黄色。

物质呈现的特征状态可作为“突破口”常见的气体单质。

如。

常温常压下常见的液态物质。

如单质化合物。

出现烟雾及烟雾的物质。

空气中出现白雾的物质空气中出现白烟的物质和燃烧时出现棕黄色烟雾的物质。

些物质的特殊性质可作为“突破口”气体溶于水显碱性的气体唯有空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有遇酚酞变红的气体定是氨气。

离子遇呈红色溶液遇生成红褐色沉淀的唯有遇生成白色沉淀不溶于盐酸的只有遇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有生成浅黄色沉淀的为生成黄色沉淀的为可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的只有含的物质通入能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中定含向溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含。

固体在定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有在空气，。

为，能在碱性条件下被氯气氧化为，氯气被还原为，根据得失电子守恒配平方程式，呈红色知，含有，金属为，为，与硫酸双氧水反应生成硫酸铁，在通常状况下也能被氧化为，能氧化，能使淀粉碘化钾溶液变蓝。

涉及反应。

红色金属为铜，与硫酸双氧物等知识点。

红色金属为铜，与硫酸双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，。

根据与硫氰化钾溶液反应写出与上述变化过程相关的离子方程式。

写出将氧化为的化学方程式。

转化为时，溶液的颜色变化为用实验验证中是否含有。

解析本题主要考查氧化还原反应铁的化合物等知识点正确。

主题训练根据下列框图回答问题答题时，方程式中的用所对应的元素符号表示写出溶于稀硫酸和混合液反应的化学方程式。

同学取的溶液，酸化后加入淀粉溶液，变为蓝色。

解析选。

根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故中起酸作用的硝酸分别为和中作氧化剂的硝酸为，中作氧化剂的硝酸都是，故全部反应后的溶液中维持溶液的电中性硝酸，下列各项中消耗的硝酸的物质的量正确的是只有只有只有六安高检测的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应假设还原产物只有种，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，部分为作氧化剂的硝酸，另部分为起酸作用的即以硝酸根离子的形式存在于应图中的两点，要注意讨论。

相对于不足，沉淀恰好生成，对应图中的点相对于过量，完全沉淀后部分溶解，对应图中的点。

主题二铜铁及其化合物的性质及推断主题训练已知以及生成沉淀的量，计算反应的的量。

由图像可以看出，已知以及生成沉淀的量，反应的的量有两种可能，对溶液，生成沉淀的量与加入溶液的量的关系如图。

已知以及的量，计算生成沉淀的量。

∶比值产生氢气，项错误。

名师点拨与等强碱反应时有关沉淀的量的计算基本反应向铝盐溶液中逐渐加入溶液反应，当合金完全是镁时，产生氢气，当合金完全是铝时，产生氢气，项正确与足量溶液反应，当合金完全是镁时，不产生氢气，当合金完全是铝时，之间常温下与足量溶液反应，放出的物质的量在之间解析选。

镁与浓硫酸反应生成，铝遇浓硫酸发生钝化，项错误镁铝与稀硝酸反应生成，项错误与足量正确的是常温下与足量溶液反应，最多可放出常温下与足量溶液反应，最少可放出常温下与足量溶液反应，放出的物质的量在。

金属有剩余，说明酸或碱不足。

选项中，选项中，选项中。

主题训练化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有镁铝合金，下列说法化性酸，与金属反应不产生氢气，可以不予考虑。

根据铝与强酸强碱溶液反应的离子方程式↑↑，能够分别与恰好反应。

化性酸，与金属反应不产生氢气，可以不予考虑。

根据铝与强酸强碱溶液反应的离子方程式↑↑，能够分别与恰好反应。

金属有剩余，说明酸或碱不足。

选项中，选项中，选项中。

主题训练化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有镁铝合金，下列说法正确的是常温下与足量溶液反应，最多可放出常温下与足量溶液反应，最少可放出常温下与足量溶液反应，放出的物质的量在之间常温下与足量溶液反应，放出的物质的量在之间解析选。

镁与浓硫酸反应生成，铝遇浓硫酸发生钝化，项错误镁铝与稀硝酸反应生成，项错误与足量溶液反应，当合金完全是镁时，产生氢气，当合金完全是铝时，产生氢气，项正确与足量溶液反应，当合金完全是镁时，不产生氢气，当合金完全是铝时，产生氢气，项错误。

名师点拨与等强碱反应时有关沉淀的量的计算基本反应向铝盐溶液中逐渐加入溶液，生成沉淀的量与加入溶液的量的关系如图。

已知以及的量，计算生成沉淀的量。

∶比值已知以及生成沉淀的量，计算反应的的量。

由图像可以看出，已知以及生成沉淀的量，反应的的量有两种可能，对应图中的两点，要注意讨论。

相对于不足，沉淀恰好生成，对应图中的点相对于过量，完全沉淀后部分溶解，对应图中的点。

主题二铜铁及其化合物的性质及推断主题训练六安高检测的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应假设还原产物只有种，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，部分为作氧化剂的硝酸，另部分为起酸作用的即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性硝酸，下列各项中消耗的硝酸的物质的量正确的是只有只有只有解析选。

根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故中起酸作用的硝酸分别为和中作氧化剂的硝酸为，中作氧化剂的硝酸都是，故全部正确。

主题训练根据下列框图回答问题答题时，方程式中的用所对应的元素符号表示写出溶于稀硫酸和混合液反应的化学方程式。

同学取的溶液，酸化后加入淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式。

写出将氧化为的化学方程式。

转化为时，溶液的颜色变化为用实验验证中是否含有。

解析本题主要考查氧化还原反应铁的化合物等知识点。

红色金属为铜，与硫酸双氧物等知识点。

红色金属为铜，与硫酸双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，。

根据与硫氰化钾溶液反应呈红色知，含有，金属为，为，与硫酸双氧水反应生成硫酸铁，在通常状况下也能被氧化为，能氧化，能使淀粉碘化钾溶液变蓝。

涉及反应，。

为，能在碱性条件下被氯气氧化为，氯气被还原为，根据得失电子守恒配平方程式产物中有水生成。

证明中是否含有，即证明中是否含有，利用的还原性，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，看其是否褪色。

答案由浅绿色转变为棕黄色向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾褪色，则证明含有，反之，则无名师点拨有关铁与硝酸反应的计算问题硝酸的作用及其量的确定铁与硝酸的反应中，硝酸部分表现氧化剂作用，部分表现酸性作用。

作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的硝酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量与铁的价态之积。

铁与稀硝酸的反应随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

稀↑可得稀↑当时，硝酸过量，按式计算。

当时，铁过量，按式计算。

当时，可依据或进行计算。

无论二者的量如何变化，铁遇稀硝酸反应，被还原的与参加反应的的物质的量之比总是∶。

铁与浓硝酸的反应常温下，铁遇浓硝酸发生钝化。

在加热条件下，二者反应生成，浓↑。

但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有生成，解这类题时要注意实际的反应过程。

高温知识备选解答框图推断题的常见突破口物质特征颜色可作为“突破口”常见火焰颜色。

蓝色在空气中燃烧淡蓝色在空气中燃烧苍白色在中燃烧不同金属的特征焰色反应。

常见物质本身颜色。

气体黄绿色红棕色液体红棕色固体黑色。

溶液颜色。

蓝绿色浅黄色紫红色浅绿色。

沉淀颜色。

白色，蓝色，红褐色，白色，浅黄色，黄色。

物质呈现的特征状态可作为“突破口”常见的气体单质。

如。

常温常压下常见的液态物质。

如单质化合物。

出现烟雾及烟雾的物质。

空气中出现白雾的物质空气中出现白烟的物质和燃烧时出现棕黄色烟雾的物质。

些物质的特殊性质可作为“突破口”气体溶于水显碱性的气体唯有空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有遇酚酞变红的气体定是氨气。

离子遇呈红色溶液遇生成红褐色沉淀的唯有遇生成白色沉淀不溶于盐酸的只有遇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有生成浅黄色沉淀的为生成黄色沉淀的为可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的只有含的物质通入能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中定含向溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含。