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是。
写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式写出金属与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
答案共分第周期第Ⅲ族高温↑解析试题分析由溶液加水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于溶液，则沉淀为，为，由元素守恒可知，金属为，气体为，黄绿色气体为，溶液为，由最后的红褐色沉淀，为，为，金属为。
金属元素在周期表中位于第周期第Ⅲ族，由上述分析可知，为，故答案为第周期第Ⅲ族反应的离子方程式为第三周期第Ⅱ族分，不写全得分分分分镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
其他五种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号填写。
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是。
简述比较与金属性强弱的实验方法。
答案和∶分别形成两种离子化合物甲和乙。
原子的最外层电子数比次外层电子层多个。
是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题元素在周期表中的位置是，的最高价氧化物的化学式是。
可能是上文中炼铜，假如生铁中含铁，那么铁的利用率是斤以两计算答案分都是短周期元素，原子序数依次增大，处于同周期，同处另周期。
可按原子个数比∶金属铁的性质。
宋史食货志中有这样段话浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。
去刮赤煤，入炉三炼成铜。
大率用铁二斤四两得铜斤。
文中胆水可能是赤煤又液存在较多的阳离子是答案解析试题分析因为固体能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，铁能和铜离子反应，和铁离子反应，和氢离子反应，所以溶液中不存在这些离子，选。
考点‾。
考点本题考查物质的推断电子式化学键方程式的书写热化学方程式的书写。
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶与浓硫酸的反应，化学方程式为浓↑与反应生成和，根据化合价升高的价数与化合价降低的价数相等，配平可得离子方程式‾铜硫酸氧气，反应离子方程式为↑每生成为，反应放出热量，该反应的热化学方程式为⇌•‾。
反应为与生成可知，为，与水反应生成硫酸，验证符合转化关系。
由想上述分析可知，为，电子式为，与‾之间形成离子键，‾内原子间形成非极性共价键。
反应为电解硫酸铜溶液生成为铜盐，由溶液电解生成可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成酸，的浓溶液在加热时才与反应，为，为，故为，由可知，为，由是蓝色沉淀，为，的焰色反应为黄色，含有元素，由转化关系，即溶液，可知与水反应生成碱与，且，故为，为，为金属，⇌浓↑‾‾解析试题分析的电解产物反应生成，常温下为无色液体，为应的化学方程式为化合物与溶液反应，生成和单质，试写出该反应的离子方程式为。
答案每空分，分离子键非极性共价键↑温下为无色液体，的浓溶液在加热时才与反应。
根据下列框图所示，试回答的电子式为，所含化学键为反应的离子方程式为每生成，反应放出的热量，该反应的热化学方程式为反又能与盐酸反应生成氢，在质量相等的铝中，其完全反应转移的电子数相等，即生成的氢气的量相同，所以，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为分已知是常见的金属单质，为常见的气态非金属单质，常氯气的化学性质两份等质量的铝粉，份加入足量氢氧化钠溶液中，份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为答案解析铝既能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时又氯气的化学性质两份等质量的铝粉，份加入足量氢氧化钠溶液中，份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为答案解析铝既能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时又能与盐酸反应生成氢，在质量相等的铝中，其完全反应转移的电子数相等，即生成的氢气的量相同，所以，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为分已知是常见的金属单质，为常见的气态非金属单质，常温下为无色液体，的浓溶液在加热时才与反应。
根据下列框图所示，试回答的电子式为，所含化学键为反应的离子方程式为每生成，反应放出的热量，该反应的热化学方程式为反应的化学方程式为化合物与溶液反应，生成和单质，试写出该反应的离子方程式为。
答案每空分，分离子键非极性共价键↑⇌浓↑‾‾解析试题分析的电解产物反应生成，常温下为无色液体，为是蓝色沉淀，为，的焰色反应为黄色，含有元素，由转化关系，即溶液，可知与水反应生成碱与，且，故为，为，为金属，为铜盐，由溶液电解生成可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成酸，的浓溶液在加热时才与反应，为，为，故为，由可知，为，由与生成可知，为，与水反应生成硫酸，验证符合转化关系。
由想上述分析可知，为，电子式为，与‾之间形成离子键，‾内原子间形成非极性共价键。
反应为电解硫酸铜溶液生成铜硫酸氧气，反应离子方程式为↑每生成为，反应放出热量，该反应的热化学方程式为⇌•‾。
反应为与浓硫酸的反应，化学方程式为浓↑与反应生成和，根据化合价升高的价数与化合价降低的价数相等，配平可得离子方程式‾‾。
考点本题考查物质的推断电子式化学键方程式的书写热化学方程式的书写。
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是答案解析试题分析因为固体能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，铁能和铜离子反应，和铁离子反应，和氢离子反应，所以溶液中不存在这些离子，选。
考点金属铁的性质。
宋史食货志中有这样段话浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。
去刮赤煤，入炉三炼成铜。
大率用铁二斤四两得铜斤。
文中胆水可能是赤煤又可能是上文中炼铜，假如生铁中含铁，那么铁的利用率是斤以两计算答案分都是短周期元素，原子序数依次增大，处于同周期，同处另周期。
可按原子个数比∶和∶分别形成两种离子化合物甲和乙。
原子的最外层电子数比次外层电子层多个。
是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题元素在周期表中的位置是，的最高价氧化物的化学式是。
五种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号填写。
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是。
简述比较与金属性强弱的实验方法。
答案第三周期第Ⅱ族分，不写全得分分分分镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
其他答案合理也可以给分。
解析地壳中含量最高的金属元素是铝元素，即是铝，则是第三周期元素，是第二周期元素。
原子的最外层电子数比次外层电子层多个，所以是氮元素。
又因为都是短周期元素，原子序数依次增大，所以只能分别是钠和镁元素。
可按原子个数比∶和∶分别形成两种离子化合物甲和乙，因此是氧元素，甲和乙分别是氧化钠和过氧化钠。
氮元素是第Ⅴ，最高价是价，最高价氧化物的化学式为。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以正确的顺序为。
氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应的方程式为体和配制定体积的溶液所选择的仪器来回答，容量瓶是种定容仪器。
根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答。
碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需要加指示剂，滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，滴定管用蒸馏水洗涤后必须再用标准液洗涤，滴定过程中，眼睛应注视容量瓶液体中发生的变化根据元素守恒和化学反应方程式进行计算由于所取溶液含的体积与消耗溶液的体积相等，结合方程式可知所以铁元素的百分比含量为Ⅲ根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式，铁的质量分数是，氧元素的质量分数是，所以铁矿石中，铁元素的质量是，氧元素的质量是，铁元素和氧元素的物质的量比为，铁的氧化物的化学式为考点考查对化合物的性质掌握及实验操作分俗称海波，常用于脱氧剂定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在和时的溶解度分别为和于熔化分解。
已知的稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
下面是的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理制备海波的流程实验开始时用乙醇润湿硫粉的作用是填字母。
有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触防止亚硫酸钠溶解控制溶液的提高产品的纯度趁热过滤的原因是。
滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是。
抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是填字母。
无水乙醇饱和溶液水滤液为验证产品中含有和，请将以下实验方案补充完整所需试剂从稀稀稀溶液蒸馏水中选择。
取适量产品配成稀溶液生成白色沉淀，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有和。
该流程制得的粗产品可通过方法提纯。
答案分分防止温度降低而使晶体析出分直接蒸发结晶易使熔化分解分分滴加足量溶液分过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸分重结晶分解析试题分析由于难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为若温度降低，的溶解度会减小，导致的晶体析出，最后得到的减少，答案为防止温度降低而使晶体析出由于熔化，分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化分解，得不到•，答案为直接蒸发结晶易使•熔化分解利用易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为为验证产品中含有和，具体步骤是取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，生成白色沉淀过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有和直接蒸发结晶易使•熔化分解，该流程制得的粗产品可通过重结晶的方法提纯。
考点考查的实验室制备及相关性质实验。
在标准状况下，二氧化碳和氧化碳组成的混合气体，其体积为，则此混合气体中，氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少答案右图中，为空气中常见的气体单质是金属单质，为非金属单质。
已知是种常见
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