶液时加盐酸。胶体下列离子方程式中，属于水解反应的是解析项显然属于电离过程，项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。在溶液中，存在着下列平衡已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的浓度都减小，可采取的方法是加石灰水加盐酸加烧碱用水稀释解析加入石灰水，氢氧根离子。
5、子守恒，变化前后种元素的原子个数守恒。如溶液中。质子守恒电解质溶液中，由于电离水解等过程的发生，往往存在质子的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在溶液中，存在的电离和水解的电离，其质子转移情况可作如下分析根据质子守恒有，即。如在溶液中，电离出的即存在如下关系粒子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在溶液中。多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如溶液中。不同溶液中同离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中。由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素水解因素等。如相同浓度的溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为。例安徽室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是溶液溶液溶液和混合溶液。
6、案练常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系不正确的是的二元弱酸溶液与的溶液混合后，溶液的，则混合后的溶液中的溶液中加入等体积的的溶液，则的溶液和的溶液中相等溶液和溶液等体积混合后解析根据电荷守恒可得，由于溶液显中性，所以，两式相减可得，正确的溶液中加入等体积的的溶液，二者恰好完全反应生成盐，由于该盐是强酸弱碱盐，醋酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的，使溶液显碱性，则根据质子守恒可得，正确由于溶液的相等，所以溶液中相等，正确溶液和溶液等体积混合，二者会发生反应。根据物质的量的关系可知得到的是子守恒，变化前后种元素的原子个数守恒。如溶液中。质子守恒电解质溶液中，由于电离水解等过程的发生，往往存在质子的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在溶液中，存在的电离和水解的电离，其质子转移情况可作如下分析根据质子守恒有，即。
7、后溶液中离子浓度大小关系是，不正确。答案二盐类水解的应用判断些盐溶液的酸碱性氯化铵溶液显酸性，醋酸钠溶液显碱性。配制些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。如配制含等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。蒸干灼烧些盐溶液确定其固体产物。蒸干盐溶液时的固体产物不挥发性酸的盐如溶液蒸干便得到原溶质。挥发性酸的高价盐如等溶液蒸干灼烧后得不到原溶质，得到的是相应金属氧化物。还原性盐如溶液，蒸干得到。水解生成强碱的盐溶液，蒸干后般得到原溶质，如。判断溶液中些离子间能否大量共存。如与。与等因离子间发生双水解而不能共存。实验室些盐类试剂贮存。如溶液水解呈碱性，贮存时瓶塞不能用玻璃塞。判断些盐溶液中离子浓度大小。解释些生活生产中的应用时需考虑盐类的水解。例如炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了与的双水解能产。
8、数量保持不变，称为质子守恒。如在溶液中，存在的电离和水解的电离，其质子转移情况可作如下分析根据质子守恒有，即。如在溶液中，电离出的即存在如下关系粒子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在溶液中。多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如溶液中。不同溶液中同离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中。由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素水解因素等。如相同浓度的溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为。例安徽室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是溶液溶液溶液和混合溶液解析溶液中微粒浓度关系为，错误溶液中，由电荷守恒得，由物料守恒得，由得，正确溶液中，由电荷守恒得，错误和混合溶液中存在由得，错误。答。
9、解析溶液中微粒浓度关系为，错误溶液中，由电荷守恒得，由物料守恒得，由得，正确溶液中，由电荷守恒得，错误和混合溶液中存在由得，错误。答案练常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系不正确的是的二元弱酸溶液与的溶液混合后，溶液的，则混合后的溶液中的溶液中加入等体积的的溶液，则的溶液和的溶液中相等溶液和溶液等体积混合后解析根据电荷守恒可得，由于溶液显中性，所以，两式相减可得，正确的溶液中加入等体积的的溶液，二者恰好完全反应生成盐，由于该盐是强酸弱碱盐，醋酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的，使溶液显碱性，则根据质子守恒可得，正确由于溶液的相等，所以溶液中相等，正确溶液和溶液等体积混合，二者会发生反应。根据物质的量的关系可知得到的是等物质的量浓度的混合溶液。由于的电离作用大于的水解作用，所以，盐的电离作用远大于水的电离作用，所以。因此混合。
10、弱电解质的电离作用，所以。故各离子浓度从大到小的顺序为。已知溶液中只存在四种离子，试回答下列问题若溶液中只溶解了种溶质，则该溶质是，溶液中填或。若溶液中，则该溶液中的溶质为，若溶液中，则该溶液中溶质为。若该溶液是由体积相等的溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前填或，下同，混合前碱中和酸中的关系。解析若溶液中只溶解了种溶质，则该溶质是，由于是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗了水电离产生的，破坏了水的电离平衡，水会继续电离，产生的又被消耗，最终达到电离平衡时，。若溶液中只存在溶质，由于水解被消耗部分，所以都是盐电离产生的，而都是弱电解质水电离产生的，盐的电离远大于水的电离，则，这与题意不符，说明溶液中还存在其他的电解质，由于，说明还存在碱，因此该溶液中的溶质为和若溶液中，则说明溶液显酸答案和和性，含有溶质，由于溶液中，则。
11、大量的。泡沫灭火器中的反应。如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。例下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和可作净水剂。为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸。实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。与溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。用与两种溶液可作泡沫灭火剂。在或溶液中加入金属镁会产生氢气。长期使用硫酸铵，土壤酸性增强草木灰与铵态氮肥不能混合施用。比较和等溶液中离子浓度的大小或些盐组实验情况，分析混合溶液的的原因是用反应的离子方程式表示。在该溶液中，下列关系式不正确的是填字母序号。组情况表明，填“”“”或。由组实验结果分析，的电离程度的水解程度填“大于”“小于”或“等于”，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。Ⅱ室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。点所。
12、水时吸收热量向溶液中分别加入少量浓盐酸固体固体固体，使水解平衡移动的方向分别为填“左”“右”或“不移动”。解析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则固体溶于水时吸收热量。酸促进的水解碱抑制的水解与带同种电荷，水解后溶液都呈碱性，水解相互抑制水解后溶液呈酸性水解后溶液呈碱性，水解相互促进。答案，使溶液显碱性右左左右溶液中离子浓度的大小比较“三个守恒”电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总量等于所有阴离子的电荷总量。如溶液中物料守恒物料守恒也就是原子守恒，变化前后种元素的原子个数守恒。如溶液中。质子守恒电解质溶液中，由于电离水解等过程的发生，往往存在质子的转移，但转移过程中质子。
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【名师导学】（新课标）2016高考化学第一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡（第25课时）课件