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即为的相对分子质量。
正巧与的相对分子质量相同。
故和组成气体的平均相对分子质量必须为，用十字交叉法求出其物质的量比。
即∶∶设原有，则，完全燃烧时完全燃烧时又燃烧前后为气态，反应前后平均分子量不变。
又因为，而所以我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。
下图是以海水贝壳主要成分等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中是种化肥，是种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题物质和的化学式分别为和固体氯化镁溶液在加热的过程中促进水解，最后不能得到氯化镁不选溴元素在反应和中被氧化成溴单质，反应④中溴单质变成溴离子，被还原，选。
考点海水的综合利用我国是氧化铝生产大国，工液加热蒸干可得无水溴元素在反应中均被氧化，在反应④中被还原答案解析试题分析碳酸氢钠变成碳酸钠可以用加热的方法得到不选氯碱工业常用阳离子交换膜不选有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是要实现反应可向溶液中加入过量石灰水氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度溶反应中制取，主要是利用的沸点比的低高温通电高温通电通电而控制温度使气化。
其余三种物质均为液体，便于生成的蒸气不断逸出，使反应向生成的方向进行而制得。
应在间合理。
海水中含来制取。
物质熔点沸点根据上表的熔点和沸点，确定由与反应制取的合适温度为答案解析的活泼性相近，要从上述可逆的置换↑既是分解反应，也是氧化还原反应。
所以该选项。
考点考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。
在熔融状态下，与存在可逆反应，通过调整温度，可利用金属是化合反应是复分解反应，↑是分解反应。
故反应类型正确。
↑由以上化学反应可知制取的原料为贝壳海水盐酸。
所以原料丰富。
正确。
步骤的目的是从海水中提取纯净的。
正确。
↑，是分解反应，及的反应均不是氧化还原反应答案解析试题分析把贝壳制成石灰乳反应为↑，无水氯化镁电解无水氯化镁，得到金属镁。
下列说法中不正确的是此法的优点之是原料来源丰富步骤的目的是从海水中提取以上提取镁的过程中涉及化合分解和复分解反应以上提取镁的过程中涉法的判断从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤得到含结晶水的晶体④将得到晶体在定条件下加热得到的金属，采用电解法，正确铜是较不活泼的金属，采用还原剂还原，不正确铁是较活泼的金属，采用还原剂还原，不正确银是不活泼的金属采用热分解法，不正确，答案选。
考点考查金属冶炼方金属，如汞可用氧化汞加热制得热还原法用还原剂氢气，焦炭，氧化碳，活泼金属等还原电解法适用于等活泼金属其他方法如。
是活泼的分馏是物理变化答案工业生产中，般用电解法冶炼的金属是钠铜铁银答案解析试题分析金属的冶炼般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有热分解法适用于不活泼的因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁从海水中可得到，电解熔融或其水溶液都可制得钠乙烯丙烯甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到煤的干馏是化学变化，石油灼烧，得到，错过程④反应中每氧化，需消耗标准状况下，题中未指明气体的状态，错过程的反应为，溶液显强酸性，对。
下列说法正确的是中每氧化，需消耗过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题答案解析过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，错过程中若将中每氧化，需消耗过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题答案解析过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，错过程中若将灼烧，得到，错过程④反应中每氧化，需消耗标准状况下，题中未指明气体的状态，错过程的反应为，溶液显强酸性，对。
下列说法正确的是因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁从海水中可得到，电解熔融或其水溶液都可制得钠乙烯丙烯甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化答案工业生产中，般用电解法冶炼的金属是钠铜铁银答案解析试题分析金属的冶炼般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有热分解法适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得热还原法用还原剂氢气，焦炭，氧化碳，活泼金属等还原电解法适用于等活泼金属其他方法如。
是活泼的金属，采用电解法，正确铜是较不活泼的金属，采用还原剂还原，不正确铁是较活泼的金属，采用还原剂还原，不正确银是不活泼的金属采用热分解法，不正确，答案选。
考点考查金属冶炼方法的判断从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤得到含结晶水的晶体④将得到晶体在定条件下加热得到无水氯化镁电解无水氯化镁，得到金属镁。
下列说法中不正确的是此法的优点之是原料来源丰富步骤的目的是从海水中提取以上提取镁的过程中涉及化合分解和复分解反应以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应答案解析试题分析把贝壳制成石灰乳反应为↑，↑由以上化学反应可知制取的原料为贝壳海水盐酸。
所以原料丰富。
正确。
步骤的目的是从海水中提取纯净的。
正确。
↑，是分解反应，是化合反应是复分解反应，↑是分解反应。
故反应类型正确。
↑既是分解反应，也是氧化还原反应。
所以该选项。
考点考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。
在熔融状态下，与存在可逆反应，通过调整温度，可利用金属来制取。
物质熔点沸点根据上表的熔点和沸点，确定由与反应制取的合适温度为答案解析的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取，主要是利用的沸点比的低高温通电高温通电通电而控制温度使气化。
其余三种物质均为液体，便于生成的蒸气不断逸出，使反应向生成的方向进行而制得。
应在间合理。
海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是要实现反应可向溶液中加入过量石灰水氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度溶液加热蒸干可得无水溴元素在反应中均被氧化，在反应④中被还原答案解析试题分析碳酸氢钠变成碳酸钠可以用加热的方法得到不选氯碱工业常用阳离子交换膜不选氯化镁溶液在加热的过程中促进水解，最后不能得到氯化镁不选溴元素在反应和中被氧化成溴单质，反应④中溴单质变成溴离子，被还原，选。
考点海水的综合利用我国是氧化铝生产大国，工业上每生产氧化铝将排出赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量约占约占约占约占约占及少量其他物质。
种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成定的液固比，作为种吸收剂，吸收热电厂排放的含的烟气，写出吸收时可能发生的化学反应方程式。
为综合利用赤泥中的各种成分，科研小组设计了如下工艺流程已知不溶于稀盐酸稀硫酸，能溶于浓硫酸生成硫酸氧钛，易水解。
氧化物的化学式是，原料最好是下列物质中的。
氨水氢氧化钠生石灰双置中，阴极铁金属被保护，装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为。
在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，所以根据装置图可知，电极和电源的正极相连，做阳极，则是铜。
电极和电源的负极相连，做阴极，则做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即。
镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。
考点考查金属铁的冶炼金属的腐蚀与防护点评本题是道有关金属的腐蚀和防护知识的考查题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，难度不大。
分研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题方案中步骤的化学反应方程式。
方案二中用溶液而不用氯气，其理由是。
方案二中步骤的名称是。
步骤用到的仪器，除酒精灯三脚架蒸发皿坩锅钳滤纸火柴等外，还缺少的玻璃仪器有填两种。
答案分↑分是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进步氧化分碘进步氧化没答不扣分蒸馏分玻璃棒漏斗分解析海藻中含有丰富的碘元素以形式存在。
实验室中提取碘的流程如下实验操作的名称是，所用主要仪器名称为。
提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是填序号。
酒精沸点四氯化碳沸点甘油沸点苯沸点在操作中，溶液中生成少量的性质类似于氯气，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量填序号溶液，反应的离子方程式。
利用碘的有机溶液得到单质的方法是。
答案萃取分液分液漏斗蒸馏法解析从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有项符合，发生的化学反应为。
德州模分有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金银铂钯等贵重金属，为提高经济效益，科技小组要从废料中提取金银铂钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是填化学式，常用足量溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为。
在实验室中操作中需要的玻璃仪器有。
实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质和，科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。
实验装置的接口顺序为接，接，接。
装置的作用是。
④在实验中，组员认为该实验设计存在缺陷不能证明最终通入溶液的气体
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