高考化学大一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课件 ㊣ 精品文档 值得下载

为和的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为和。

则的大小关系是。

若以和分别表示物质的量浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小。

点拨公式是联系溶液的密度溶质的质量分数和物质的量浓度的重要纽带，也是比较溶液的质量分数和物质的量浓度关系的主要依据。

已知要比较，或已知要比较，均可通过来进行推理。

浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

若溶液的密度小于，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

常见溶液中，氨水酒精等溶液的密度比水小，氯化钠硝酸硫酸等溶液的密度比水大。

解析由上述计算方法可推知，所以。

由有，即。

由于氨水越浓其密度越小，即。

答案创新题组青岛期中下列说法正确的是水中溶解所形成溶液的物质的量浓度为标准状况下，溶于水中形成的溶液的体积为标准状况下，将溶于水形成溶液，其物质的量浓度是溶于水形成溶液，所得溶液中等于解析项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，项忽略了将溶于水后形成的溶液的体积会发生变化项溶于水形成溶液，其物质的量浓度为，其中的物质的量浓度为。

答案溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是所得溶液的物质的量浓度为所得溶液中含有个分子气体占有的体积为所得溶液的质量分数解析的物质的量是，但溶液的体积不是，故错溶于水后完全电离为和，溶液中不存在分子，错在标准状况下体积才为，错由物质的量浓度与之间的换算公式得，正确。

答案下列说法正确的是把的与混合，硫酸的物质的量浓度改变为把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是把的溶液跟混合后，溶液的质量分数是把的溶液跟混合后，溶液的质量分数是解析项，等体积混合后，溶液体积小于，硫酸的物质的量浓度大于项的溶液中，混合后，溶液中的不是项，把的溶液跟混合后，溶液的质量分数大于。

答案四川模拟标准状况下，将气体摩尔质量为溶于水中，所得溶液的密度为。

则此溶液溶质的物质的量浓度为解析标准状况下，由公式得，得出正确。

答案容量瓶的使用及注意事项在使用前首先要检查是否漏水。

具体操作如下容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。

四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

不能作为反应容器或长期贮存溶液。

容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。

只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

误差分析分析依据，其中变量为分析实例结合实验操作判断是还是引起的误差，以配制溶液为例，具体分析如下特别关注定容摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结烧杯玻璃棒漏斗容量瓶药匙容量瓶胶头滴管⑩坩埚⑩⑩解析用固体配制溶液，不需要漏斗的容量瓶及坩埚。

答案同学用配制的溶液的过程如图所示你认为该同学的错误步骤有处处处处解析处称量时两盘中应各放张质量相同的称量纸，处读数时视线应与液体凹液面最低处相平。

答案学校化学实验探究小组在实验中需要用到的溶液，但是在实验室中只发现瓶的溶液，该小组用的溶液配制所需溶液。

实验中所需的玻璃仪器包括量筒烧杯胶头滴管等。

该实验中需要量取的溶液。

下列实验操作中，错误的是，其中导致配制的溶液浓度偏高的是。

取的溶液时仰视刻度线量取用的量筒水洗后未进行任何操作的溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯定容时仰视刻度线定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作解析配制溶液，只能选择容量瓶，经计算需要用的溶液，使用量筒量取。

取溶液时仰视刻度线，使所取溶液体积偏大量筒水洗未干燥，使所取溶液浓度减小浓溶液由量筒转移到烧杯后，水洗量筒并转移至烧杯中，使所配溶液浓度偏大定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小定容摇匀后容量瓶的颈部内壁附着了溶液，液面低于刻度线属正常。

答案容量瓶玻璃棒说正误易错透析易错易混勤辨析易溶于水的气体的物质的量浓度的计算学生要特别注意气体如溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算，其体积应通过密度来计算确定。

固定体积的容器充入气体时标准状况下无论容器内全部充满易溶于水的气体，还是部分充满易溶于水的气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为。

无论气体充入的是什么形状的容器，浓度仍为。

对于弱电解质的水溶液来说，尽管它们发生电离，但由于电离程度不大，因此计算溶质的浓度时忽略其电离，按初始时的总物质的量计算。

不能配制定物质的量浓度的任意体积的溶液。

因为配制过程中是用容量瓶来定容的。

配制溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量固体，因为易吸水，且易与空气中的反应。

配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。

溶液注入容量瓶前需恢复至室温，热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。

易错例析例徐州模拟实验室里需用的硫酸铜溶液。

试回答该溶液配制过程中的下列问题经计算需要称取填化学式固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。

配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有。

在溶液配制过程中，同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。

若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应。

错解分析问题常见错误按溶液计算所需溶质的质量称量固体可用或，填空时，数据和所选物质不对应计算错误少填“胶头滴管”或多填“托盘天平”误填“偏低”误填“将水吸出”规范审题忽视容量瓶的规格。

没有容量瓶，应配制溶液，选用容量瓶，故计算溶质时，应按溶液计算。

配制溶液，可称量或。

若用固体，质量为，若用晶体，质量为，答题时要注意所选用物质与数值的对应。

审题不严密，忽视了“玻璃仪器”而错填了托盘天平，再就是易漏定容时使用的胶头滴管。

不能正确辨析“仰视”和“俯视”造成液体体积的误差。

俯视时液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。

认为加水超过刻度线时只是“水”多了，只要把“多余的水”取出即可。

这做法事实上取出的不只是水，还有溶质。

加水超过刻度线的唯办法就是倒掉溶液，洗净仪器后重新配制。

答案或玻璃棒胶头滴管偏高倒掉溶液，洗净仪器后重新配制第章化学计量在实验中的应用第讲物质的量在化学实验中的应用说考纲分析考情明考向说基础基础梳理课前预习读教材溶液的浓度物质的量浓度定义以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的物理量，叫溶质的物质的量浓度。

符号为。

表达式。

单位。

注意点单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

溶质溶液组成溶质必须用物质的量来表示。

以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。

溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。

些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如的水溶液，溶质为，溶于水后溶质为。

同溶液，其浓度大小和体积的大小无关，无论从中取出多少，浓度均不变。

溶质的质量分数定义占溶液质量的。

表达式溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质质量百分率问题思考观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

“硫酸铜溶液”中的是什么含义溶液中表示的含义是什么从上述两种溶液中分别取出，它们的浓度分别是。

答案表示硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶质。

该溶液中所含的物质的量是。

将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度是吗为什么答案不是。

当溶于水后，溶液体积不再是，故不可能是，但可以叙述为将氯化氢溶于水得溶液，则其浓度为。

二定物质的量浓度溶液的配制主要仪器托盘天平精确度为，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

容量瓶容量瓶上标有和，常见的容量瓶规格有。

其他仪器量筒烧杯药匙等。

刻度线温度容量胶头滴管玻璃棒溶液的配制步骤以配制溶液为例。

计算需固体的质量为。

称量用称量固体。

溶解将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

冷却将烧杯中的液体冷却至室温。

移液用玻璃棒引流，将溶液注入。

托盘天平容量瓶洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与相切。

摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

注入容量瓶胶头滴管刻度线使用容量瓶注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

如配制浓度的溶液应选用的容量瓶。

容量瓶在使用前要检查是否漏水。

容量瓶上标有温度容量和标线刻度线。

只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。

溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温时再进行转移，如稀释浓硫酸溶解固体等。

定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答题时，定要注明“凹液面最低处”。

摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。

定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。

问题思考实验中需要的溶液，配制时你认为应选什么规格的容量瓶根据你选定的容量瓶确定应称取的质量是多少答案判断正误，正确的打，错误的打“”水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为在的烧杯中，加入食盐，然后注入的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸片定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水答案说考点知识整合拓展延伸串知识基本公式为溶质的物质的量，为溶质的质量，为溶质的摩尔质量，为溶质的物质的量浓度，为溶液的体积有关物质的量浓度的计算标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量气体溶液的体积气体水溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算基本公式为溶质的物质的量浓度，单位，为溶液密度，单位，为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量，单位。

公式的推导按溶液体积为升推导或溶质溶液溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如稀释前后混合前后混混，据此可进行相关计算。

物质与所含离子的物质的量浓度的换算例如在的溶液中，根据其化学式可知化学计量数结论物质中离子的物质的量浓度，与离子在化学式中的下角标成正比。

物质的量浓度与溶解度的换算公式对于饱和溶液，有式中为溶解度。

相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算等质量混合混合后溶质质量分数为原溶液溶质质量分数和的半，与溶液密度无关。

等体积混合以任意体积比混合稀溶液混合时，体积可以近似相加浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，总，必须由溶液的质量和密度来计算其体积特别关注溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。

如的溶液中取出，其物质的量浓度仍为。

物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

溶液稀释或混合时，