能力。

碱金属元素单质元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢我们把Ⅰ族除氢称为碱金属，为什么要把它们编在个族呢碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同元素习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。

碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较分析归纳总结的素化学性质的相似与递变规律。

之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。

最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。

碱金属化学性质的学课设计主线原子结构化学性质物理性质总结升华。

课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验资料分析的方法验证其相似性及递变性从而总结出碱金属元气，由于反应剧烈而发生爆炸氧化物种类增多第节元素周期表第课时碱金属元素的性质与原子结构第章物质结构元素周期律掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。

初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。

本碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是在碱金属中它具有最大的原子半径它的氢氧化物化学式为，是种极强的碱钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物它能跟水反应生成相应的碱和氢原子半径从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大除外碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低碱金属钫具有放射性，它是下列关于碱金属些性质的排序中，正确的是还原性密度熔点沸点碱金属单质与水反应生成碱和氢气单质熔沸点随着原子序数递增而升高燃烧后生成物只有熔沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应↑原子有两个电子层，有两个电子层最外层只有个电子下列对碱金属性质的叙述中正确的是碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物界上最轻的金属，它属于碱金属的种。

下列关于碱金属的说法正确的是和锂同主族的都是金属元素比多个电子层的最外层都有个电子是碱金属中原子半径最小的金色碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点增加增加增加减弱增强增大除外降低增强锂是世剧烈燃烧，火逐渐降低碱金属物理性质的递变规律碱金属单质相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化柔软较小较低强逐渐增大特殊逐渐降低均为银白色略带完全相同失去个电子价阳离子表现出还原性可与非金属水等反应碱金属单质的化学性质与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄变性从到，碱金属元素的原子结构中，依次增多，依次增大。

最外层电子数个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何又是否半径碱金属元素锂钠钾铷铯碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同相同点碱金属元素原子结构的相同，都为，都易失去电子，具有强还原性。

递素的性质之间有什么关系呢我们把Ⅰ族除氢称为碱金属，为什么要把它们编在个族呢碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半素的性质之间有什么关系呢我们把Ⅰ族除氢称为碱金属，为什么要把它们编在个族呢碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂钠钾铷铯碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同相同点碱金属元素原子结构的相同，都为，都易失去电子，具有强还原性。

递变性从到，碱金属元素的原子结构中，依次增多，依次增大。

最外层电子数个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何又是否完全相同失去个电子价阳离子表现出还原性可与非金属水等反应碱金属单质的化学性质与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄剧烈燃烧，火逐渐降低碱金属物理性质的递变规律碱金属单质相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化柔软较小较低强逐渐增大特殊逐渐降低均为银白色略带金色碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点增加增加增加减弱增强增大除外降低增强锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的种。

下列关于碱金属的说法正确的是和锂同主族的都是金属元素比多个电子层的最外层都有个电子是碱金属中原子半径最小的原子有两个电子层，有两个电子层最外层只有个电子下列对碱金属性质的叙述中正确的是碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质与水反应生成碱和氢气单质熔沸点随着原子序数递增而升高燃烧后生成物只有熔沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应↑下列关于碱金属些性质的排序中，正确的是还原性密度熔点沸点原子半径从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大除外碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是在碱金属中它具有最大的原子半径它的氢氧化物化学式为，是种极强的碱钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸氧化物种类增多第节元素周期表第课时碱金属元素的性质与原子结构第章物质结构元素周期律掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。

初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。

本课设计主线原子结构化学性质物理性质总结升华。

课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验资料分析的方法验证其相似性及递变性从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。

之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。

最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。

碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。

碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较分析归纳总结的能力。

碱金属元素单质元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢我们把Ⅰ族除氢称为碱金属，为什么要把它们编在个族呢碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂钠钾铷铯碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同相同点碱金属元素原子结构的相同，都为，都易失去电子，具有强还原性。

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最外层电子数个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何又是否完全相同失去个电子价阳离子表现出还原性可与非金属水等反应碱金属单质的化学性质与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄半径碱金属元素锂钠钾铷铯碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同相同点碱金属元素原子结构的相同，都为，都易失去电子，具有强还原性。

递完全相同失去个电子价阳离子表现出还原性可与非金属水等反应碱金属单质的化学性质与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄金色碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点增加增加增加减弱增强增大除外降低增强锂是世原子有两个电子层，有两个电子层最外层只有个电子下列对碱金属性质的叙述中正确的是碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物下列关于碱金属些性质的排序中，正确的是还原性密度熔点沸点碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是在碱金属中它具有最大的原子半径它的氢氧化物化学式为，是种极强的碱钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物它能跟水反应生成相应的碱和氢课设计主线原子结构化学性质物理性质总结升华。

课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验资料分析的方法验证其相似性及递变性从而总结出碱金属元习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。

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