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答案↑解析试题分析是种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。
化合物具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此是。
是极易溶于水的常见气体，因此是氨气或。
若是，则是次氯酸或氯化钾，都不符合电子，故是氨气，氨被氧化生成电子的微粒是，即是，方程式为。
和生成氨气，则是氢气，是氮气，是氧气，氨气发生催化氧化生成水和，是。
通过反应可得出是二氧化氮，溶于水生成硝酸和，即为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。
因此投入水中，发生反应的离子方程式为可观察到的实验现象是填序号。
钠沉到水底钠熔成小球小球四处游动跟在定条件下反应，所得产是。
答案没有，分铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了分第二分节省原料且又环保分分钠铝铁是三种重要的金属。
请回答将小块金属钠消耗完毕填已或没有。
其理由是。
用定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法第种是取与浓直接反应第二种是先将铜在空气中加热使之生成，再与稀反应，其中种方法好，理由析判断是解答本题的关键，硅酸根离子偏铝酸根和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键。
在试管里放入块铜片，注入定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
若铜片还有剩余，硫酸淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余的沉淀为硅酸硅酸根不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中定含有。
考点离子检验方法的应用点评本题考查了离子检验的方法应用，图像分随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是和反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀不变，消耗盐酸的只能是，反应后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进步证明沉含有的与的物质的量之比为答案解析试题分析向溶液中加入盐酸，当加入盐酸的体积为时无沉淀生成，说明溶液中肯定存在，则与不能共存的离子为入定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
由此可知原溶液中不含含有的阴离子定是含有的阴离子定是还原反应，如与强酸溶液强碱溶液的反应，故。
考点本题考查物质的性质与推断。
溶液中可能含有八种离子中的几种。
当向该溶液中加氧化物，如，故正确些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如故正确酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故正确可能同时为氧化下列说法的是可能是氧化物可能是盐类若是同物质，则可能是乙醇不可能同时为氧化还原反应答案解析试题分析既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性碳反应生成碳酸钠和氧气，正确氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物答案选。
考点考查氧化钠与过氧化钠性质的比较均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系，氧气点燃反应生成过氧化钠，所以过氧化钠稳定，均与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化铝条表面的氧化膜阻碍了与反应答案和的下列叙述中正确的是比稳定均可与水反应均可与反应均是典型的碱性氧化物答案解析试题分析氧化钠与明矾主要成分为原料提取铝明矾水解成胶体，可用于水的净化杀菌消毒铝制容器不能长期存放酸性碱性和富含食盐的食品将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论和沉淀，溶液中溶质只含，据与守恒有，所以。
考点铝及铝合金下列有关铝及其化合物的说法，正确的是除了铝土矿，工业上还可用全溶解，再加入的溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入溶液的体积是答案解析试题分析要使生成的沉淀最多，和全部生成全溶解，再加入的溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入溶液的体积是答案解析试题分析要使生成的沉淀最多，和全部生成和沉淀，溶液中溶质只含，据与守恒有，所以。
考点铝及铝合金下列有关铝及其化合物的说法，正确的是除了铝土矿，工业上还可用明矾主要成分为原料提取铝明矾水解成胶体，可用于水的净化杀菌消毒铝制容器不能长期存放酸性碱性和富含食盐的食品将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论铝条表面的氧化膜阻碍了与反应答案和的下列叙述中正确的是比稳定均可与水反应均可与反应均是典型的碱性氧化物答案解析试题分析氧化钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，所以过氧化钠稳定，均与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，正确氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物答案选。
考点考查氧化钠与过氧化钠性质的比较均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系，下列说法的是可能是氧化物可能是盐类若是同物质，则可能是乙醇不可能同时为氧化还原反应答案解析试题分析既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如，故正确些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如故正确酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故正确可能同时为氧化还原反应，如与强酸溶液强碱溶液的反应，故。
考点本题考查物质的性质与推断。
溶液中可能含有八种离子中的几种。
当向该溶液中加入定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
由此可知原溶液中不含含有的阴离子定是含有的阴离子定是含有的与的物质的量之比为答案解析试题分析向溶液中加入盐酸，当加入盐酸的体积为时无沉淀生成，说明溶液中肯定存在，则与不能共存的离子为随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是和反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀不变，消耗盐酸的只能是，反应后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余的沉淀为硅酸硅酸根不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中定含有。
考点离子检验方法的应用点评本题考查了离子检验的方法应用，图像分析判断是解答本题的关键，硅酸根离子偏铝酸根和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键。
在试管里放入块铜片，注入定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕填已或没有。
其理由是。
用定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法第种是取与浓直接反应第二种是先将铜在空气中加热使之生成，再与稀反应，其中种方法好，理由是。
答案没有，分铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了分第二分节省原料且又环保分分钠铝铁是三种重要的金属。
请回答将小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为可观察到的实验现象是填序号。
钠沉到水底钠熔成小球小球四处游动跟在定条件下反应，所得产物的化学式是。
将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。
请回答若向其中支试管中滴加溶液，则溶液变成色。
向另支试管中滴加溶液，现象为，向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是，跟在定条件下反应的化学方程式既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与溶液反应的化学方程式，若反应过程中有电子转考点考查化学实验基础相关知识铁铜单质及其化合物的应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯已知和的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的见下表氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的请回答下列问题加入氧化剂的目的是下列最适合作氧化剂的是加入的物质是如果不用物质而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的填能或者不能。
若不能，试解释原因若填能，此空不用回答最后能不能直接蒸发得到填能或者不能。
若不能，应该如何操作才能得到若填能，此空不用回答若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是，试解释原因溶液具有净水作用的原因是答案将氧化为，便于生成沉淀与分离分分也可以是氢氧化铜碳酸铜或者碱式碳酸铜分不能分，加碱使沉淀的同时也能使沉淀分不能分应该在气体氛围中进行蒸发结晶分碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀分氢气分镁粉与氯化铁氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气分铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。
起到净水作用分解析试题分析加入氧化剂，将氧化为，易除去，除杂时，不能引入新的杂质加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。
故选。
加入的物质可调节，使全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用等。
不能，由于铜离子易水解，应在气体氛围中进行蒸发结晶。
溶液Ⅱ中加入碳酸钙，由于溶液中含有，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。
向溶液Ⅱ中加入镁粉，镁粉与氯化铁氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。
铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。
起到净水作用。
考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用制备实验方案的设计分将复盐加到过量溶液中，加热，生成的气体用吸收，多余的用恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量溶液反应，生成沉淀，求的值。
答案，。
解析与反应的的物质的量为所以∶∶∶∶又因为复盐，所以。
五种物质的焰色反应均为黄色，与盐酸反应均生成，此外，与盐酸反应时还生成种可燃气体，而与盐酸反应时还生成种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
和可反应生成，和也可反应生成和另种无色无味气体。
请回答下列问题写出有关物质的化学式写出和反应的化学方程式。
写出下列反应的离子方程式盐酸水答案↑↑解析试题分析五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含钠元素，与盐酸反应均生成，则是，还生成种可燃性气体即氢气，所以是，还生成种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则是，是中的种，和可反应生成，由于氢氧化钠可以和碳酸氢钠反应
TOP41河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练金属及其化合物（含解析）.doc文档免费在线阅读
