高考化学大一轮复习7.1化学反应速率及影响因素课件 ㊣ 精品文档 值得下载

速率的单位是否致，若不致，需转化为同单位。

“二转”将不同物质的化学反应速率转化成同物质的化学反应速率。

“三比较”标准统后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如，即比较与，若，则用表示时的反应速率比用表示时大。

特别关注计算化学反应速率时，注意单位的换算。

反应速率大小的比较中，单位定要统。

有些化学反应还可以通过观察反应现象消耗快慢完成时间等方式进行速率比较。

例将气体和气体在的容器中混合，并在定条件下发生如下反应。

若时测得的浓度为，下列几种说法中正确的是用物质表示的反应速率为用物质表示的反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为解析利用所给条件列出反应的化学方程式初始浓度变化浓度时浓度的化学反应速率。

依据定义计算反应物转化的量物质的转化率，时物质的浓度为。

答案创新题组双选向溶液中滴加溶液，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应，对于该反应速率的描述正确的是在这反应中，各物质的消耗速率相等若反应中消耗，则必定同时生成反应中消耗，必定同时消耗解析对于同个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各物质表示的反应速率的数值与反应方程式中的化学计量数成正比。

但是不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

答案对于反应来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是解析项，可表示为项，经转化可表示为项，经转化可表示为，故项符合要求。

答案在恒容密闭容器中投入四种物质，经段时间后测得各物质的物质的量如下表所示上述容器中发生的化学反应方程式可能是解析从表格数据可看出的物质的量减少，而的物质的量增加，说明是反应物，是生成物。

在同容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。

，所以的计量数之比为。

答案将等物质的量的混合放于的密闭容器中，发生反应。

经后达到平衡，平衡时测得的浓度为，。

则。

前内的反应速率。

平衡时的转化率为。

解析，由此推知。

起始浓度转化浓度平衡浓度解得加快。

答案为了探究温度不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉硫酸溶液温度硫酸铜固体ⅠⅡⅢⅣ下列推断合理的是选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大根据该方案，可以探究浓度温度固体接触面积对反应速率的影响根据该实验方案得出反应速率大小可能是ⅢⅡⅠⅣ解析项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制Ⅱ实验的温度为，项错误项，时间越长，反应速率越小，项错误项，题述方案只能探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，项错误项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率ⅡⅠ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，项正确。

答案把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如下左图所示。

速率变化的主要原因是。

速率变化的主要原因是。

在上右图中画出生成的体积随时间变化的示意图。

解析对确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度温度压强催化剂等外界因素的影响。

与盐酸反应的整个过程中，盐酸的浓度在不断降低。

在时温度是影响反应速率的主要因素，在时，速率呈减小趋势，说明浓度是影响反应速率的主要因素。

作图时要注意化学反应速率越大，则在相同时间内产生氢气的量越多。

答案镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快随反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢说正误易错透析易错易混勤辨析化学反应速率概念的“三个”理解平均速率和瞬时速率在中学化学中，通常所说的化学反应速率般是指平均速率，即段时间内的平均反应速率，而不是时刻的瞬时速率。

化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如些中和反应。

同反应中，同时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。

二学生常因不理解压强对化学反应速率的影响而导致错解恒温恒容充入气体反应物浓度增大反应速率加快，或充入稀有气体总压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。

恒温恒压充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。

改变物质的浓度时，不会导致正逆反应速率均改变。

如增大反应物的浓度时，只有此反应物的浓度突然增加，而生成物的浓度不变，故此时正反应速率增大，逆反应速率不变，正逆平衡向正反应方向移动。

易错例析例定温度下在密闭容器内进行着反应，气体气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

下列叙述中正确的是反应的化学方程式时，的浓度是浓度的倍时，正逆反应速率相等时，增大压强，正增大逆减小错解分析常见错误分析本题易错选的原因是对化学方程式的意义理解不透彻。

化学方程式表示反应体系中各物质的物质的量的变化关系，而不是物质的量关系，若不明白这关系会造成错选。

其他错误分析错误选项错误原因错选对化学反应速率的意义理解不透彻容易错选。

化学反应速率表示反应进行的快慢程度，当反应物和生成物的物质的量浓度相等时，正逆反应速率不定相等错选不理解外界因素对化学反应速率的影响机理，容易造成错选。

增大压强时，正和逆同时增大，但增大的幅度不同，所以会引起平衡移动规范审题的物质的量变化分别为和，故不正确时为，为，故正确时物质的量浓度相等，但未达到平衡状态，故正逆反应速率不相等，故项不正确时的曲线表明已达平衡，故正逆，增大压强时，正和逆同时增大，但增大的比例正大于逆，所以平衡正向移动，项不正确。

答案第七章化学反应速率和化学平衡第讲化学反应速率及影响因素说考纲分析考情明考向考纲解读化学反应速率及其影响因素命题预测了解化学反应速率的概念，了解反应速率的定量表示方法。

了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用。

理解外界条件温度浓度压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其般规律。

说基础基础梳理课前预习读教材化学反应速率含义化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量。

表示方法在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

计算公式，单位为或。

快慢减少增加特点同化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。

用不同物质的浓度变化表示同化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的之比。

例如，对于反应，。

不同化学计量数注意化学反应速率是段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

同化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而不是物质的量的变化量。

在定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数，所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。

化学速率的单位若以，表示，在后面定要加括号，而不能写成“”或“”。

问题思考化学反应速率是指即时速率还是平均速率答案根据可知是平均速率，只有在图像中曲线上的点才表示即时速率。

能否用固体或纯液体表示化学反应速率化学反应，随着反应的进行，的消耗速率逐渐减慢而的生成速率是否逐渐加快答案不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

答案的消耗和的生成是同反应方向，用它们表示该反应的速率意义相同，的消耗速率减慢，的生成速率必然减慢。

温度时，在容器中三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为从反应开始至时，的反应速率为。

答案二影响化学反应速率的因素影响因素内因主要因素反应物本身的，如相同条件下金属与水反应的速率大小关系为。

性质外因其他条件不变，只改变个条件有效碰撞理论活化分子活化能有效碰撞活化分子能够发生有效碰撞的分子。

活化能如图反应的活化能使用催化剂时的活化能反应热有效碰撞活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

活化分子有效碰撞与反应速率的关系问题思考判断正误，正确的打，错误的打“”碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加固体，反应速率不变，但把固体粉碎，可以加快反应速率增大反应体系的压强，反应速率不定增大增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大答案按要求填空形状大小相同的铁铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率铁铝。

对于↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响填“增大”“减小”或“不变”升高温度增大盐酸浓度增大铁的质量增加盐酸体积把铁片改成铁粉滴入几滴溶液加入固体。

若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生，为什么答案小于增大增大不变不变增大增大不变不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓中钝化。

说考点知识整合拓展延伸串知识化学反应速率的计算方法公式法利用直接进行计算。

化学反应速率的计算与比较比例关系法对于任化学反应可用表示其反应速率，则有，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，利用这关系，可以方便求解用不同物质表示的反应速率，还可以利用这关系求解方程式中未知的化学计量数。

对于较为复杂的题目，采用以下步骤计算写出有关反应的化学方程式找出各物质的起始量转化量时刻量根据已知条件列方程式计算例如反应起始浓度转化浓度时刻浓度化学反应速率的比较方法同化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行定的转化。

转化同物质法“看”看化学反应速率的单位是否致，若不致，需转化为同单位。

“二转”将不同物质的化学反应速率转化成同物质的化学反应速率。

“三比较”标准统后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如，即比较与，若，则用表示时的反应速率比用表示时大。

特别关注计算化学反应速率时，注意单位的换算。

反应速率大小的比较中，单位定要统。

有些化学反应还可以通过观察反应现象消耗快慢完成时间等方式进行速率比较。

例将气体和气体在的容器中混合，并在定条件下发生如下反应。

若时测得的浓度为，下列几种说法中正确的是用物质表示的反应速率为用物质表示的反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为解析利用所给条件列出反应的化学方程式初始浓度变化浓度时浓度的化学反应速率。

依据定义计算反应物转化的量物质的转化率，时物质的浓度为。

答案创新题组双选向溶液中滴加溶液，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应，对于该反应速率的描述正确的是在这反应中，各物质的消耗速率相等若反应中消耗，则必定同时生成反应中消耗，必定同时消耗解析对于同个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓