1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....金属性就越强判断依据同周期从左到右金属性减弱同主族从上到下金属性增强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强若，则比金属性强元素非金属性比较本质原子越易得到电子，非金属性就越强判断依据同周期从左到右非金属性增强同主族从上到下非金属性减弱单质与化合越容易，形成气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强若，则比非金属性强其他判断元素金属性依据根据金属原子失去电子吸收能量判断金属元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随着能量变化。就金属原子失电子而言，在定条件下，失电子越容易，吸收能量越少失电子越难，吸收能量越多......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....判断溴与碘非金属性强弱答案解析均能与氨水反应生成沉淀，与金属活动性无关。三微粒半径大小比较决定微粒半径大小因素电子层数和核电荷数。比较微粒半径般分三步走，先看电子层数，电子层数多者半径大若电子层数相同则看核电荷数，核电荷数大者半径小若上述两点都相同则看电子数，电子数多者半径大。号元素离子都具有相同电子层结构，下列关系正确是质子数离子还原性原子半径氢化物稳定性解析将种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。具有相同电子层结构，故原子序数，离子半径，离子半径。综合分析，因种离子具有相同电子层结构，故位于下周期，其原子序数为，离子半径，原子半径。答案是种主族元素，如果阳离子与阴离子具有相同电子层结构，阴离子半径大于阴离子半径，则种元素原子序数由大到小顺序是答案解析根据阴离子半径大于阴离子半径，可知与同主族且周期数大于阳离子与阴离子具有相同电子层结构，则为下周期金属元素。元素周期律是高中化学重要理论体系之，高考常常借助元素性质递变规律......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....掌握同主族内元素性质递变规律与原子结构关系。了解金属非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。了解化学键定义。了解离子键共价键形成。碱金属元素碱金属元素包括锂铷铯等，碱金属元素相似性和递变性如下表同主族元素性质相似性和递变性钠钾相似性递变性原子结构最外层电子数均为个，容易电子电子层数，原子半径逐渐元素性质都具有较强，最高正价均为价金属性逐渐单质性质物理性质除外都呈色，密度，熔点密度呈趋势，熔点逐渐化学性质都具较强还原性逐渐失递增增大还原性增强银白较小较低增大降低还原性增强卤族元素卤族元素包括氟溴等，卤族元素相似性和递变性如下表相似性递变性原子结构最外层电子数均为个，容易电子电子层数，原子半径逐渐元素性质都具有较强，除外最高正价均为价非金属性逐渐单质性质物理性质都有，都具有颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐化学性质都具较强氧化性逐渐氯碘得递增增大氧化性减弱颜色较低熔点变深增大升高氧化性减弱答案右图表示碱金属些性质与核电荷数变化关系......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....下同。只破坏共价键是。既破坏离子键又破坏共价键是。破坏氢键是。破坏范德华力是。答案元素“位构性”关系结构与位置互推问题是解题基础掌握四个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族族序数主族元素最高正价主族族序数，负价主族族序数般情况下熟悉常见离子电子层结构第二周期第ⅠⅡ族元素原子能形成稳定电子结构离子。除氢元素及第二周期第ⅠⅡⅢ族元素外其他主族元素原子能形成稳定电子结构。本周期非金属阴离子与下周期金属阳离子具有相同电子层结构。性质与位置互推问题是解题关键熟悉元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律，主要包括元素金属性非金属性。形成气态氢化物难易程度及气态氢化物稳定性。最高价氧化物对应水化物酸碱性。金属与或酸反应难易程度。结构和性质互推问题是解题要素最外层电子数决定元素原子得失电子能力。原子半径决定了元素单质性质......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....元素周期表能够反映原子位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中位置，就可以快速确定元素名称原子结构及性质。但在实际考查中往往只呈现周期表片断，这就要求我们会根据周期表呈现片段结构中提供信息来推断元素。广东卷改编元素在元素周期表中相对位置如下表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确是非金属性解析由单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，可知为，由周期表相对位置可以确定为为为为。由于为稀有气体，不能比较其非金属性，错误原子序数电子数为，原子序数电子数为正确三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，错误同周期元素从左到右非金属性依次增强，结合项分析，错误。答案物质结构元素周期律第五章第讲元素周期律化学键考纲展示知识导图掌握元素周期律实质。以第周期为例......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....体现了高考创新设计与能力考查。元素性质递变规律化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ将钠钾镁铝各分别投入到足量盐酸中，试预测实验结果与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性大于，继而可以验证金属性大于，你认为此设计是否合理并说明理由。Ⅱ利用下图装置可以验证非金属性变化规律。仪器名称为，干燥管作用是。实验室现有药品浓盐酸，请选择合适药品设计实验验证氯非金属性大于硫。装置中所装药品分别为，装置中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。若要证明非金属性，则中加中加中加，观察到中溶液现象为。解析由题中所给药品，可知可用与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因图中无加热装置，故选与浓盐酸反应制取氯气由中药品是，可知用最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较非金属性强弱，故中应为稀硫酸，装置加入相应盐。答案Ⅰ钾铝不合理，用碱性强弱方法比较金属性强弱时，必须用最高价氧化物对应水化物碱性强弱进行比较，中为价......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....同主族元素最外层电子数相同，性质相似。判断元素金属性和非金属性方法。种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，其中元素原子核外电子总数是其最外层电子数倍。请回答下列问题元素位于周期表中第周期第族。这些元素氢化物中，水溶液碱性最强是写化学式。电子式为。最高价氧化物化学式为。和形成种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在且质量分数约为。该化合物化学式为。解析本题综合考查了元素位构性关系，电子式书写以及根据化合物中各元素质量分数计算确定化合物分子式。解题关键是结合周期表中元素位置和题目所给条件推出，其中原子核外电子总数是其最外层电子数倍为磷元素，是推断突破口。由题干先推导出元素为磷元素，则分别是。小题电子式教材中没有，可由二氧化碳电子式类比而来。小题中计算为∶∶∶，再由相对分子质量得分子式为。答案三Ⅴ∶∶∶∶均为短周期主族元素，下图为周期表部分。原子最外层电子数是其电子层数倍。下列说法正确是通常情况下......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....判断金属活动性强弱在与溶液中分别加入过量氨水，判断镁与铝金属活动性强弱碳酸钠溶液显最高价氧化物对应水化物酸性比乙最高价氧化物对应水化物酸性强与金属反应时，甲原子得电子数目比乙多甲单质熔沸点比乙低与变价金属反应生成产物中，甲对应产物中金属化合价高于乙对应产物中金属化合价甲乙两物质反应生成产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙非金属性强是只有只有答案解析两种非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合难易程度氢化物稳定性非金属间置换反应最高价氧化物对应水化物酸性强弱等知识来判断，可确定正确可用实例来判断，如通过反应点燃，可判断非金属性再通过点燃可判断非金属性。福建卷节选能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律判断依据是填序号。熔点氧化性热稳定性酸性答案下列事实不能作为实验判断依据是钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱在与溶液中分别加入过量氨水，判断镁与铝金属活动性强弱碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....依据电化学中电极来判断就原电池而言负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极，其金属性强弱关系负极金属正极金属。就电解池而言电解过程中金属阳离子在阴极放电情况为氧化性，则元素金属性与之相反。甲乙两种非金属甲比乙容易与化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙最高价氧化物对应水化物酸性强与金属反应时，甲原子得电子数目比乙多甲单质熔沸点比乙低与变价金属反应生成产物中，甲对应产物中金属化合价高于乙对应产物中金属化合价甲乙两物质反应生成产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙非金属性强是只有只有答案解析两种非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合难易程度氢化物稳定性非金属间置换反应最高价氧化物对应水化物酸性强弱等知识来判断，可确定正确可用实例来判断，如通过反应点燃，可判断非金属性再通过点燃可判断非金属性。福建卷节选能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律判断依据是填序号......”。