高考化学大一轮复习3.4用途广泛的金属材料课件 ㊣ 精品文档 值得下载

，项错误。

答案下表各选项中，不能利用置换反应通过得到的组化合物是解析本题考查几种重要元素及其化合物的性质置换反应的概念及综合运用所学知识解决实际问题的能力。

与镁发生置换反应可得到与发生置换反应可得到与钠发生置换反应可得到与铜发生反应生成和，不属于置换反应。

答案是中学化学中三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答下列问题若为金属单质，为固体非金属单质，则甲的化学式为，乙的化学式为。

若均为金属单质，甲为黑色固体，则与甲反应的化学方程式为。

其反应类型为填四种基本反应类型。

解析符合题目图中转化关系的置换反应有点燃，高温高温，高温↑因此中为，为，为，甲为，乙为。

中为，为，为，甲为，乙为，与甲反应的化学方程式为高温。

答案高温置换反应生产流程及反应原理设计从海水中提取镁的主要工艺流程化学原理在化工生产中的应用沉淀溶解平衡原理海水溶解度小于水解平衡原理气流气氛抑制水解特别关注从溶液中获取的方法是浓缩结晶，将氯化镁晶体转变成时，要在的气流中加热使分解，目的是抑制的水解。

冶炼镁只能电解熔融，而不能电解，因的熔点很高冶炼铝只能电解熔融，而不能电解，因是共价化合物，熔融时不导电。

电解熔融生成，可用于制盐酸，循环使用，节约成本。

例镁是种用途很广的金属材料，目前世界上的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示若在空气中加热，生成的是或，写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的气流中加热，能得到无水，其原因是。

沉淀中混有的应怎样除去写出实验步骤。

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时。

过滤时。

蒸发时。

获得的反应为不考虑其他反应。

事实上，生产中直在循环使用。

试从理论上分析是否需要补充，简要说明理由。

解析根据信息书写化学方程式，首先分析反应物生成物的化合价可知，此反应不是氧化还原反应，反应物是，如果生成物为，根据质量守恒定律，生成物除外，还有和，即↑同理我们也可以写出生成的化学方程式。

因为的溶解度小于，可以加入氯化镁溶液发生反应，合物之间的转化关系的掌握情况。

由题意知，和金属在高温下发生置换反应。

粗铝中还存在，与结合形成，高温下也能与和反应生成和，在时为气态。

冷凝后所得的气体为和，二者均能与碱液反应。

电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即失电子形成，再与结合形成。

防止腐蚀的原理包括隔绝金属与外部环境的接触改变金属的内部结构等。

答案高温高温和阳致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离说正误易错透析易错易混勤辨析解工艺流程类试题时，首先要从原料出发，看清楚原料中含有哪些物质，再根据这些物质的性质差异，分析出所加试剂和操作目的，采用分点击破，然后再整体观察分析。

注意有时还考查操作方法的名称或者操作所涉及的主要仪器等，所以需对基础实验操作熟练掌握，才能顺利解答。

易错例析例中山模拟铜是人类最早使用的金属之，铜的矿物主要有辉铜矿黄铜矿赤铜矿等。

铜及其化合物般都有颜色，例如呈红色，呈黑色呈蓝色等。

已知经高温灼烧生成属于碱性氧化物。

工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是富集将矿物进行浮选焙烧把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平。

将经高温灼烧后的样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是。

如果溶液变为蓝色同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了溶液中最终不可能有紫红色固体出现这种实验的结果无法说明分解的程度如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明没有分解黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有等物质。

选用提供的试剂，设计个实验，以验证炉渣中含有，应选择的试剂为。

稀硝酸稀硫酸溶液溶液溶液证明炉渣中含有的实验操作简述。

错解分析问题常见错误书写化学方程式时漏写，或者将氧元素写为其他形式，或者将硫化亚铜错写为，以及方程式未配平是常见的错误本题容易错选试剂容易错选稀硝酸，简述实验操作时容易出现表述不规范的错误，如未过滤取滤液或未静置取上层清液。

还有可能错选稀硫酸与溶液的组合规范审题根据题意和发生氧化还原反应关系可知，部分硫元素转变为，从而推知反应的化学方程式为焙烧。

注意不要将硫化亚铜错写为，的名称为硫化铜若分析不清其中的氧化还原关系，会漏写，或者将氧元素写为其他形式。

若误认为不与热的稀硝酸反应会造成错选。

如果样品部分生成了，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明分解的程度，项错误项正确由于能够与热的稀硝酸反应，所以无论是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，项正确项错误。

忽视稀硝酸能够氧化，忽视的颜色能够干扰的颜色。

回答该题时要注意以下几点不能选用稀硝酸和溶液的组合简述实验操作时注意几个关键词“取样”“过滤取滤液或静置取上层清液”等不能选用稀硫酸与溶液的组合，因为将炉渣用稀硫酸溶解后，溶液中含有，加入溶液不能观察到生成时沉淀颜色的变化。

答案焙烧取样，加入适量稀硫酸，溶解过滤取滤液或静置取上层清液，向滤液中滴加几滴紫色的高锰酸钾溶液，溶液的紫色逐渐褪去，说明炉渣中含有第三章金属及其化合物第讲用途广泛的金属材料说考纲分析考情明考向说基础基础梳理课前预习读教材金属的通性金属在自然界中的存在金属元素的存在形态有和。

自然界中除铂金等极少数金属外，绝大多数金属元素以存在。

在地壳中，含量最高的金属元素是，其次是。

游离态化合态化合物的形式铝铁金属的物理通性金属有着许多的共性，如不透明有金属光泽易易有等。

金属的化学通性绝大多数的金属都能与等非金属发生反应，如镁在空气中的燃烧生成，并发出，反应的化学方程式为。

导电导热延展性耀眼的白光点燃相对活泼的金属还能置换相对不活泼的金属，如铜与硝酸银溶液反应的方程式为铝丝与硫酸铜溶液反应可置换出紫红色的铜，反应的方程式为。

金属活动性顺序表中，在之前的金属都可与反应而置换出，如镁与盐酸反应生成的方程式为。

氢↑金属存在共性主要是因为金属元素的最外层电子数较少，所以在反应中易电子，表现还原性，如钠的原子结构示意图为。

失去问题思考下表中是四种金属的熔沸点数据金属熔点沸点根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。

答案，要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中种金属的熔点要高于另种金属的熔点而低于它的沸点。

二合金概念由或熔合而成的具有特性的物质。

性质特点多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

合金的硬度般比它的各成分金属的硬度。

金属与金属金属与非金属金属低大三金属的冶炼金属的冶炼原理或实质金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其中出来，用于生产和制造各种金属材料。

也就是说用的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。

化合物还原还原金属冶炼的方法热分解法用加热分解氧化物的方法可制取，化学方程式分别为。

热还原法还原的方程式为。

碳粉还原的方程式为。

↑，↑高温↑还原的方程式为。

还原的方程式分别为。

高温高温，高温电解法等电解冶炼的方程式分别为。

熔融电解↑，熔融电解↑，熔融电解冰晶石↑四常见金属的材料金属材料包括纯金属和，分为黑色金属材料和材料。

黑色金属材料钢铁钢是用量最大用途最广的合金。

合金有色金属有色金属材料铜和铝的合金铜合金我国使用最早的合金是，常见的铜合金有和。

铝合金性质特征密度小易于加工成本低廉且表面易形成而具有定的抗腐蚀能力。

主要用途建筑业容器和包装业交通运输及电子行业。

青铜黄铜白铜强度高塑性好致密的氧化物保护膜问题思考能否用电解和的方法冶炼答案不能。

因为是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电而虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。

热还原法用到的还原剂有焦炭和，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好答案最好的还原剂是原因是焦炭会使产品的纯度降低，会污染环境。

铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁铜晚得多答案铝的金属活动性比铁铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁铜晚得多。

铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应在铝热反应中，镁条的作用是。

做铝热反应时，应注意哪些事项答案否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。

例如和不能发生铝热反应。

引燃助燃作用要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。

蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。

实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。

说考点知识整合拓展延伸串知识金属活动性顺序及其应用特别关注在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，如的氧化性强于，但的氧化性强于。

之后的金属不与非氧化性酸反应能与氧化性酸反应，但不产生氢气不与氧化性酸反应，但可溶解于“王水”中。

例下列事实不能用金属活动性解释的是生活中可用铝制的水壶烧水镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠电解法精炼铜时，其中含有的杂质沉积在电解槽的底部解析用铝制的水壶烧水是利用了金属的导热性，与铝的金属活动性无关，项符合题意项，锌比铁活泼，铁作正极被保护项，活泼性不同的金属，其冶炼方法不同项，金属作阳极时，活泼的金属放电先溶解。

答案创新题组下列有关金属冶炼方法叙述正确的是电解氯化镁水溶液制备镁利用铝热反应制备铝加热分解制备铁用火法或湿法均可制备铜解析电解氯化镁水溶液的化学方程式电解↑↑，不能制备镁，项错误铝热反应是利用铝的强还原性制备钨铬等高熔点金属的种方法，项错误冶炼铁用热还原法，项错误。

答案金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。

下列说法中正确的是钠铝铜在空气中氧化均生成碱性氧化物试管壁上的铜银均可用稀硝酸洗涤除去用分别在中燃烧可制备电解含的混合溶液在阴极上依次析出解析过氧化钠不是碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，项错误铁在氯气中燃烧生成，项错误得到电子生成，得电子能力小于，在水溶液中不能被电解为，项错误。

答案下表各选项中，不能利用置换反应通过得到的组化合物是解析本题考查几种重要元素及其化合物的性质置换反应的概念及综合运用所学知识解决实际问题的能力。

与镁发生置换反应可得到与发生置换反应可得到与钠发生置换反应可得到与铜发生反应生成和，不属于置换反应。

答案是中学化学中三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答下列问题若为金属单质，为固体非金属单质，则甲的化学式为，乙的化学式为。

若均为金属单质，甲为黑色固体，则与甲反应的化学方程式为。

其反应类型为填四种基本反应类型。

解析符合题目图中转