1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....应用氢键解释熔点反常，利用晶格能大小解释离子晶体熔点高低原因。答案原子共价键分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗能量更多只要答出分子间能形成氢键即可组晶体都为离子晶体，在离子所带电荷相同情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高互动探究组与组熔点差别较大原因是什么组与组组成微粒分别是什么微粒间作用力是什么提示组微粒间作用力是共价键，组微粒间作用力为分子间作用力，因共价键分子间作用力，所以组熔点高于组。组组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间作用力为金属键。组组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间作用力为离子键。规律方法晶体熔沸点高低判断不同类型晶体熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体除少数外分子晶体金属晶体熔沸点有很高，如钨，有很低，如汞常温下是液体。同类型晶体熔沸点原子晶体结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....而且熔点越，硬度越。气态离子释放正值越多越小稳定高大思考感悟与，与哪个晶格能更大提示，所以晶格能大于。课堂互动讲练离子晶体及常见类型离子键定义阴阳离子间通过静电作用所形成化学键叫做离子键。成键元素活泼金属元素如等，主要是第Ⅰ族和第Ⅱ族元素和活泼非金属元素如等，主要是第Ⅵ族和第Ⅶ族元素相互结合时多形成离子键。成键原因活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键只存在于离子化合物中。强碱活泼金属氧化物大多数盐类是离子化合物。离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成晶体。离子晶体微粒之间作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....而非共价键。在熔融状态下能导电晶体化合物是离子晶体。如熔融后电离出和，能自由移动，所以能导电。有较高熔沸点，硬度大，并且难溶于水物质大多为原子晶体，如晶体硅二氧化硅金刚石等。易升华物质大多为分子晶体。还要强调是，对于教材上每种晶体类型例子，同学们定要认真掌握其结构，把握其实质和内涵，在解题中灵活运用。变式训练如图，直线交点处圆圈为晶体中或所处位置。这两种离子在空间三个互相垂直方向上都是等距离排列。请将其中代表圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成晶体结构示意图。晶体中，在每个周围与它最接近且距离相等共有个。在晶胞中正六面体顶角上面上棱上或为该晶胞与其相邻晶胞所共有，个晶胞中个数等于，即填计算式个数等于，即填计算式。解析如图所示从体心看，与它最接近且距离相等共有个。根据离子晶体晶胞，求阴阳离子个数比用均摊法。由此可知，如图晶胞中，含个含个。答案如图答案不惟......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....相对分子质量越大，熔沸点越高。如。金属晶体所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如。离子晶体离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如。变式训练比较下列几组晶体熔沸点高低顺序。金刚石氯化钠晶体硅干冰石英晶体铝硅合金冰解析金刚石晶体硅都属于原子晶体，原子半径比原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅高，原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石晶体硅氯化钠干冰石英为原子晶体，熔点较高，并且合金熔点比任组分熔点都低，故冰单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为。答案金刚石晶体硅氯化钠干冰石英晶体铝硅合金冰成分子晶体是。由极性分子构成晶体是，含有共价键离子晶体是，属于分子晶体单质是。在定条件下能导电并发生化学变化是。受热熔化后化学键不发生变化是，需克服共价键是......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....只要与第问对应即可离子晶体性质熔沸点具有较高熔沸点，难挥发。离子晶体中，阴阳离子间有强烈相互作用离子键，要克服离子间相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多能量。因此，离子晶体具有较高熔沸点和难挥发性质。硬度硬而脆。离子晶体中，阴阳离子间有较强离子键，离子晶体表现出较高硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。导电性不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用力，成为自由晶体硼二氧化硅据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服微粒间作用力是。组晶体共同物理性质是填序号。有金属光泽导电性导热性延展性组中熔点反常是由于。组晶体可能具有性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体熔点由高到低顺序为，其原因解释为......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....应用氢键解释熔点反常，利用晶格能大小解释离子晶体熔点高低原因。答案原子共价键分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗能量更多只要答出分子间能形成氢键即可组晶体都为离子晶体，在离子所带电荷相同情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高互动探究组与组熔点差别较大原因是什么组与组组成微粒分别是什么微粒间作用力是什么提示组微粒间作用力是共价键，组微粒间作用力为分子间作用力，因共价键分子间作用力，所以组熔点高于组。组组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间作用力为金属键。组组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间作用力为离子键。规律方法晶体熔沸点高低判断不同类型晶体熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体除少数外分子晶体金属晶体熔沸点有很高，如钨，有很低，如汞常温下是液体。同类型晶体熔沸点原子晶体结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....根据静电作用大小影响因素可知，在离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。离子晶体化学式只表示晶体中阴阳离子个数比，而不是表示分子组成。几种离子晶体模型型晶体结构模型左下图配位数为。在晶体中，每个周围同时吸引着个，每个周围也同时吸引着个。每个周围与它最近且等距有个，每个周围与它最近且等距有个。型晶体结构模型右下图配位数为。在晶体中，每个周围同时吸引着个，每个周围也同时吸引着个。每个与个等距离相邻，每个与个等距离相邻。特别提醒阴阳离子间只存在离子键。不存在小分子，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比最简式。如在和晶体中，都不存在单个和分子。在这种晶体中，阴阳离子个数比都是∶，和只是表示离子晶体中阴阳离子个数比化学式，而不是表示分子组成分子式。而阴离子为，阳离子为，故晶体中阴阳离子个数比为∶，而不是∶。阴阳离子采用不等径密圆球堆积方式......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....与它最接近且距离相等共有个。根据离子晶体晶胞，求阴阳离子个数比用均摊法。由此可知，如图晶胞中，含个含个。答案如图答案不惟，合理即可答案不惟，只要与第问对应即可离子晶体性质熔沸点具有较高熔沸点，难挥发。离子晶体中，阴阳离子间有强烈相互作用离子键，要克服离子间相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多能量。因此，离子晶体具有较高熔沸点和难挥发性质。硬度硬而脆。离子晶体中，阴阳离子间有较强离子键，离子晶体表现出较高硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。导电性不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用力，成为自由成分子晶体是。由极性分子构成晶体是，含有共价键离子晶体是，属于分子晶体单质是......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....微粒间相互作用力。解析在选项中属于原子晶体是金刚石和水晶由硅原子和氧原子构成属于分子晶体是冰醋酸白磷和晶体氩属于离子晶体是由和组成由和组成而属于金属晶体，金属导电是靠自由电子移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体离子晶体熔化时分别需要克服共价键离子键。答案第四节离子晶体学习目标了解离子晶体结构特点。能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。了解晶格能含义及其应用。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第四节离子晶体课前自主学案离子晶体结构特点阳离子阴离子离子键决定晶体结构因素半径比电荷比离子键性质熔沸点，硬度，难溶于有机溶剂。较高较大思考感悟离子晶体中存在共价键吗提示有些离子晶体如中存在共价键，有些离子晶体中不存在共价键如等。二晶格能概念形成摩离子晶体能量，通常取，单位为。影响因素晶格能对离子晶体性质影响晶格能越大......”。