TOP42河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练溶液中的离子平衡（含解析）.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

进行提纯已知和的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的，见下表氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物完全沉淀时的最适合作氧化剂的是，。

加入氧化剂的目的是。

加入的物质是写化学式，目的是调节溶液的。

根据信息，溶液的范围应为。

当时，认为沉淀完全，则的结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液直接蒸发结晶得到晶体的原因。

在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有。

答案将氧化成，便于生成沉淀与分离溶液与溶液等体积混合所得溶液答案解析试题分析溶液与物质的量浓度相等和溶液等体积混合后呈酸性。

考点定位本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。

时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是溶液与盐酸等体积混合，不变，不断增大，则比值不断减小，不正确从图上看，降低过程中，有含ˉ的中间产物生成，正确。

答案选ˉ，正确根据电荷守恒可得ˉˉ，正确ˉˉ随着的通入，不断增大在溶液中不断降低的过程中，有含ˉ的中间产物生成答案解析在时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是在时，ˉ不同的溶液中存在关系示剂指示的是个变色范围，当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确带活塞的为酸式滴定管，不可以盛溶液，。

考点酸碱中和滴定时，在氨水体系中不断通入，各种离子的放在带活塞的滴定管中答案解析试题分析强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指溶液滴定，弱酸溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是可用甲基橙作滴定指示剂指示剂指示的滴定终点就是反应终点突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关滴定时氢氧化钠溶液盛化，正确醋酸的稀释过程中，氢离子醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大答案选。

考点考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化以热化学方程式中的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变的醋酸至，稀释过程中温度维持不变，溶液中各离子浓度均减小答案解析试题分析熵变小于零即，反应不自发进行，不代表反应不能发生，是熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生热化学方程式中的值与反应物的用量有关化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变用蒸馏水稀释相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，就越大。

故物质的量浓度都为的下列溶液中，最小的是。

选项为考点考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。

下列叙述正确的最小的是答案解析试题分析由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性。

酸越弱，相同条件下相同浓度的其几种酸的电离常数如下。

则物质的量浓度都为的下列溶液中，几种酸的电离常数如下。

则物质的量浓度都为的下列溶液中，最小的是答案解析试题分析由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性。

酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，就越大。

故物质的量浓度都为的下列溶液中，最小的是。

选项为考点考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。

下列叙述正确的是熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生热化学方程式中的值与反应物的用量有关化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持不变，溶液中各离子浓度均减小答案解析试题分析熵变小于零即，反应不自发进行，不代表反应不能发生，热化学方程式中的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确醋酸的稀释过程中，氢离子醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大答案选。

考点考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化以溶液滴定，弱酸溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是可用甲基橙作滴定指示剂指示剂指示的滴定终点就是反应终点突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案解析试题分析强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是个变色范围，当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确带活塞的为酸式滴定管，不可以盛溶液，。

考点酸碱中和滴定时，在氨水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是在时，ˉ不同的溶液中存在关系ˉˉ随着的通入，不断增大在溶液中不断降低的过程中，有含ˉ的中间产物生成答案解析在时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出ˉ，正确根据电荷守恒可得ˉˉ，正确，不变，不断增大，则比值不断减小，不正确从图上看，降低过程中，有含ˉ的中间产物生成，正确。

答案选。

考点定位本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。

时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是溶液与盐酸等体积混合物质的量浓度相等和溶液等体积混合后呈酸性溶液与溶液等体积混合所得溶液答案解析试题分析溶液与盐酸等体积混合，氨水过量，故，正确物质的量浓度相等和溶液等体积混合后呈酸性，那么，等物质的量浓度等体积的溶液和溶液混合，正确溶液与溶液等体积混合所得溶液，故本题选择。

考点离子浓度大小的比较已知，为水书写及有关氧化还原反应计算的知识。

名师点睛本题涉及多种元素的单质及化合物，但是它们之间有定的关系，只要根据题目已知条件找到突破口，其它物质就很容易推断得到。

通常情况下为无色无味液体是水是空气主要成分，则它们分别是氮气氧气中的种，能产生酸雨，则是为红棕色气体，是，连续与空气的成分之反应产生，则是，是，必然是，其它就可以根据元素的单质及化合物的性质及转化关系和题干已知条件推断得到。

硝酸具有强的氧化性，在强酸性环境中会把金属氧化为金属阳离子，其本身被还原得到，当溶液中足量时，元素完全转化为，然后根据原子守恒电子守恒，结合微粒的氧化性强弱顺序，就可以得到各种待求物理量的答案。

元素及化合物的推断是本题解答的根据。

Ⅰ请回答将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。

写出该反应的离子反应方程式。

将通过灼热的，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式。

常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的种氧化物与盐酸反应制备其中的化合价为。

现取适量这种钴的氧化物，可与盐酸恰好完全反应，得到溶液和黄绿色气体标准状况。

则该反应的化学反应方程式为。

Ⅱ下表给出五种元素的相关信息，其中为短周期元素。

根据以下信息填空元素相关信息在常温常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料工业上通过分离液态空气获得其单质，其种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障植物生长三要素之，它能形成多种氧化物，其中种是早期医疗中使用的麻醉剂室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。

该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之。

其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备建筑等行业与形成的化合物能和与形成的另无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为∶起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式。

化合物是元素的最高价氧化物的水化物，在水中的电离方程为常温下，的单质与化合物稀溶液反应生成盐，的化学式是。

化合物仅由元素和组成产物中，写出并配平上述方程式。

盐受强热会发生分解反应，其气体产物由元素的氧化物组成，请设计个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素的氧化物的组成。

答案↑↑═将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有，反之则无。

取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加，如有白色沉淀生成，则含有，反之则无。

解析试题分析Ⅰ与发生双水解反应，离子方程式为↑将通过灼热的，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应的化学方程为钴的种氧化物与盐酸恰好完全反应，得到溶液和黄绿色气体，可知反应生成，则中氯离子反应生成，失电子，则氧化物中的钴元素得电子，推测的占占，则氧化物为，方程式为↑Ⅱ为短周期元素，在常温常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料，则为元素分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则为元素植物生长三要素之，能形成多种氧化物，其中种是早期医疗中使用的麻醉剂，则为元素室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。

该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则为元素在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之。

其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备建筑等行业，则为元素，与形成的原子个数比为∶的化合物是，与形成的原子个数比为∶无色化合物是，两者发生反应生成无毒物质，化学反应方程式为化合物是元素的最高价氧化物的水化物，则是，在水中的电离方程为常温下，的单质与化合物稀溶液反应生成盐，的化学式是。

化合物仅由元素和组成产物中，根据的得电子守恒和元素守恒配平方程式为═盐受强热会发生分解