高考化学大一轮复习2.2离子反应课件 ㊣ 精品文档 值得下载

或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。

如中通入少量，离子方程式为中通入过量，离子方程式为。

些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被种物质氧化或还原的反应，与按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。

多元弱酸酸式酸根离子如等，在离子方程式中不能拆开写。

与“量”有关的复分解反应的离子方程式。

按以少定多变的原则，把量少的物质设为，来确定其他物质的物质的量。

如溶液中加入过量的溶液，先考虑中和个需个，则可写出，若是加入少量的溶液，个需要个即反应为。

判断离子方程式正误“四字真经”“四查三看”四查查化学符号书写是否正确二查“”“↑”使用的是否恰当三查是否符合三个守恒质量电荷和得失电子守恒四查是否符合客观事实。

三看看反应是否在溶液中进行二看物质的溶解性三看反应的全面性是否为多种离子参加的多种不同的反应。

特别关注易溶于水易电离的物质通常有强酸强碱绝大部分盐。

三大强酸盐酸硫酸硝酸。

四大强碱。

酸碱盐溶解性口诀全溶钾钠铵硝盐，氯化物中银沉淀，硫酸钡难银钙微，碱中溶钡钾钠铵，碳酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐常溶完。

与量有关的离子反应主要有四类酸式盐与碱的反应如溶液与溶液的反应。

酸性氧化物与碱的反应如溶液与的反应。

铝三角的转化如向溶液中滴加溶液。

氧化还原反应如溶液与反应与稀的反应。

书写此类离子方程式，常设不足者为进行分析，根据不足者调整过量物质的用量。

例能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应↑钠与溶液反应溶液与稀反应↑向溶液中加入解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查学生对离子方程式书写规律的应用能力。

浓盐酸与铁屑反应生成和，离子方程式应为↑，项错误与溶液反应，不能置换出，离子方程式应为↑，项错误与稀硫酸反应，不能拆，离子方程式应为↑，项错误溶液中加入，发生沉淀的转化反应，项正确。

答案创新题组经典习题选萃下列说法正确的是的水溶液能导电，所以是电解质不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以是弱电解质液溴不导电，所以溴是非电解质强电解质溶液的导电能力不定比弱电解质溶液的导电能力强解析理解电解质与非电解质概念及区分强弱电解质的关键所在是否完全电离，与溶解度大小无必然联系。

中是因，电离出和从而使溶液导电，而不是自身，因此是电解质，是非电解质，错。

电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关。

所以强电解质的导电性不定比弱电解质溶液强，对电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小。

溶解度很小，但溶于水的完全电离，所以是强电解质，但其溶液导电能力差，错电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，错。

答案四川卷能正确表示下列反应的离子方程式是通入溶液。

与或，与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存不加热。

例山东卷下列有关溶液组成的描述合理的是无色溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在解析本题考查离子共存，考查考生运用知识解决问题的能力。

项，与发生双水解而不能大量共存项，氧化而不能大量共存项，不发生反应，能大量共存项，由于水解呈酸性，中性溶液中不可能大量存在。

答案创新题组杭州考试对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含有在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含有常温下，在的溶液中可能含有使紫色石蕊试液变蓝的溶液中可能含有解析项无色溶液中不能含有项含有的溶液中加入铝粉，不能产生项与结合生成沉淀。

答案好题调研符合下图所示条件的离子组是能大量共存的离子组少量稀过量溶液均长久存在白色沉淀解析项中的离子能大量共存，项中的离子不能大量共存对于项，加少量稀因生成而有白色沉淀，但加入过量溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意对于项，加入少量稀时产生沉淀，加入过量溶液时产生沉淀，符合题意项，加入稀时产生沉淀，但加入过量溶液时，因生成的很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。

答案福建联考下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是氯气二氧化硫氨气二氧化碳解析氧化，不能大量共存溶于水生成，显酸性，被氧化，不能大量共存与反应沉淀，不能大量共存。

答案实验室要配制含四种离子不包括水电离出的离子的无色溶液，且四种离子的浓度相等。

下列符合要求的离子组是解析选项，呈紫红色选项，电荷不守恒选项，属于弱酸根离子，与结合成。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析双水解与离子大量共存的关系在离子共存问题的判断中，除了常规的注意点外，极易忽视“双水解”与“大量共存”的关系而做出错误的选择。

能水解的阴离子与能水解的阳离子般不能同时存在于同溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如和或和或等。

特别注意和和和在同溶液中虽能相互促进水解，但水解不彻底，因此能大量共存。

易错例析例在溶液中能大量共存的组离子或分子是错解分析项中和能发生双水解反应，而相互促进，往往会误认为水解比较彻底而误判不能大量共存。

规范审题项，和虽然能相互促进水解，但水解不彻底，仍能大量共存，正确项，与氨水可以发生反应，错误项，具有氧化性，可以将氧化为，离子方程式为，错误项，与结合生成弱电解质，故不能大量共存，错误。

答案第二章化学物质及其变化第讲离子反应说考纲分析考情明考向说基础基础梳理课前预习读教材有关电解质非电解质强电解质和弱电解质的概念电解质和非电解质化合物问题思考电解质定能导电吗导电的物质定是电解质吗强电解质溶液的导电能力定强吗答案电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。

除电离后的电解质导电外，还有导体半导体等的导电。

答案电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。

即电解质溶液的导电能力与强弱电解质之间无直接关系。

二电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根离子的电离方程式中，用“”连接。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步写完。

如。

，三离子反应离子反应定义有的反应叫离子反应。

如酸碱盐氧化物之间的复分解反应，溶液中的置换反应及部分离子间的氧化还原反应等。

离子反应发生的条件离子参加或生成离子方程式用的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式表示的意义个离子方程式不仅表示的化学反应，同时能表示的化学反应，并揭示了这类化学反应的本质。

如↑表示的是可溶性的碳酸盐与强酸的反应。

因此，与盐酸或与硝酸的反应都可用上述离子方程式表示。

实际参加反应个具体同类型离子方程式的书写步骤以碳酸钠和盐酸的反应为例问题思考能与共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗离子方程式↑的含义是什么答案不能大量存在。

因为将氧化为。

答案表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。

离子方程式表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗答案不表示。

只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如与盐酸间的反应等但与间的反应就不能用离子方程式表示。

写出下列典型反应的离子方程式氯化铝溶液中加入过量氨水小苏打与乙酸溶液混合氧化镁溶于稀硫酸澄清石灰水中加入盐酸通入水中明矾溶于水发生水解实验室用浓盐酸与共热制溶液与溶液混合浓与的反应溶液与溶液混合加热溶液与溶液混合溶液与稀盐酸混合溶液与溶液混合答案↑胶体↑↑↑↑下列离子方程式中，只能表示个化学反应的是。

↑答案说考点知识整合拓展延伸串知识离子方程式的书写要点抓住两易两等两查两易即易溶易电离的物质可溶性的强电解质，包括强酸强碱可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示，非电解质弱电解质难溶物气体氧化物等用化学式表示。

离子方程式的书写与正误判断两等离子方程式两边的原子个数电荷总数均应相等。

两查检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。

注意的问题可溶性强电解质在溶液中发生反应时要写成离子形式。

微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，般写化学式标号。

如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为，石灰乳制漂白粉的离子方程式为。

氨水作为反应物写作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写标↑号，若是稀溶液且不加热时，可写。

未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。

离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒得失电子守恒。

操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。

如中通入少量，离子方程式为中通入过量，离子方程式为。

些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被种物质氧化或还原的反应，与按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。

多元弱酸酸式酸根离子如等，在离子方程式中不能拆开写。

与“量”有关的复分解反应的离子方程式。

按以少定多变的原则，把量少的物质设为，来确定其他物质的物质的量。

如溶液中加入过量的溶液，先考虑中和个需个，则可写出，若是加入少量的溶液，个需要个即反应为。

判断离子方程式正误“四字真经”“四查三看”四查查化学符号书写是否正确二查“”“↑”使用的是否恰当三查是否符合三个守恒质量电荷和得失电子守恒四查是否符合客观事实。

三看看反应是否在溶液中进行二看物质的溶解性三看反应的全面性是否为多种离子参加的多种不同的反应。

特别关注易溶于水易电离的物质通常有强酸强碱绝大部分盐。

三大强酸盐酸硫酸硝酸。

四大强碱。

酸碱盐溶解性口诀全溶钾钠铵硝盐，氯化物中银沉淀，硫酸钡难银钙微，碱中溶钡钾钠铵，碳酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐常溶完。

与量有关的离子反应主要有四类酸式盐与碱的反应如溶液与溶液的反应。

酸性氧化物与碱的反应如溶液与的反应。

铝三角的转化如向溶液中滴加溶液。

氧化还原反应如溶液与反应与稀的反应。

书写此类离子方程式，常设不足者为进行分析，根据不足者调整过量物质的用量。

例能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应↑钠与溶液反应溶液与稀反应↑向溶液中加入↑答案说考点知识整合拓展延伸串知识离子方程式的书写要点抓住两易两等两查两易即易溶易电离的物质可溶性的强电解质，包括强酸强碱可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示，非电解质弱电解质难溶物气体氧化物等用化学式表示。

离子方程式的书写与正误判断两等离子方程式两边的原子个数电荷总数均应相等。

两查检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。

注意的问题可溶性强电解质在溶液中发生反应时要写成离子形式。

微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，般写化学式标号。

如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为，石灰乳制漂白粉的离子方程式为。

氨水作为反应物写作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写标