最具有创造性的工作是设计和创造新的分子如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用，这就是学习化学反应原理的目的。

化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想下为什么催化剂能提高反应速率第节化学反应与能量的变化第课时学习目标反应热，焓变二学习过程引言我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作个简单的总结吗多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应水煤气的生成反应炭与二氧化碳生成氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时我们知道个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化反应热，焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化用学过的知识回答化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反应热，又称为焓变。

符号，单位或•∆为为放热反应∆为为吸热反应思考能量如何转换的能量从哪里转移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反应的为，是站在谁的角度体系还是环境放热反应为或吸热反应为或∆生成物的总能量反应物的总能量∆反应物的键能生成物的键能练习与反应失成和，需要吸收的热量，该反应的反应热为。

拆开键键≡键分别需要的能量是，则生成的反应热为，生成的反应热为。

预测当生成和时，哪个反应放出的热量多若干化学键的键能，下列说法正确的是需要加热方能发生的反应定是吸热反应放热的反应在常温下定很易发生反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在定的条件下也能发生•反应石墨金刚石是吸热反应，由此可知•石墨比金刚石更稳定•金刚石和石墨可以相互转化•金刚石比石墨稳定•金刚石和石墨不能相互转化第节化学反应与能量的变化第二课时学习目标书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程复习回忆催化剂为什么能够加快反应速度什么是有效碰撞活化分子活化能化学反应中能量变化的主要原因你了解即热饭盒吗知道是什么原理吗什么是反应热焓变引入阅读课本例与例与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同正确书写热化学方程式应注意哪几点热化学方程式的书写热化学方程式定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

正确书写热化学方程式应注意书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，为什么而常温常压可以不注明，即不注明则是常温常压。

标出了反应物与生成物的状态，为什么要标出写出了反应热，还注明了，方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

注意点反应物和生成物前的系数它代表了什么在方程式中∆它表示了什么意义∆的值与什么有关系热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。

∆它表示每摩尔反应所放出的热量，∆的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆不同。

例题当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写出该反应的热化学方程式。

写出下列反应的热化学方程式与适量反应生成，需吸收的热量与适量反应生成，放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

在氧气中燃烧生成，放出热量，写出燃烧的热化学方程式。

在定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为已知则的关系正确的是。

若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热。

则乙炔燃烧的热化学方程式为第节化学反应与能量的变化第三课时学习目标燃烧热，中和热，能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在，时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热通常可由实验测得。

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点•研究条件，•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

•燃烧物的物质的量•④研究内容放出的热量。

，单位•在未有特别说明的情况下，外界压强般指，所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如练习分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么你能根据题中信息写出表示燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

燃烧热的计算及应用例题在时，完全燃烧生成和液态，放出的热量，的燃烧热为多少标准状况燃烧后所产生的热量为多少的燃烧热为，标准状况完全燃烧产生的热量为葡萄糖是人体所需能量的重要来源之。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

中和热定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成水时的反应热叫做中和热。

中和热的表示。

要点条件稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

反应物强酸与强碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热电解质电离的吸热所伴随的热效应。

生成水，中和反应的实质是和化合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量例已知，求下列中和反应中放出的热量。

用配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。

用配稀溶液跟足量稀反应，放出的热量。

燃烧热和中和热的区别与联系能源什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料煤石油天然气阳光风力流水潮汐以及柴草等。

•能源的开发和利用可以用来衡量个国家或地区的经济发展和科学技术水平。

当今世界上重要的能源是什么怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料煤石油天然气解决的办法开源节流即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

措施科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

新能源太阳能氢能风能地热能海洋能和生物能。

相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么燃料燃烧时，若空气过量或不足，会造成什么后果为什么固体燃料要粉碎后使用煤在直接燃烧时会产生氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。

提高煤燃烧的热利用率开发新的能源也是大势所趋。

第节化学反应与能量的变化第四课时学习目标盖斯定律及其应用二学习过程引入如何测出这个反应的反应热，则所以，盖斯定律不管化学反应是分步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

如何理解盖斯定律请用自己的话描述下盖斯定律。

盖斯定律有哪些用途例题同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点不管化学反应是步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

已知白磷红磷试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是，时，合成氨反应的热化学方程式。

在该温度下，取和放在密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么。

第二章第节化学反应速率教案教学过程化学反应速率定义用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量来表示，单位为，时间用来表示，单位为秒或分或小时来表示，则化学反应速率的数学表达式为单位是或或化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小