高考化学大一轮复习6.1化学反应与能量变化课件 ㊣ 精品文档 值得下载

应过程中能量变化的是解析因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。

选项，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错选项，图中反应和反应均为吸热反应，错选项，图中反应和反应均为放热反应，错。

答案创新题组学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂时，看到试管中甲处下降，乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于内部的能量转化为热量而释放出来解析由于试管中滴加试剂时，甲处下降，乙处上升，说明广口瓶内的压强大于大气压强，其原因是的反应是个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，当与混合后，由于反应放热，使广口瓶内的压强增大，使甲处液面下降。

答案河北监测为探究与盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ反应Ⅱ过程中的热效应，进行实验并测得如下数据序号液体固体混合前温度混合后最高温度水水盐酸盐酸下列有关说法正确的是仅通过实验即可判断反应Ⅰ是吸热反应仅通过实验即可判断反应Ⅱ是放热反应通过实验可判断出反应ⅠⅡ分别是吸热反应放热反应通过实验可判断出反应ⅠⅡ分别是放热反应吸热反应解析仅通过实验可判断出溶于水是吸热反应通过实验可判断出与盐酸反应是吸热反应仅通过实验可判断出溶于水是放热反应通过实验可判断出与盐酸反应是放热反应。

综上所述，可判断出反应ⅠⅡ分别是吸热反应放热反应。

答案苏州调研下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是铝片与稀盐酸反应与的反应灼热的炭与水蒸气的反应甲烷在中的燃烧反应解析铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应与之间发生的复分解反应是吸热反应。

答案太原质检已知反应，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应是反应填“吸热”或“放热”，该反应的用含的代数式表示，气体和气体具有的总能量比气体和气体具有的总能量填“定高”“定低”或“高低不定”。

若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则和的变化是填“增大”“减小”或“不变”。

解析从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应定为吸热反应。

为正反应的活化能，为逆反应的活化能，与的差值就是该反应的焓变。

催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。

答案吸热定低减小减小不变热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点热化学方程式的书写及正误判断只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。

若为放热反应，为若为吸热反应，为。

的单位般为。

反应热与测定条件温度压强等有关。

因此书写热化学方程式时应注明的测定条件。

绝大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不用“↑”和，不用而用符号表示。

热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量热的热化学方程式。

写出分解生成和的热化学方程式。

若已知个分子中有个硫硫键，硫氧键的键能为，氧氧键的键能为，则分子中硫硫键的键能为。

解析燃烧热指的是燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生成产物的数据，因此该反应的热化学方程式为。

设分子中硫硫键的键能为，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合可得，解得。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析“四步”突破热化学方程式的书写第步，依题意先写出正确的化学方程式，化学方程式两边定要配平。

此外，还要注意涉及有机物的热化学方程式，不用，而用，反应条件则不需注明。

第二步，必须标注各物质的聚集状态。

如。

存在问题忘记标注物质的聚集状态，或把物质的聚集状态标错，或不清楚物质的聚集状态。

第三步，写出。

存在问题的单位是“”，易错写成。

第四步，计算的数值，写出正确的热化学方程式。

存在问题不理解热化学方程式中化学计量数的含义，处理时没有把化学计量数与对应“加减”。

由于热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，故热化学方程式有多种写法，但要注意的数值应与化学计量数成正比。

易错例析例反应过程的能量变化如图所示。

已知氧化为的。

请回答下列问题图中分别表示，的大小对该反应的反应热有无影响该反应通常用作催化剂，加会使图中点升高还是降低，理由是图中。

已知单质硫的燃烧热，计算由生成的写出计算过程。

错解分析问题常见错误和所表示的意义错答为“反应物”“生成物”认为的大小对反应热有影响错误的认为对活化能无影响错答成或热化学方程式忘记写各物质状态或写错状态，不配平反应热计算错误规范审题出错原因主要是知识掌握不牢固。

从图像中明显看出反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到和分别表示“反应物总能量”“生成物总能量”反应热只与“反应物总能量”和“生成物总能量”有关，与反应过程无关。

催化剂在反应前后无变化，从而错误地认为对活化能无影响。

为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。

对图像分析不清，容易造成错答。

看错已知氧化为的，图中表示的是的反应，因此。

没有理解题干要求“计算由生成的写出计算过程”，容易造成错答。

解答本小题必须突出生成三氧化硫，反应物为，产物为，注意二者的状态，同时注意放热用，吸热用。

答案反应物总能量生成物总能量无降低催化剂改变了反应的历程，使活化能降低第六章化学反应与能量第讲化学反应与能量变化说考纲分析考情明考向考纲解读了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应放热反应反应热等概念。

了解热化学方程式的含义。

命题预测热化学方程式的书写与正误判断。

该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，种形式是直接判断正误，另种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。

能量转化之间的关系。

该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度以计算判断的方式进行考查，难度中等。

说基础基础梳理课前预习读教材反应热焓变定义反应热化学反应过程中或的热量，符号，单位。

焓变生成物与反应物的，生成物反应物。

恒压条件下的反应热焓变。

放出吸收内能差等于产生原因生成物，为吸热反应为放热反应问题思考需要加热才能进行的反应定是吸热反应吗不需要加热就能进行的反应定是放热反应吗答案吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不定是吸热反应，如点燃，不需要加热的反应也不定是放热反应，如与的反应。

同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，为什么答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

判断正误，正确的划，错误的划“”放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应物质发生化学变化都伴有能量的变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化吸热反应在任何条件都不能发生转化为时，吸收的能量就是该过程的反应热水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关答案点拨是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

焓变与反应条件无关。

二热化学方程式定义表示参加反应物质的量和的关系的化学方程式。

意义不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

如表示在条件下，和完全反应生成时释放的能量。

反应热物质能量书写热化学方程式的“五步”问题思考怎样理解可逆反应中的反应热答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热都表示反应进行到底完全转化时的能量变化。

如，是指和完全转化为时放出的能量。

若在相同的温度和压强下，向容器中加入和，反应达到平衡时放出的能量为，因反应不能完全转化为，故。

已知则与的焓变分别是多少答案。

已知的含义是什么若和在定条件下发生反应，放出的热量等于吗答案表示每摩尔反应发生完成后所放出的热量不等，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于。

三中和反应反应热的测定中和反应反应热定义在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水所放出的热量。

示例稀的盐酸与稀的溶液发生中和反应生成时，放出的热量，该反应的热化学方程式为。

中和反应反应热的测定装置如图装置中碎泡沫塑料起到的作用，如果去掉泡沫塑料板所测得中和热填“偏低”“偏高”或“无影响”。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离时的热效应。

酸碱溶液应当用稀溶液。

若溶液浓度过大，溶液中阴阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。

保温隔热偏低使用两只量筒分别量取酸和碱。

使用同支温度计，分别先后测量酸碱及混合液的最高温度，测完种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。

取多次实验的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统。

问题思考装置中碎泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是什么怎样才能保证酸碱完全反应答案保温隔热，减少实验过程中热量的损失。

答案使碱稍稍过量。

怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

本实验中用稍过量的的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。

试问在反应中若因为有放热现象，而造成少量在反应中挥发，则测得的中和热填“偏大”“偏小”或“不变”。

答案偏小说考点知识整合拓展延伸串知识放热反应和吸热反应程图示特别关注浓的稀释固体溶于水放热，固体溶于水吸热，但它们不属于化学变化，因此不属于吸热反应或放热反应。

化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不定是吸热反应如点燃，为放热反应，不需要加热的反应也不定是放热反应。

熟记反应热的基本计算公式生成物的总能量反应物的总能量反应物的总键能之和生成物的总键能之和规避两个易失分点旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何个过程都不是化学变化。

计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如晶体硅中含键，中含键。

正确理解活化能与反应的关系为正反应活化能，为逆反应活化能催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

例反应。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是解析因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多