1、帮帮文库要更换水性电解液解析原电池中的阳离子移向正极，根据流向知放电时，极是负极，空气极为正极，错误放电时，电池反应应该为，错误锂能与醇反应，故错误根据知锂被消耗，则水也被消耗，而且随着反应的进行，形成的饱和溶液，不利于的流动，故在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确。淮南模拟镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如下图，该电池反应为下列有关说法正确的是电池工作时，溶液中的溶质是电池工作时，正极附近的将不断增大负极反应式电极发生还原反应，每转移电子，理论上生成解析根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此溶液的溶质是没有，错误根据知电极是正极，反应是，正。
2、确错误，应该是电极是负极，发生氧化反应，错误。考点二点解池的工作原理及其应用核心考点突破►核心自查牢记电解池的电极反应及其放电顺序。阳离子在阴极上的放电顺序„„。阴离子在阳极上的放电顺序„„。判断电解池阴阳极的“四方法”。根据所连接的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。根据电子流动方向判断，电子流动方向为电源负极流向阴极，阳极流向电源正极。根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。根据电解池两极产物判断。阴极上的现象是析出金属质量增加或有无色气体放出。阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有，或电极。
3、质量减小活性电极作阳极。掌握电解的四大类型及规律。►突破例练题组电解池中电极反应式的书写按题意要求书写电极反应式。用单质作阳极，石墨作阴极，溶液作电解液进行电解，生成难溶物，受热分解生成化合物。写出阳极生成的电极反应式的生产方法之是以石墨为电极，电解酸化的溶液。阴极的电极反应式是，阳极的电极反应式是工业上用铁作阳极，电解溶液可制备，阳极的电极反应式为。用如下图所示装置电解尿素的碱性溶液可以制取注电解池中隔膜仅阻止气体通过。该电解池的阳极反应式为。解析电解池中电极反应式的书写步骤。看电极首先注意阳极是活性材料还是惰性材料⇩定顺序分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序⇩极变。
4、化根据放电顺序分析两极产物以及电解液的变化⇩写电极式根据实际反应物与生成物写出电极反应式和总反应方程式答案↑↑后，第极增重，同时在池中收集到标准状况下的气体，设池中原混合液的体积为。电源为极第极为极池为池池中第极上的电极反应式为池中第极上产生气体体积为标准状况下通电前池中原混合溶液中的浓度为。解析由第极增重可知是电解池的阴极，是电解池的阳极，是电源的负极，是电源的正极。又因为池的阳极是银，电解质溶液是硝酸银，故该池是电解镀池池中，第极只发生反应↑，因为第极增重是银的质量，即转移电子是，所以产生氧气是，即，在阴极，发生电极反应，↑，且氢气的体积是产生氢气的物质的量为，据电子。
5、守恒得的物质的量是，故通电前池中原混合溶液中的浓度为。答案正阳电解镀↑►方法技巧“三法”破解电解计算题原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法。根据电子守恒计算。用于串联电路中阴阳两极产物正负两极产物相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算。根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过为桥梁可构建如下关系式。式中为金属，为其离子的。
6、化合价数值该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。考点三金属的腐蚀与防护核心考点突破►核心自查析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较。金属腐蚀快慢的判断。金属的两种防护方法。加防护层如在金属表面加上油漆搪瓷沥青塑料橡胶等耐腐蚀的非金属材料采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上层不易被腐蚀的金属。电化学防护。牺牲阳极的阴极保护法原电池原理正极为被保护的金属负极为比被保护的金属活泼的金属。外加电流的阴极保护法电解原理阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。►突破例练题组考查析氢腐蚀和吸氧腐蚀定条件下，碳钢腐蚀与溶液的关系如下表下列。
7、说法不正确的是在溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀在溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀在溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确项，在的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确项，碳钢腐蚀的正极反应为，错误项，除后，腐蚀速率减缓，正确。利用下图装置进行实验，开始时，两处液面相平，密封好，放置段时间。下列说法不正确的是管发生吸氧腐蚀，管发生析氢腐蚀段时间后，管液面高于管液面处溶液的增大，处溶液的减小两处具有相同的电极反应式解析根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀。左边电极反应负极，。
8、正极右边电极反应负极，正极↑，处处的均增大，错误。题组二考查金属腐蚀的快慢与防护方法下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是图中，铁钉易被腐蚀图中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析项，图中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀项，负极反应为，与反应生成蓝色沉淀项，为牺牲阳极的阴极保护法，块相当于原电池的负极。北京东城区模拟右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是铁钉在两试管中的腐蚀速率两试管中铁钉中碳均为正极两试管中铁钉中的铁均失电子被氧化两试管中。
9、的正极反应式均为解析中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为，中发生析氢腐蚀，其正极反应式为↑。专题十电化学基础考点原电池的工作原理及应用核心考点突破►核心自查理解原电池原理，突破正负极判断。依据构成原电池两极的电极材料判断，般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。依据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应正极发生还原反应。依据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向由负极流向正极电流方向由正极流向负极。依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。依据原电池盐桥中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极。
10、移动。燃料电池电极反应式的书写方法。燃料电池中，通入的极为正极，书写方法如下。首先书写正极反应式。酸性介质碱性介质。然后用总反应式减去正极反应式得到负极反应式，相减时要求两极得失电子总数相等即将总反应式中的按比例消去。实例以甲醇的燃料电池为例。酸性介质，如。在负极上失去电子生成气体，在正极上得到电子，在作用下生成，电极反应式为负极↑正极。碱性介质，如溶液。在负极上失去电子，在碱性条件下生成，失去，在正极上得到电子生成，电极反应式为负极正极。熔融盐介质，如。在电池工作时，移向负极。在负极上失去电子，在的作用下生成气体，在正极上得到电子，在的作用下生成，其电极反应式为负极↑正。
11、极。►突破例练题组电极反应式的书写以甲烷燃料电池为例。酸性条件。正极反应式负极反应式。碱性条件。正极反应式负极反应式。固体电解质高温下能传导。正极反应式负极反应式。熔融碳酸盐如熔融环境下。正极反应式负极反应式。答案►方法技巧“三步”突破原电池电极反应式总反应式的书写题组二以新型电源为载体进行考查江西模拟金属锂燃料电池是种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是放电时，空气极为负极放电时，电池反应为有机电解液可以是乙醇等无水有机物在更换锂电极的同时，要更换水性电解液解析原电池中的阳离子移向正极。
12、，根据流向知放电时，极是负极，空气极为正极，错误放电时，电池反应应该为，错误锂能与醇反应，故错误根据知锂被消耗，则水也被消耗，而且随着反应的进行，形成的饱和溶液，不利于的流动，故在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确。淮南模拟镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如下图，该电池反应为下列有关说法正确的是电池工作时，溶液中的溶质是电池工作时，正极附近的将不断增大负极反应式电极发生还原反应，每转移电子，理论上生成解析根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此溶液的溶质是没有，错误根据知电极是正极，反应是，正确错误，应该是电极是负极，发生氧化反应，错误。考点二。
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