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时甲为强碱，综合而得应为。
当甲是稀盐酸溶液时，为具有臭鸡蛋气味的气体，为，我，与反应的化学方程式为为，物质的量为•‾，反应的的物质的量为，转化为，所以反应后溶液中含有的‾的物质的量等于的物质的量，则‾•‾的物质的量为，标准状况下体积为。
当甲是浓氢氧化钠溶液时，为易液化的气体可作制冷剂，则为，是，是，是，过量的铜片与浓硝酸反应，反应将要结束时浓度减小为稀硝酸，所以离子方程式为与反应的化学方程是解答本题关键已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。
试推测向品红溶液中通入过量的过程中，观察到的现象为加热后的现象为。
向品红溶液中离子的物质的量为所以溶液中考点硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算点评本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知氢离子反应，消耗铜的物质的量为所以生成的铜的又包括硫酸电离的所以铜的物质的量为硝酸和铜反应的离子方程式如下，向其中加入粉，微热充分反应后溶液中的为无法计算答案解析试题分析溶液中的氢离子既包括硝酸电离，反应中转移电子，即单质失去电子，因此金属属于第族。
反应生成的该元素离子有个电子，则其原子序数是，因此该元素是钠，答案选。
考点考查元素推断在混合溶液中，可生成标准状况下的氢气。
反应生成的该元素离子有个电子，该元素是答案解析试题分析元素的单质与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气，氢气的物质的量是时，进入传感器的为，标况下的体积为，选项不正确阴极的电极反应式是，选项正确。
考点电解原理的应用元素的单质与足量的水反应，应式是答案解析试题分析电解池的阴极被还原，被还原为，说明为电源的负极，选项不正确阳极反应式，选项不正确当电路中电子转移为传感器可以检测空气中的含量，传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是为电源的正极负极反应式当电路中电子转移为时，进入传感器的为阴极的电极反适用于勒夏特烈原理，氯化银在溶液中存在溶解平衡，则时，在蒸馏水中的溶解度比在溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解释，正确，答案选。
考点考查勒夏特烈原理的应用与水的化学平衡，及水合氨的电离平衡，因此可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，适用于勒夏特烈原理，正确催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则加催化剂，使和在定的条件下转化为不能特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
氯气溶于水存在氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的平衡，增大氯离子浓度抑制氯气溶解，则收集氯气可以用排饱和食盐水的方法，适用于勒夏特烈原理，正确氨水中存在氨水在定的条件下转化为时，在蒸馏水中的溶解度比在溶液中的溶解度大答案解析试题分析如果改变影响平衡的个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏比更小，正确，答案选。
考点考查对实验现象结论解释的判断下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是收集氯气可以用排饱和食盐水的方法可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气加催化剂，使和二氧化氮是红棕色气体，升高温度，红棕色变浅，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，向氯化银的沉淀中加入溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积度积比更小答案解析试题分析二氧化硫通入紫色石蕊试液中，应产生溶液变红的现象，紫色不会退去，浓硫酸除具有酸性外还具有强氧化性，所以试纸先变红后褪色，度积比更小答案解析试题分析二氧化硫通入紫色石蕊试液中，应产生溶液变红的现象，紫色不会退去，浓硫酸除具有酸性外还具有强氧化性，所以试纸先变红后褪色，二氧化氮是红棕色气体，升高温度，红棕色变浅，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，向氯化银的沉淀中加入溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积比更小，正确，答案选。
考点考查对实验现象结论解释的判断下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是收集氯气可以用排饱和食盐水的方法可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气加催化剂，使和在定的条件下转化为时，在蒸馏水中的溶解度比在溶液中的溶解度大答案解析试题分析如果改变影响平衡的个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
氯气溶于水存在氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的平衡，增大氯离子浓度抑制氯气溶解，则收集氯气可以用排饱和食盐水的方法，适用于勒夏特烈原理，正确氨水中存在氨水与水的化学平衡，及水合氨的电离平衡，因此可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，适用于勒夏特烈原理，正确催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则加催化剂，使和在定的条件下转化为不能适用于勒夏特烈原理，氯化银在溶液中存在溶解平衡，则时，在蒸馏水中的溶解度比在溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解释，正确，答案选。
考点考查勒夏特烈原理的应用传感器可以检测空气中的含量，传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是为电源的正极负极反应式当电路中电子转移为时，进入传感器的为阴极的电极反应式是答案解析试题分析电解池的阴极被还原，被还原为，说明为电源的负极，选项不正确阳极反应式，选项不正确当电路中电子转移为时，进入传感器的为，标况下的体积为，选项不正确阴极的电极反应式是，选项正确。
考点电解原理的应用元素的单质与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气。
反应生成的该元素离子有个电子，该元素是答案解析试题分析元素的单质与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气，氢气的物质的量是，反应中转移电子，即单质失去电子，因此金属属于第族。
反应生成的该元素离子有个电子，则其原子序数是，因此该元素是钠，答案选。
考点考查元素推断在混合溶液中向其中加入粉，微热充分反应后溶液中的为无法计算答案解析试题分析溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的所以铜的物质的量为硝酸和铜反应的离子方程式如下所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知氢离子反应，消耗铜的物质的量为所以生成的铜离子的物质的量为所以溶液中考点硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算点评本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。
试推测向品红溶液中通入过量的过程中，观察到的现象为加热后的现象为。
向品红溶液中通入过量的过程中，观察到的现象为加热后的现象为。
向品红溶液中通入物质的量之比为∶的和后现象。
答案分先红色加深，后褪色品红溶液红色恢复。
先红色加深，后褪色无明显现象红色不能恢复。
溶液颜色加深解析略分白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为上述燃烧生成氧化物溶有于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为含溶液滴加到含的悬浮。
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色装置的作用是。
答案分锥形瓶分↑分分碱溶液或反应物浓度不同，反应温度不同分过滤每空分，共分普通漏斗玻璃棒烧杯分离子键共价键分每空分，共分红氯气与水反应生成的将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色吸收尾气，防止污染分解析试题分析仪器的名称为锥形瓶实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式是↑为除去氯气中的气体，应选择饱和食盐水，因为易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯气与碱石灰或碳酸氢钠溶液均反应，浓硫酸不能吸收，所以选择为制取氯酸钾的装置，为制取次氯酸钠的装置，二者的反应温度不同，碱溶液的浓度不同反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。
说明该晶体的溶解度随温度降低而减小，所以为曲线将固体从溶液中分离出来的操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒次氯酸钠中次氯酸根离子与钠离子之间为离子键，与原子之间是共价键，所以次氯酸钠则含有离子键和共价键氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯气通入紫色石蕊试液中先变为红色，又因为次氯酸具有强氧化性，所以将石蕊氧化为无色物质，溶液红色褪色变为无色，继续通入氯气，氯气是黄绿色气体，则无色溶液又变为黄绿色装置中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气氯气，防止污染。
考点考查实验室制取氯气的实验及氯气性质的验证有和的混合物共，溶于水，通入足量氯气后，蒸干灼烧，固体质量变为。
求原混合物中氯化钠的质量分数。
答案过程见解析解析试题分析和的混合物中通入氯气后，只有发生反应，不反应，所以，固体的质量变化是由变为引起的，且生成的蒸干灼烧时升华，最后的固体只有。
══则的质量为的质量分数答原混合物中氯化钠的质量分数为。
考点化学方程式质量分数应用计算。
下列转化关系图中，在常温下为气体，为单质，其中为黑色固体均能使澄清的石灰水变浑浊，均能使品红溶液褪色是种红棕色固体氧化物反应④中固态与的浓溶液在加热时方能发生反应。
回答下列问题是种红棕色粉末，俗称，常用于制造红色油漆和涂料分子中的化学键类型为。
测得室温下溶液的，则由水电离产生的。
反应的离子方程式为。
反应④的化学方程式为。
的密度为标准状况，通过计算推理，可确定的分子式为。
答案铁红共价键或极性键浓↑↑或等解析试题分析常温下为气体，均能使澄清石灰水变浑浊，均能使品红溶液褪色，则为，为，为单质，则反应为含与氧气的反应为，反应为氯气二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应④为与浓硫酸的反应，反应为与氧气反应生成二氧化碳，则为，为，是种红棕色固体氧化物，为，反应为盐酸与氧化铁的反应，为，为，为。
为，含有极
TOP42河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练非金属及其化合物（含解析）.doc文档免费在线阅读
