。

计算般步骤正确写出有关化学方程式或关系式。

找出相关物质计量数。

将相关物质已知和未知物质量写在对应计量数下面。

列出关系式进行计算。

•例金属溶于盐酸中，放出气体在标准状况下体积为，并生成氯化物，则金属相对原子质量是••解析设金属相对原子质量为，则金属摩尔质量为。

↑，解之得。

答案差量法差量法是指根据化学反应前后物质量发生变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量物质量气态物质体积和压强反应过程中热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固体差量。

•洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

•定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用，滴加蒸馏水至。

•摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

托盘天平冷却至室温全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切•配制流程图如下图所示•定物质量浓度溶液配制•实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当文字，以使整个操作完整。

•选择仪器。

完成本实验所必需仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量几片滤纸。

•计算。

配制该溶液需称取晶体质量为。

容量瓶胶头滴管•称量。

•天平调平之后，应将天平游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处位置•称量过程中晶体应放于天平填“左盘”或“右盘”。

•称量完毕，将药品倒入烧杯中。

•溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目是。

左盘搅拌，加速溶解•转移洗涤。

在转移时应使用引流，洗涤烧杯次是为了。

•定容，摇匀。

•在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。

玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低•解析配制溶液，必须用容量瓶用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制定物质量浓度溶液般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

•二误差分析•用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

•配制硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。

•用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液物质量浓度。

•配制溶液时，天平两个托盘上放两张质量相等纸片，其他操作均正确。

•配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。

偏小偏大偏小偏小•配制定物质量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。

•用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

•用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

•配制溶液时，将称量好固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。

•转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液并转移至容量瓶中。

•定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余液体至刻度线。

偏小偏大偏大偏大偏小偏小•解析应称取胆矾质量为。

相当于所取溶质质量偏大。

腐蚀纸片，会沾在纸片上。

•称量时间过长会潮解。

相当于所称质量为。

量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸量变大。

仰视时所量取浓硫酸体积偏大。

相当于所配溶液体积减小。

溶质未全部转移到容量瓶中。

加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。

定物质量浓度溶液配制误差分析分析依据，以配制溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是还是引起误差，再具体分析，具体情况如下能引起误差些操作因变量砝码与物品颠倒使用游码减小偏低称量时间过长减小用滤纸称减小向容量瓶注液时少量流出减小未洗烧杯和玻璃棒减小能引起误差些操作因变量定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容后摇匀时液面下降再加水增大定容时仰视容量瓶刻度增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视容量瓶读刻度减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡摇匀，静置液面下降•特别提醒在配制定物质量浓度溶液时，定容时加蒸馏水，旦超过刻度线，要重新配制。

•配制时完全不需要计算水用量，因此容量瓶不必是干燥，有少量蒸馏水不影响结果。

•定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。

•定容时俯视仰视对结果影响•仰视刻度线图，导致溶液体积偏大。

•俯视刻度线图，导致溶液体积偏小。

三化学计算常用方法化学方程式法化学方程式计算原理参与反应各物质物理量之间列比例质量比∶∶∶物质量比∶∶∶体积比∶∶∶由已知条件和未知量列比例，求解。

据化学方程式推导出来差量等可以和参与反应各物质物理量列比例。

例如点燃。

计算般步骤正确写出有关化学方程式或关系式。

找出相关物质计量数。

将相关物质已知和未知物质量写在对应计量数下面。

列出关系式进行计算。

•例金属溶于盐酸中，放出气体在标准状况下体积为，并生成氯化物，则金属相对原子质量是••解析设金属相对原子质量为，则金属摩尔质量为。

↑，解之得。

答案差量法差量法是指根据化学反应前后物质量发生变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量物质量气态物质体积和压强反应过程中热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固体差量，项错误。

答案•极值法•极值法是采用极限思维方式解决些模糊问题解题技巧。

它是将题设构造为问题两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物量值，进行判断分析，求得结果。

故也称为极端假设法。

•极值法解题基本思路•把可逆反应假设成向左或向右进行完全反应。

•把混合物假设成纯净物。

•把平行反应分别假设成单反应。

•例将总物质量为钠和铝混合物其中钠物质量分数为投入定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体。

下列关系式中正确是••解析混合物中没有具体指明物质量，且二者相对量多少与反应后产生量有关，故需要采用极值法来确定范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。

据题意金属钠物质量为，物质量为，产生是溶液中获得失去电子而生成，根据得失电子守恒可得产生物质量，根据反应↑↑和题中“金属没有剩余”，可知，•即。

当时，产生物质量为，即当时，产生物质量为，即，故产生体积取值范围为，故选项正确。

•答案•终态分析法•终态分析法适用于多步反应或多种混合物计算题，由于涉及反应繁多或变化过程复杂，解题时如果逐去分析这些反应或过程，按部就班地进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。

如果淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就可以简化思维，快速求解。

•例向定量铁氧化铁混合物中加入硝酸溶液，反应完全后生成标准状况，再向反应后溶液中加入氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入氢氧化钠溶液体积最少是••不能确定解析此题涉及多个反应，若要写出全部化学方程式来计算就会十分烦琐，而且不能确定铁元素最终沉淀方式或，也不能确定硝酸是否过量，因而正向求解比较困难。

若忽略中间反应过程，运用终态寻求守恒关系，可迅速求解。

铁元素完全沉淀，最终溶液必为溶液，由原子守恒有，即，。

答案已知和混合溶液中，物质量浓度是物质量浓度，则下列叙述中正确是向溶液中加入溶液即可判断溶液中定含有该溶液中存在关系该溶液中含有数目为若沉淀溶液中，所需氯化钡和氢氧化钡物质量不相等解析项，由于都能与溶液反应，分别生成白色沉淀白色沉淀，检验需排除干扰，错误。

项，假设，则，根据电荷守恒，，所以，正确。

项，由于不知道溶液体积，无法得出物质量，也不能得出溶液中数目，错误。

项，由于等物质量和溶液电离出数目相等，所以沉淀等物质量消耗和物质量相等，错误。

答案•两种金属混合物共，投入足量盐酸中，充分反应后得到标准状况，则原混合物组成肯定不可能为•和和•和和解析本题可用平均摩尔电子质量即提供电子所需质量法求解。

该反应中被还原生成，由题意可知金属混合物可提供，其平均摩尔电子质量为。

金属摩尔电子质量分别为，其中不能与盐酸反应和摩尔电子质量可看作无限大。

根据平均值原理可知，原混合物中种金属摩尔电子质量大于，则另种金属摩尔电子质量小于。

答案•在铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸，能放出标准状况。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后溶液中滴加溶液，未见颜色变化。

为了中和过量，且使完全转化为，共消耗溶液，则原硫酸溶液物质量浓度是••解析此题反应过程复杂，但最后溶液中溶质只有，因为共，故物质量为，所以原硫酸溶液中物质量为，。

答案•由氧化铜和氧化铁组成混合物，加入硫酸溶液，恰好完全溶解，若将该混合物在过量气流中加热并充分反应，则冷却后剩余固体质量为••无法计算解析加入溶液恰好完全反应，此时生成水硫酸铜和硫酸铁。

物质量是，则根据氢原子守恒可知，生成水，根据氧原子守恒可知，混合物中氧原子物质量是，质量是。

根据原子守恒可知，若将该混合物在过量气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体质量为，答案选。

答案。

•洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

•定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用，滴加蒸馏水至。

•摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

托盘天平冷却至室温全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切•配制流程图如下图所示•定物质量浓度溶液配制•实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当文字，以使整个操作完整。

•选择仪器。

完成本实验所必需仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量几片滤纸。

•计算。

配制该溶液需称取晶体质量为。

容量年高考化学专题精讲物质量在化学实验中应用化学计量在实验中应用•考纲要求•了解物质量浓度含义。

•了解配制定物质量浓度溶液方法。

内容物质量浓度质量分数溶解度定义表示溶液里所含溶质物理量用质量与质量之比来表示溶液组成物理量在定温度下，固体物质在通常是水里达到饱和状态时所溶解溶质质量单位计算公式溶质溶液溶质溶剂物质量浓度及相关计算单位体积物质量溶质溶液溶剂根据计算下列操作能达到实验目是将固体溶于中可得到溶液将标准状况下气体溶于中可得到盐酸将胆矾溶于水后配成溶液，所得溶液物质量浓度为将溶于水，配成溶液，其物质量浓度为•解析项把溶剂体积误当作溶液体积，均错误项，发生反应↑，所得溶液浓度为，错误。

•答案解析气体物质量为，所得溶液质量为，则此溶液物质量浓度为。

答案在标准状况下，将气体摩尔质量为溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液物质量浓度为气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成物质，溶于水后主要溶质是，但以计算。

气体溶于水，溶液体积不是溶剂体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据气体溶剂进行计算。

•二关于物质量浓度质量分数溶解度换算•在定温度下，饱和氢氧化钠溶液体积为，溶液密度为，质量分数为，物质量浓度为，溶液中含氢氧化钠质量为，该温度下溶解度为。

•用来表示该温度下氢氧化钠溶解度为。

•用来表示该温度下溶解度为。

•用表示溶液中溶质物质量浓度为。

•用表示溶液中溶质物质量浓度为。

•用表示溶液中溶质质量分数为。

•用表示溶液中溶质质量分数为。

•用表示溶液中溶质物质量浓度为。

•解析溶解度定义