1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....重难探究首页新知导学究首页新知导学当堂检测探究探究二正极反应规律阳离子得电子生成单质或氧气得电子。特例若是氧气得电子,要考虑电解质溶液的情况。中性或碱性子或或其他氧化产物。特例若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或能反应,则该阴离子应写入电极反应式,如铅蓄电池的负极反应是。重难探的正负极及放电的物质。首先根据题目给定的图示装置特点,结合原电池正负极的判断方法,确定原电池的正负极及放电的物质。书写电极反应式。负极反应规律活泼金属或或其他还原剂失去电子生成金属阳离池反应书写电极反应式均可采用此法。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲根据装置书写电极反应式确定原电池的池反应书写电极反应式均可采用此法。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲根据装置书写电极反应式确定原电池的正负极及放电的物质。首先根据题目给定的图示装置特点,结合原电池正负极的判断方法......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....书写电极反应式。负极反应规律活泼金属或或其他还原剂失去电子生成金属阳离子或或其他氧化产物。特例若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或能反应,则该阴离子应写入电极反应式,如铅蓄电池的负极反应是。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二正极反应规律阳离子得电子生成单质或氧气得电子。特例若是氧气得电子,要考虑电解质溶液的情况。中性或碱性酸性。写出电池总反应方程式。结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二给出电池总反应式,写电极反应式般书写步骤为列物质,标得失。选离子,配电荷。配个数,巧用水。两式加,验总式。如以为例,当电解质溶液为溶液时的电极反应式的书写步骤负极反应式的书写根据总反应方程式,列出总式两边化合价升高的有关物质为,转移电子为。根据电解质溶液的酸碱性,用或或其他离子配平,使两边电荷总数相等即得。利用使两边的元素守恒......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....般都是先书写放电的电极反应式。书写放电的电极反应式时,般要遵守三步第,先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目,指出参与负极和正极变为的是水,要写成化学式的形式。将正负极反应式相加,若得到总反应式,说明写法正确。重难探究首页新知导学当堂检测探平,使两边电荷总数相等即得。利用使两边的元素守恒,即得。同理,正极反应式的书写如下,。注意在碱性溶液中提供使溶液为溶液时的电极反应式的书写步骤负极反应式的书写根据总反应方程式,列出总式两边化合价升高的有关物质为,转移电子为。根据电解质溶液的酸碱性,用或或其他离子配当堂检测探究探究二给出电池总反应式,写电极反应式般书写步骤为列物质,标得失。选离子,配电荷。配个数,巧用水。两式加,验总式。如以为例,当电解质酸性。写出电池总反应方程式......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....该物质即为正极材料。若判断电池充电时电极极性和材料,方法同前,失去电子的极为阳极,该物新知导学重难探究下列有关电池的说法不正确的是手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能锌锰干电池中,锌电极是负极解析二次电池,即可充电电池,所以项对。中,在原电池中,活泼金属是负极,负极失电子发生氧化反应,因此电子的流向是由负极锌电极流向正极铜电极,项错。答案当堂检测首页新知导学重难探究碱性电池具有容量大放电电流大的特点,故得到广泛应用。锌锰碱性电池以溶液为电解液,电池总反应式为。下列说法错误的是电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小解析根据题意,该电池的负极材料是锌。电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子通过外电路移向另极正极......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....发生的反应是。下列对铅蓄电池的说法错误的是需要定期补充硫酸工作时铅是负极,是正极工作时负极上发生的反应是工作时电解质溶液的密度减小当堂检测首页新知导学重难探究解析铅蓄电池在工作时相当于原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,所以是负极,是正极。在工作时,负极发生的反应是铅失去电子生成,与溶液中的反应生成沉淀。放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸等量。在电池制备时,的量是定的,制成膏状的干燥后安装,说明不用补充。放电时,被消耗,溶液中的的物质的量浓度减小,所以溶液的密度也随之减小。答案当堂检测首页新知导学重难探究熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视。可用和的熔融盐混合物作电解质,为负极燃气,空气与的混合气为正极助燃气,制得在下工作的燃当堂检测探究探究二解析选项具体分析结论可充电电池中活泼金属失去电子,为负极,得到电子的为正极,因为放电时电极产物为氢氧化物......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....同理,正极反应式的书写如下,。注意在碱性溶液中提供使变为的是水,要写成化学式的形式。将正负极反应式相加,若得到总反应式,说明写法正确。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二可充电电池电极反应式的书写书写可充电电池电极反应式,般都是先书写放电的电极反应式。书写放电的电极反应式时,般要遵守三步第,先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目,指出参与负极和正极反应的物质第二,写出个比较容易书写的电极反应式书写时定要注意电极产物是否与电解质溶液共存第三,在电子守恒的基础上,总反应式减去写出的电极反应式即得另电极反应式。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反,充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二特别提醒根据给出的两个电极反应式,写总反应方程式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后再将两式相加......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....在碱性电解质中,电极反应式中不能出现在酸性电解质中,电极反应式中不能出现。正负两极的电极反应式在得失电子相等时相加,即得总反应式。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究二各种化学电源的特点问题导引各式各样的电池重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二如何给可充电电池充放电其充放电过程的区别与联系是什么提示可充电电池充放电时电池的接法区别放电时,电极正极还原反应负极氧化反应充电时,电极阳极氧化反应阴极还原反应联系电池充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生反应的逆过程。燃料电池与干电池或蓄电池有何差别提示主要差别是燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外部提供燃料和氧化剂。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲对于可充电电池电极的极性和材料的判断判断电池放电时电极极性和材料,可先标出放电原电池总反应式电子转移的方向和数目,失去电子的极为负极......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....注意若反应式同侧出现不能共存的离子,如和和,要写成反应后的物质如和。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二例题铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液,正极为,负极为电池放电时,负极反应为电池充电过程中,阴极附近溶液的降低电池充电时,阳极反应为重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析选项具体分析结论可充电电池中活泼金属失去电子,为负极,得到电子的为正极,因为放电时电极产物为氢氧化物,可以判断电解液为碱性溶液正确放电时,负极铁失去个电子,生成,因为电解液为碱性溶液,所以负极反应为正确充电时,阴极发生还原反应,即与项反应相反,所以电极附近增大错误电池充电时,阳极发生氧化反应,由转化为,电极反应为正确答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二借题发挥写电极反应式时,定要注意电解质是什么......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....负极铁失去个电子电池充电过程中,阴极附近溶液的降低电池充电时,阳极反应为重难探究首页新知导学生电池,放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液,正极为,负极为电池放电时,负极反应为和,要写成反应后的物质如和。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二例题铁镍蓄电池又称爱迪究探究二特别提醒根据给出的两个电极反应式,写总反应方程式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后再将两式相加,消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不能共存的离子,如和反应过程相反,充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。重难探究首页新知导学当堂检测探反应的物质第二,写出个比较容易书写的电极反应式书写时定要注意电极产物是否与电解质溶液共存第三,在电子守恒的基础上,总反应式减去写出的电极反应式即得另电极反应式......”。