高考化学大一轮复习8.3盐类的水解课件 ㊣ 精品文档 值得下载

能，要看产物是否脱离平衡体系。

如与相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存与相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。

配制贮存溶液时，常常需要注意什么问题答案加入少量盐酸抑制的水解同时加入铁屑防止被氧化使溶液变质。

若溶液中含有杂质，应采取什么措施除去答案加入或，消耗，促进水解生成沉淀而除去。

向溶液中加入适量溶液，会有什么现象你能用离子方程式解释其原理吗答案有无色气体和红褐色沉淀产生，↑。

说考点知识整合拓展延伸串知识难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

盐类的水解规律弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。

当时，溶液显中性，如当时，溶液显酸性，如当时，溶液显碱性，如。

弱酸酸式盐水溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

特别关注常见能发生水解且相互促进水解彻底的离子组合有和和。

例有关两种溶液的叙述不正确的是溶液中水电离出的个数溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中溶液中解析由于的水解程度大于的水解程度，所以溶液中的比溶液中的大，溶液中水电离出的等于溶液中的，正确。

溶液中，阴离子的物质的量不变在溶液中存在，阴离子的物质的量增多，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和，正确。

由于溶液中水解程度大于电离程度，所以，即正确。

答案创新题组有四种物质的量浓度相等且都由价阳离子和及价阴离子和组成的盐溶液。

据测定常温下和溶液的，溶液的，溶液的，由此判断不水解的盐是解析溶液的，说明为强碱弱酸盐，溶液的，说明为强酸弱碱盐，则为强酸强碱盐，不能发生水解，对。

答案相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是酸电离常数三种酸的强弱关系反应能够发生相同温度下的溶液中溶液的最大相同温度下溶液的电离常数大于解析由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为，错误酸越弱，酸根离子的水解能力越强，等浓度的盐溶液的碱性越强，错误电离常数只与温度有关，与浓度无关，错误由“强酸制弱酸”的规律知正确。

答案盐溶于水中的过程为，下列有关说法中错误的是是强电电荷守恒可知，根据物料守恒可知，两个等式联立可得，项错误混合溶液中据物料守恒有，据电荷守恒有，两个等式联立得关系式，将该式变形得，因碳酸钠和碳酸氢钠混合液为碱性，故，因此，项正确。

答案对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是明矾溶液加热溶液加热氨水中加入少量小苏打溶液中加入少量的固体解析明矾溶液加热时水解程度增大，酸性增强，酚酞不变色，项不符合题意溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，项符合题意氨水中加入，会使平衡左移，减小，颜色变浅，项不符合题意加入对平衡无影响，项不合题意。

答案下列说法正确的是溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧，所得固体的成分相同配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用加热的方法可除去溶液中混有的泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析项中由于是挥发性的酸而是非挥发性的酸，故蒸干灼烧后前者得到而后者得到其本身将溶解在硫酸中会引入杂质，应溶解在盐酸中，错加热可以促进水解生成沉淀而达到除杂目的，正确泡沫灭火器中常用的是溶液，错。

答案下列根据反应原理设计的应用，不正确的是用热的纯碱溶液清洗油污胶体制备胶体在气流中加热制无水配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中增大，去油污能力增强，项正确利用加热有利于水解生成胶体，项正确通气体是为防止的水解，项正确，加碱促进的水解，应加盐酸，项错误。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析走出离子浓度大小比较的三个误区离子浓度大小比较是高考的常见题型，也是易错题型。

常见的易错点包括要优先考虑粒子间的化学反应，然后再考虑粒子发生电离或水解反应，不能本末倒置。

同浓度的弱酸和弱酸盐弱碱和弱碱盐共存时通常主要考虑弱酸碱的电离而不是弱酸碱盐的水解。

在溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性而在溶液中水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。

易错例析例已知的酸性比的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的和两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为，后者溶液中的离子数目为。

则和的关系为不能确定错解分析根据水解的离子方程式，可知或水解时都产生，因此水解前后溶液中阴离子数目不变，根据电荷守恒，阳离子数目也不发生变化，故，未全面分析溶液中各种离子的变化不理解离子反应的本质。

规范审题设阴离子为，在溶液中存在电荷守恒。

根据水解的规律“越弱越水解”，可判断溶液的碱性比溶液的碱性强，则溶液中较小。

又由于两溶液中相等，所以溶液中较小，则该溶液中阳离子数目较少。

再根据电荷守恒关系式可判断，溶液中阴离子数目也较少，故有。

答案第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类的水解说考纲分析考情明考向考纲解读了解盐类水解的原理。

了解影响盐类水解程度的主要因素。

了解盐类水解的应用。

命题预测水解方程式的书写。

通常作为离子方程式正误判断的选项之出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。

水解平衡的影响因素及水解平衡移动。

该考点般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。

溶液中离子浓度大小的比较。

这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等。

说基础基础梳理课前预习读教材盐类水解的原理定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的或结合生成的反应。

实质盐电离弱酸的阴离子结合弱碱的阳离子结合生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度溶液呈碱性或酸性。

弱电解质增大特点水解反应通常很，存在水解平衡。

水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

规律盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质。

因此，盐类水解的前提是要电离出能结合或生成弱电解质的离子，即弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。

生成的弱电解质越难电离，盐水解的程度越大。

微弱水解方程式的书写般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或，如果产物易分解如也不写成其分解产物的形式，如的水解离子方程式。

多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主，般只写第步水解的离子方程式，如的水解离子方程式。

多元弱碱阳离子的水解方程式步写出，如的水解离子方程式。

若阴阳离子水解相互促进，导致水解反应进行彻底的，书写时要用“↑”等，如与混合溶液的反应离子方程式。

↑问题思考酸式盐溶液定呈酸性吗答案不定，酸式盐溶液可以显酸性，如溶液，也可以显碱性，如溶液等。

试判断溶液中的微粒种类。

答案怎样用最简单的方法区别溶液氯化铵溶液和碳酸钠溶液答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

现有的纯碱溶液，用试纸测定溶液的，其正确的操作是。

你认为该溶液的范围定介于之间。

为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计个简单的实验方案。

答案把小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的。

同浓度的和溶液相比，谁的较大为什么同浓度的和相比呢答案溶液的大。

因为的酸性强于，则结合的能力强于，即水解程度较大，产生的较大，较大。

由于盐的二级水解大于级水解，故溶液的比大。

常温下，的溶液中，水电离出来的，在的溶液中，水电离出来的。

答案已知常温下溶液的约为在的溶液中，及的浓度大小顺序可表示如下请依次解释四个大于号产生的原因，。

答案由及知由于水解程度较小，因此有。

由，知。

由，，由于而，故。

二盐类水解的影响因素及应用内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性越强。

越大外因应用盐类的水解在溶液的性质试剂的配制净水胶体的制取化肥的使用等方面均有应用。

如用离子方程式表示下列应用的原理明矾净水泡沫灭火器工作原理制备胶体。

胶体↑胶体问题思考水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否定增大答案不定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。

有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么答案不对。

达平衡后，加入少量的瞬间所以对上述平衡影响为主。

由于增大，水解平衡应向逆向移动。

相互促进水解的离子，能否在同溶液中大量共存答案有的能，有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。

如与相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存与相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。

配制贮存溶液时，常常需要注意什么问题答案加入少量盐酸抑制的水解同时加入铁屑防止被氧化使溶液变质。

若溶液中含有杂质，应采取什么措施除去答案加入或，消耗，促进水解生成沉淀而除去。

向溶液中加入适量溶液，会有什么现象你能用离子方程式解释其原理吗答案有无色气体和红褐色沉淀产生，↑。

说考点知识整合拓展延伸串知识难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

盐类的水解规律弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。

当时，溶液显中性，如当时，溶液显酸性，如当时，溶液显碱性，如。

弱酸酸式盐水溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

特别关注常见能发生水解且相互促进水解彻底的离子组合有和和。

例有关两种溶液的叙述不正确的是溶液中水电离出的个数溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中溶液中解析由于的水解程度大于的水解程度，所以溶液中的比溶液中的碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性越强。

越大外因应用盐类的水解在溶液的性质试剂的配制净水胶体的制取化肥的使用等方面均有应用。

如用离子方程式表示下列应用的原理明矾净水泡沫灭火器工作原理制备胶体。

胶体↑胶体问题思考水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否定增大答案不定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小