1、浓度大小比较和微粒浓度间定量关系，是高考热点之，多年以来全国各地高考年年涉及这种题型。这种题型考查知识点多，灵活性综合性较强，有较好区分度，它能有效地考查考生对强弱电解质电离平衡水电离溶液离子反应盐类水解等基本概念理解掌握程度，以及对这些知识综合运用能力。新课标Ⅱ卷定温度下，下列溶液离子浓度关系式正确是溶液中，氨水溶液，稀释倍后，其，则溶液与溶液任意比例混合相同三种溶液解析中存在分步电离项错误水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，减小程度小于倍，即，项错误混合溶液中存在电荷守恒式，项错误组成盐酸根对应酸越弱，该盐水解程度越大，等时其浓度越小，对应弱酸是，项正确。答案为酸性略强于醋酸元弱酸，在溶液中，离子浓度关系正确是答案下列叙述正确是溶液中溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小溶液和溶液中，不相等在溶液中加入固体，溶液中。
2、方程式书写书写形式盐水。盐中弱离子水。书写规律多元弱酸正盐水解分步进行如主要，次要。酸碱弱酸或弱碱或多元弱碱水解方程式般步写完如。般盐类水解程度很小，水解产物很少，水解产物般不会产生气体和沉淀。如水解离子方程式。但若阴阳离子水解能相互促进导致完全水解离子组，由于水解程度较大，书写时要用“↑”等。如与混合溶液反应离子方程式。↑方程式中连接符号及气体产物难溶产物标注在书写盐类水解方程式时般要用“”连接，产物不标“↑”，但有双水解离子组因相互促进，水解程度较大，书写时要用连接，产物标“↑”。判断下列说法是否正确对画，错画。相同三种溶液。新课标Ⅱ卷溶液显碱性北京卷明矾能水解生成胶体，可用作净水剂江苏卷在溶液中能大量共存配制溶液时，将溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度溶液显碱性常温下，浓度均为下列各溶液答。
3、离出物质量浓度为下列说法正确是答案解析相同体积相同三种酸，能提供物质量最大，而相等，故错项电荷不守恒水解程度大于，故对项水电离出物质量浓度应是，故错。时，在氢氧化钠溶液中，逐滴加入，溶液变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确是点点点，对曲线上间任何点，溶液中都有答案解析在点附近，此时加入醋酸量很少，氢氧化钠过量，此时有，错误。盐与盐作用在什么情况下考虑水解水解显酸性和水解显碱性盐溶液相混时，般先考虑以下种情况，然后再考虑水解。两盐能发生氧化还原反应时，不考虑水解。如溶液与溶液相混时，反应离子方程式为。两盐能发生络合反应时，不考虑水解。如溶液与溶液相混合时，反应离子方程式为。两盐发生复分解反应生成新盐溶解度小于水解产物溶解度时，不考虑水解。如溶液与溶液相混时，反应离子方程式是。在优先考虑以上种情况前提下，水解显酸性与水解显碱性盐。
4、下降答案解析项，苯酚钠为碱性溶液，错误项，温度不变，则是不变，错误项，即代表溶液中均为，错误项，比更难溶，故加入会与溶液中结合，正确。水溶液中离子平衡第八章第讲盐类水解考纲展示知识导图了解盐类水解原理。了解盐类水解程度主要因素和盐类水解应用。定义在溶液中盐电离出来离子跟结合生成反应。盐类水解水电离产生或弱电解质实质盐电离弱酸阴离子结合弱碱阳离子结合破坏了水电离程度，溶液呈酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性水电离平衡增大特点可逆盐类水解反应是反应。吸热盐类水解反应是逆反应，是吸热反应。微弱盐类水解程度都很微弱，存在。可逆酸碱中和反应水解平衡规律妙招巧记有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类型实例是否水解水解离子溶液酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐碱性否中性是酸性是水解反应。
5、铝胶体可用来净水应用原理解释物质提纯除去氯化镁酸性溶液中氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分，促进水解，使转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解盐溶液配制等溶液时，常将它们溶于较浓盐酸中，然后再加水稀释，目是抑制水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用与相互促进水解，使生成氨气逸出而降低了氮肥肥效促进或抑制水解硫化铝氮化镁制备硫化铝氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得应用原理解释比较盐溶液中离子浓度大小如溶液中离子浓度大小顺序为离子共存判断如与，与，与均因水解相互促进而不能大量共存判断弱电解质相对强弱如等物质量浓度醋酸钠溶液碳酸钠溶液碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸酸性弱于醋酸证明些电解质是弱酸或弱碱溶液能使酚酞试液变红，则溶液显碱性，说明是弱酸判断盐溶液蒸干产物溶液蒸干并灼烧产物为盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面。
6、体积变化，则浓度变化依次为减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大答案下图所示个烧瓶中分别装入含酚酞溶液，并分别放置在盛有水烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。含酚酞溶液显浅红色原因为。实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确是填字母。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量向溶液中分别加入少量浓盐酸固体固体固体，使水解平衡移动方向分别为均填“向左”“向右”或“不移动”。答案，使溶液显碱性向右向左向左向右盐类水解应用应用原理解释热纯碱溶液去污能力强加热促进了盐水解，浓度增大泡沫灭火器原理与水解相互促进结果促进或抑制水解明矾净水水解生成氢氧化铝胶体可用来净水应用原理解释物质提纯除去氯化镁酸性溶液中氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部。
7、大平衡理论弱电解质电离平衡弱电解质电离过程是可逆微弱，在定条件下达到电离平衡状态，如稀醋酸溶液中各粒子浓度大小顺序为。对于多元弱酸是分步电离，且以第步电离为主，如溶液中各粒子浓度由大到小顺序为。盐水解平衡在盐水溶液中，弱酸根阴离子或弱碱阳离子都会发生水解反应，在定条件下达到水解平衡。在平衡时，般来说发生水解反应是微弱。多元弱酸根离子水解是分步进行，且依次减弱，以第步为主。如在溶液中粒子浓度大小顺序为。需要注意两点弱电解质弱酸弱碱水电离是微弱，但水电离远远小于弱酸弱碱电离弱酸阴离子或弱碱阳离子水解是微弱，但水电离程度远远小于盐水解程度。用好三大守恒原理电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等。如溶液中存在如下关系。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种。
8、改变条件移动方向水解程度现象升温通加水向右增大降低增大颜色变深向左增大降低减小颜色变浅向右增大升高增大颜色变浅水解平衡分析中常见误区水解平衡正向移动，离子水解平衡不定增大。如向溶液中，加入少量固体，平衡向水解方向移动，但水解程度减小。强碱弱酸盐水溶液不定显碱性。如因电离程度大于水解程度，其溶液显酸性。加热可促进盐类水解，可水解盐溶液在蒸干后也可以得到原溶质。如溶液蒸干仍得原溶质。判断下列说法是否正确对画，错画。对于溶液，温度升高，增大福建卷溶液中滴加少量浓盐酸后增大重庆卷加热溶液，水解程度和溶液均增大。江苏卷溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液减小江苏卷用蒸干饱和溶液方法制备晶体江苏卷制备均不能采用将溶液直接蒸干方法常温下，氯化铵溶液加入少量固体，减小水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动答案向份溶液中分别加入少量固体忽略溶液。
9、氧化物，因为水解显酸性，与氧化物反应高考组合题下列说法正确是江苏卷加热溶液，水解程度和溶液均增大天津卷物质溶液，则该物质定是酸或强酸弱碱盐大纲卷在滴有酚酞溶液氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液上海卷碳酸钠溶液大于醋酸钠溶液思路指导比较物质除考虑物质本身属于酸碱盐哪类外，还需要考虑电离及盐类水解。答案解析盐类水解反应为吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强，增大，故对显酸性溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如溶液等均显酸性，故错酚酞变色范围为，当溶液恰好无色时，溶液刚刚小于，即可显示无色，故错因酸性，水解程度比大，故对。下列过程或现象与盐类水解无关是纯碱溶液去油污铁在潮湿环境下生锈加热氯化铁溶液颜色变深浓硫化钠溶液有臭味答案二溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系包括微粒浓度大小关系和微粒浓度定量关系。两。
10、溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解了。依据两盐水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况水解产物酸和碱不发生中和反应，两盐水解完全。如溶液与溶液相混合↑泡沫灭火器原理。水解产物酸和碱发生中和反应，两盐水解相互促进，水解趋势增大。如与溶液相混合。普通泡沫灭火器钢铁容器里装着只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳白色泡沫。产生此现象离子方程式是。不能把硫酸铝溶液装在铁筒里主要原因是。般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为。解析与发生双水解反应↑。溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，↑。与酸反应速率产生等量时，消耗量等质量分别与足量反应，生成量。答案↑溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁与酸反应速率产生等量时，消耗量多溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系包括溶液中微。
11、定元素原子总数不会发生改变。如溶液中存在如下关系。质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子物质量浓度相等。如溶液中存在如下关系。质子守恒关系可由电荷守恒和物料守恒联合求出。常见溶液粒子浓度比较般规律单溶质溶液中离子浓度大小关系。酸碱强酸强碱盐溶液只考虑电解质电离与水电离。如稀氨水中。酸式盐要判断电离和水解以谁为主，般情况以电离为主，以水解为主。如溶液中离子浓度大小为。多元弱酸正盐溶液要考虑弱酸根分步水解。如在溶液中。混合溶液中离子浓度大小关系。溶液混合不发生反应型要同时考虑电离和水解，且要考虑电离为主还是水解为主。电离强于水解，如氨水与等浓度等体积混合时，粒子浓度大小关系为。水解强于电离，如和等浓度等体积混合时，粒子浓度大小关系为。答案相同体积相同种溶液，中和物质量由大到小顺序是溶液中有相同浓度下列溶液中由大到小顺序是溶液中，水电。
12、常温下有体积相同种溶液溶液溶液氨水溶液。下列说法正确是与中相同与混合，溶液中和混合，所得混合溶液小于与分别用等浓度盐酸中和，消耗盐酸体积相等答案常温下，已知溶液依次呈弱酸性中性弱碱性。则下列说法正确是酸性肯定是强酸肯定是弱酸溶液呈中性答案解析是弱碱，结合题中信息可知可能是弱酸，肯定是弱酸且酸性。内因盐类本身性质是影响盐类水解最主要因素。酸或碱越弱，其对应弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度，溶液碱性或酸性。盐类水解影响因素越大越强外因温度盐水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度，即“越热越水解”。浓度盐浓度越小，水解程度，因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。酸碱外加酸或碱能盐水解。如对于水解呈酸性盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解水解呈碱性盐溶液，依此类推。增大越大影响以为例。
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