1、的化合物的化学式可能是已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子半径原子序数离子半径单质的还原性下列微粒中，跟的电子总数和质子总数相同的是已知为短周期元素，原子半径，位置如图所示副族省略，的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是元素处于周期表的阴影位置非金属性与形成化合物熔点很高，为离子化合物的最高价氧化物对应的水化物能反应从原子序数依次增加到，下列所述递变关系中，的是电子层数逐渐增多原子半径逐渐减小最高正化合价数值逐渐增大从硅到氯，最低负化合价从到元素最高价氧化物对应的水化物为，则它对应的气态氢化物为二填空题共计分有种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于其中是金属元素和属同族，它们原子的最外层电子排布为和也。
2、置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，多角度考查常用化学用语元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握现有四种元素均为短周期元素有关信息如下表原子或分子结构单质或化合物相关信息含元素的物质焰颜色反应为黄色单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得的单质元素原子易失去个电子形成电子结构的离子元素原子的最外层电子数是层电子数的倍，与处于同周期元素在周期表的位置是第三周期第族个单质分子中含对个共用电子对能在气体中燃烧，其化学反应方程式为化合物溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质，其溶液显黄色则的电子式为，用化学方程式表示溶液在空气中的变质过程═考点位置结构性质的相。
3、液至中性的离子方程式形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是如图所示取张用溶液浸湿的试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源段时间后，电极处的试纸上可观察到的现象是现有四种元素均为短周期元素有关信息如下表原子或分子结构单质或化合物相关信息含元素的物质焰颜色反应为黄色单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得的单质元素原子易失去个电子形成电子结构的离子元素原子的最外层电子数是层电子数的倍，与处于同周期元素在周期表的位置是个单质分子中含对个共用电子对能在气体中燃烧，其化学反应方程式为化合物溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质，其溶液显黄色则的电子式为，用化学方程式表示溶液在空气中的变质过。
4、属同族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的两倍，原子最外层上电子数等于原子最外层上电子数的半请回答下列问题是，是，是，是，是写元素符号由这五种元素组成的种化合物是写化学式写出该物质的种主要用途用轨道表示式表示元素原子的价电子构型元素与的电负性的大小关系是，与的第电离能的大小关系是填元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知原子最外层电子数与核外电子总数之，故答案为形成的化合物为，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在，故答案为电解氯化钠溶液，为阴极，发生↑，溶液呈碱性，变蓝色，随着电解的进行，蓝色范围逐渐增大，因阳极生成氯气，与水反应生成具有漂白性的，可使试纸漂白褪色，故答案为试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色点评本题考查结构性质。
5、卷参考答案与试题解析选择题下列物质中含有共价键的离子化合物是考点离子化合物的结构特征与性质共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答解氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键原子和原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故正确氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故水分子中原子和原子之间只存在共价键，为共价化合物，故氢气分子中原子之间只存在共价键，为单质，故故选点评本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答即可，题目难度不大下列判断的。
6、具有相同核电荷数即质子数的同类原子的总称叫元素，所以决定元素种类的是质子数质子数和质子数之和是质量数，因此决定质量数的是质子数和中子数元素的化学性质只要是由原子的最外层电子数决定解答解元素是指具有相同核电荷数或核内质子数的类原子的总称，所以元素的种类决定于原子结构中的质子数故答案为原子中，质量数质子数中子数，所以原子的质量数主要决定于质子数和中子数，故答案为不同种元素之间单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得的单质，则为元素元素原子易失去个电子形成电子结构的离子，则为元素原子的最外层电子数是层电子数的倍，最外层电子数为，与处于同周期，则为元素，为元素，在周期表中第三周期第Ⅰ族，故答案为第三周期第Ⅰ族为元素，个单质分子中含个共用电。
7、应知识的掌握，题目难度不大学年河北省保定市定州中学高下第次月考化学试卷选择题下列物质中含有共价键的离子化合物是下列判断的是酸性碱性沸点沸点下列物质的性质比较，正确的是非金属性碱性气态氢化物稳定性酸性前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中种是下列关于的叙述中，正确的是该元素的原子序数是该元素的原子序数是该核素的中子数为该元素的相对原子质量为了下列关于原子的叙述不正确的是中子数为电子数为质量数为质子数为下列过程中，离子键被破坏的是干冰升华熔化溶于水气体溶于水甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差，戊的种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是金属性甲乙丁原子半径辛戊甲丙与庚的元素原子核外电子数相差形成的最。
8、色，则为和的原子最外层电子数相等，均为ⅤⅡ族元素，为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则为有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是和，氧化物分别为，则为，为，为，为，故答案为的两种氧化物分别为，分别与水反应的方程式为══↑，故答案为══↑氯气与溶液反应置换出单质碘，离子反应为═，故答案为═为离子化合物，电子式为，氯气的电子式为，故答案为点评本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断较难，学生对第五周期的元素不熟悉，然后利用元素及其单质的性质即可解答下列各项决定于原子结构的哪部分质子数，中子数，原子的最外层电子数以下各项选择序号填空元素的种类取决于原子的质量数主要由决定元素的化学性质主要由决定考点原子构成专题原子组成与结构专题分析。
9、是酸性碱性沸点沸点考点元素周期律的作用专题元素周期律与元素周期表专题分析元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强卤素单质的沸点随分子量的增大而升高含有氢键的氢化物的沸点较高解答解元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则酸性，故正确元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性，则碱性，故正确卤素单质的沸点随分子量的增大而升高，所以沸点，故正确含有氢键的氢化物的沸点较高，所以的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定，故答案为点评本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，注意对。
10、程有三种元素，其中为短周期元素元素在周期表的第五周期，的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同和的原子最外层电子数相等有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是和在和化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色试回答元素符号的两种氧化物为和写出此两种氧化物与水反应的化学方程式的单质溶于水，滴加到和形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为写出和形成的化合物的电子式单质分子的与足量完全反应共转移了电子溶液中阴离子总的物质的量小于下列有关化学用语正确的是的电子式⋮⋮质子数为，中子数为的碘原子的结构示意图硫酸铁的电离方程式元素原子的最外层有个电子，元素原子的最外层有个电子，这两种元素形成。
11、简单氢化物的稳定性己戊下列各组性质比较中，正确的是酸性离子还原性沸点④金属性气态氢化物稳定性半径④④④甲乙丙丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，是由其中的两种或三种元素组成的化合物，是由丙元素形成的单质已知溶液的为下列说法正确的是原子半径丁丙乙甲乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族比为原子的最外层电子数与次外电子数之比为与原子电子层结构相同是短周期主族元素中原子半径最小的是短周期主族元素中原子半径最大的化合物常温下为气体据此回答的最高价氧化物对应水化物的化学式是与形成的化合物水溶液显碱性，其原因是用离子方程式表示与与均可形成电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是，反应的化学方程式是由四种元素组成种强酸的酸式盐，写出溶液中逐滴加入该盐。
12、互关系应用专题元素周期律与元素周期表专题分析四种元素均为短周期元素，含元素的物质焰色反应为黄色，则为单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得的单质，则为元素元素原子易失去个电子形成电子结构的离子，则为元素原子的最外层电子数是层电子数的倍，最外层电子数为，与处于同周期，则为硫元素，据此解答解答解四种元素均为短周期元素，含元素的物质焰色反应为黄色，则为还原反应，则为有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是和，氧化物分别为，则为，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答解答解元素在周期表的第五周期，的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，和化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的单质的水溶液，溶液由无色变成深黄。
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（终稿）2015-2016学年河北省保定市定州中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）.doc（最终版）