1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....过滤后的滤液中应有较多量的及少量的，项正确项，，滤液，则，正确项符合物料守恒关系，正确项根据电荷守恒有，而，故错误。答案规律方法巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系抓反应“半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多谁少还是等量。误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度定增大。如向溶液中，加入少量固体，平衡向水解方向移动，但的水解程度减小。误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况如来说......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....点为等浓度的与的混合溶液，以的电离为主，水的电离受到抑制，错误时，错误点为等浓度的与的混合溶液，溶液，正确。答案考查角度水的电离平衡及影响因素广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成，中能水解，溶液应呈酸性，则。答案考向二盐类的水解及应用四川卷常温下，将等体积等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液思路引导计算混合溶液中离子浓度或判断微粒浓度大小关系时，应先判断反应后溶液中的溶质，并计算各溶质的物质的量，然后计算溶液中离子浓度或比较各微粒浓度的大小......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....测定物质的量浓度的溶液，若溶液的，则说明为弱酸。计算溶液的时的三个关注条件外界条件是否为室温。溶液中的和水电离出的的浓度不同。是否为强酸强碱的溶液。必考的个常数两个比较和三个守恒水的离子积只与温度有关。盐溶液中阴阳离子浓度比较与的比较。电荷守恒物料守恒质子守恒。值得关注的热点难溶电解质沉淀溶解平衡沉淀的生成及转化的应用。重点透析难点突破考向弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大思路引导解答此类题目的关键是正确理解强弱电解质电离知识考查对知识的迁移应用能力，以及对图形的观察判断能力。解析由图可知溶液稀释倍时改变了个单位......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。高考考向Ⅰ卷考查对基本概念的理解及溶液中各种平衡的辨析溶液酸碱性的判断溶液中粒子浓度关系的判断外界条件对平衡移动的影响等。以图像题形式考查强弱电解质的判断，离子浓度的比较，溶度积常数的应用等。Ⅱ卷与化工生产流程相结合，考查溶液中几种平衡的综合应用。主要从定性和定量两个方面进行分析比较如电离常数对溶液中粒子浓度关系的判断立足于三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒。结合图表数据考查各种平衡的应用，特别是水解除杂溶液配制等在化工流程图中与其他知识综合应用，关注电离理论与元素推断和元素及化合物知识的综合考查。知识储备自学自悟自主回顾精华提取证明是弱酸的两种典型方法两种典型方法测钠盐溶液的，若......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....所以是强碱，是弱碱，项正确加水稀释促进电离，的电离程度点大于点，项正确若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，项正确当稀释倍时，同时加热，中不变，加热促进电离，增大，减小，项错误。答案规律方法溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导电性不定比弱电解质的强。如将醋酸三种饱和溶液并联入同电路中，导电性最强的是盐酸，最弱的是。酸的酸性与溶液酸性酸的酸性强弱是指酸电离出的难易越易电离出，酸的酸性越强......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....举反三考查角度盐类水解及其应用正误判断，正确的划，错误的划“”江苏卷改编室温下向溶液中通到溶液时，福建卷将溶液蒸干制备固体重庆卷溶液中滴加少量浓盐酸后增大新课标全国卷Ⅰ用热的纯碱溶液洗去油污，是因为可直接与油污反应新课标全国卷Ⅰ施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，是因为与反应生成氨气会降低肥效溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同全国大纲卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的，定会使结果偏低向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成时，用醋酸溶液滴定等浓度溶液至，醋酸，则是弱酸若，则是强酸溶液溶液溶液溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离时元酸与等体积混合后，为，则盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为解析根据电荷守恒得，溶液，即，所以，故错误。固体受热分解，故错误。发生，减小，故错误......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....酸的酸性越强。溶液酸性的强弱是指溶液中的相对大小浓度越大，溶液的酸性越强。溶液呈酸性不定该溶液就是酸，它可能是由酸电离产生的而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。强酸与弱酸的区别溶液的物质的量浓度相同时，盐酸醋酸。相同时，溶液的浓度盐酸硫酸。相同时，加水稀释同等倍数后。有关电离平衡方面误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，增大。有关溶液的酸碱性方面误认为由水电离出的的溶液定呈碱性。如的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的都为。弱电解质溶液加水稀释过程中，判断些微粒浓度的关系式是否发生变化时......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....举反三考查角度弱电解质的电离平衡判断正误，正确的打，错误的打“”北京卷测得氨水的为的原因是新课标全国卷Ⅱ的氨水溶液，稀释倍后，其，则在蒸馏水中滴加浓，不变溶液加水稀释后，溶液中的值减小溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同与时，纯水的相等解析为弱电解质氨水中故溶液的为是正确的。氨水为弱电解质溶液，加水稀释倍后，故错误。浓溶于水放出大量的热，升温，增大，故错误。加水稀释，平衡向右移动，减小，增大，故比值减小，故正确。溶液对水的电离程度无影响，而促进水的电离，故错误。时，不同，不同，不相等，故错误。答案山东卷室温下向溶液中加入的元酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是点所示溶液中两点所示溶液中水的电离程度相同时，点所示溶液中解析点，此时与刚好完全反应说明是弱酸，可知溶液中，错误点为溶液......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....利用碱性去油污，故错误。发生双水解，生成降低肥效，故正确。促进水的电离，溶液中水的电离程度大，故错误。当溶液呈中性时，用蒸馏水润湿试纸无影响，故错误。发生，故无气体生成，错误。与溶液恰好中和时溶液呈碱性，过量，溶液呈中性，故，错误。若为弱酸，，在溶液中存在如下平衡。若电离程度水解程度，溶液呈酸性，若电离程度水解程度，溶液呈碱性，故错误。，抑制的电离，故错误。电荷守恒，当时错误。溶液呈中性时，溶质为和，故错误。二轮专题突破第部分基本理论专题二第讲水溶液中的离子平衡高考动向考纲要求了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液的定义。了解测定溶液的方法，能进行的简单计算......”。