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分析根据框图转化为的明显现象，可确定为氢氧化亚铁，是氢氧化铁，所以是氯化铁，溶液的焰色反应呈紫色，说明中含有钾离子，含有钾离子的盐和硝酸银反应生成白色沉淀定是氯化银，所以是氯化钾，进而推得是金属铁，是氯化亚铁，是氢氧化钾是氯化亚铁，是氯化钾氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色，反应原理为═金属铁和三价铁之间的反应为═，铜与反应的离子方程式为═应，元素的化合价既升高又降低，乙或丙中元素的化合价显负价，故不可能为金属元素，选项和不正确反应和是在两种不同的环境下发生的反应，不能称为可逆反应，选项不正确反应和中均存在元素化如下的转化关系部分产物及反应条件已略去，下列判断正确的是元素不定为非金属元素元素可能为反应和互为可逆反应反应和定为氧化还原反应答案解析试题分析反应是歧化反气，那么为氧化碳，不可用来灭火。
故选。
选项与分别是铝离子与偏铝酸根离子之间的反应，为双水解。
均可判断为正确。
甲是种常见的单质，乙丙为中学常见的化合物，甲乙丙均含有元素。
它们有是中学化学中常见物质，在定条件下四者相互转化关系如右下图所示部分反应中的水已略去，其中均含有同种元素。
下列说法的是答案解析此题较为简单，如果为碳单质，则为氧酸氧化铁发生反应氧气可以和铝氢碘酸发生反应氢碘酸可以和铝氧化铁氢氧化钠氧气发生反应，能和种物质发生反应所以是金属铝，选项正确。
考点考查元素及其化合物的性质。
溶液氢碘酸或答案解析试题分析金属铝可以和氢碘酸氧气发生化学反应可以和铝氢碘酸发生反应溶液可以和铝氢碘酸反应可以和氧气氢碘应的有关应用和计算如右图所示，个编号分别表示六种物质溶液氢碘酸凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应已知高温时氨气能还原图中表示的物质是，后者可抑制的水解，正确氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，不正确，答案选。
考点考查物质推断的有关判断以及氧化还原反备氯气的离子方程式为↑，正确由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的溶液般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止被空气氧化成生成氯化铁，即是氯化铁，所以是氯化亚铁。
双氧水分解的方程式为↑，反应中氧元素的化合价从价部分升高到价，部分降低到价，所以在反应中能转移电子，正确实验室制由此可以推断的氧化性比强答案解析试题分析若反应在常温下进行，则应该是双氧水，是氧气，是四氧化三铁，所以就应该是盐酸。
在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应↑新配制的溶液般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止被空气氧化成，后者可抑制的水解已知的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与反应生成，查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点各物质间的关系如下图所示，其中为气体单质。
则下列说法的是高温若反应在常温下进行，则在反应中能转移电子反应的离子方程式为选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上为正确答案。
考点考，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在定条件下，常温下除金属钾钙钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气为单质铝，为三氧化二铁，为铁，为氧化铝，为硫酸铝，为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，为硫酸亚铁。
由此可知，选项应为铝热反应方程式选项中硫氰化铁为络合物又能与碱反应，所以均是两性化合物答案解析试题分析由题目可知中间的反应为置换反应，又由和均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物答案解析试题分析由题目可知中间的反应为置换反应，又由和均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，为单质铝，为三氧化二铁，为铁，为氧化铝，为硫酸铝，为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，为硫酸亚铁。
由此可知，选项应为铝热反应方程式选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在定条件下，常温下除金属钾钙钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上为正确答案。
考点考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点各物质间的关系如下图所示，其中为气体单质。
则下列说法的是高温若反应在常温下进行，则在反应中能转移电子反应的离子方程式为↑新配制的溶液般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止被空气氧化成，后者可抑制的水解已知的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与反应生成，由此可以推断的氧化性比强答案解析试题分析若反应在常温下进行，则应该是双氧水，是氧气，是四氧化三铁，所以就应该是盐酸。
在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即是氯化铁，所以是氯化亚铁。
双氧水分解的方程式为↑，反应中氧元素的化合价从价部分升高到价，部分降低到价，所以在反应中能转移电子，正确实验室制备氯气的离子方程式为↑，正确由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的溶液般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止被空气氧化成，后者可抑制的水解，正确氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，不正确，答案选。
考点考查物质推断的有关判断以及氧化还原反应的有关应用和计算如右图所示，个编号分别表示六种物质溶液氢碘酸凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应已知高温时氨气能还原图中表示的物质是溶液氢碘酸或答案解析试题分析金属铝可以和氢碘酸氧气发生化学反应可以和铝氢碘酸发生反应溶液可以和铝氢碘酸反应可以和氧气氢碘酸氧化铁发生反应氧气可以和铝氢碘酸发生反应氢碘酸可以和铝氧化铁氢氧化钠氧气发生反应，能和种物质发生反应所以是金属铝，选项正确。
考点考查元素及其化合物的性质。
是中学化学中常见物质，在定条件下四者相互转化关系如右下图所示部分反应中的水已略去，其中均含有同种元素。
下列说法的是答案解析此题较为简单，如果为碳单质，则为氧气，那么为氧化碳，不可用来灭火。
故选。
选项与分别是铝离子与偏铝酸根离子之间的反应，为双水解。
均可判断为正确。
甲是种常见的单质，乙丙为中学常见的化合物，甲乙丙均含有元素。
它们有如下的转化关系部分产物及反应条件已略去，下列判断正确的是元素不定为非金属元素元素可能为反应和互为可逆反应反应和定为氧化还原反应答案解析试题分析反应是歧化反应，元素的化合价既升高又降低，乙或丙中元素的化合价显负价，故不可能为金属元素，选项和不正确反应和是在两种不同的环境下发生的反应，不能称为可逆反应，选项不正确反应和中均存在元素化合价的升降，故二反应定为氧化还原反应，选项正确。
考点考查氧化还原反应中的歧化反应与归中反应。
已知均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系部分产物略去上述转化中可能是下列物质中的单质种种种种答案解析试题分析若为单质，为氧气，二者反应生成为，与氧气继续反应得，符合若为，为，二者反应得到为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合若为，为，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合④若为，为氧气，二者反应得到，与氧气反应的离子方程式。
考点元素及化合物的推断各个物质间的关系和相互转化等的关系的知识。
分研究化学反应的实验装置右如下图所示属于下列物质中的六种物质浓硫酸浓盐酸浓氨水稀硫酸稀盐酸稀氯水水锌粒铜片食盐高锰酸钾氯化钙氧化钙四氧化三铁氧化铁氧化铜氢气二氧化碳二氧化氮氧化碳氯气氯化氢氨气氮气氧气。
实验现象物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的中镁条表面生成种固体物质。
将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。
并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答写出的物质名称，写出有关的化学方程式与与的反应产物与水。
答案写出的物质名称浓氨水，氧化钙，水，。
各分写出有关的化学方程式与分与的反应产物与水↑。
分解析物质由黑色变为红色，是无水硫酸铜粉末放入无色透明的中得到蓝色溶液，为水点燃的镁条伸入无色无味的中镁条表面生成种固体物质。
将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。
并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
得该物质为浓氨水写出的物质名称浓氨水，氧化钙，水，。
各分写出有关的化学方程式与分与的反应产物与水↑。
分固体物质是由中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验部分产物略去的分子式是。
在实验中观察到的现象是沉淀部分溶解。
为进步确定的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为，则沉淀含有的物质的化学式为。
取滤液，测得其，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液中定含有的含氧酸根离子是用离子符号表示，由此推测将过量的气体通入滤液中的实验现象是。
答案„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分•„„„„„„„„分„„„„„„„分能答对个，给分或„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分有白色沉淀产生„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分为电子数相同的
TOP38河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练无机推断（含解析）.doc文档免费在线阅读
